考试复习重点资料（最新版）封面第1页资料见第二页1无机化学试
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（A）卷（闭卷）2009--2010学年第一学期学号：姓名：一、填空题（每空1分，共20分）1、在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp与溶质的____________成正比，而与溶质的____________无关。2、在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为____________了反应活化能，活化分子____________增多。3、在10ml纯水中，加入0.001mol.L-1HCl后，水的离子积Kw_______；水中c(H+)_______。4、某元素原子核外电子构型为4S24P6，该元素位于元素周期
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的第__周期；第族。5、CH4分子中C采取的是_______杂化，它的构型是________；而NH3分子中N采取的是________杂化，构型是_______。6、将反应Fe+Cl2→Fe2++2Cl－组成原电池，则原电池的电池符号为_______________________________________；正极反应为__________________________，负极反应为______________________________。7、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。8、胆矾的化学式是；（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O俗称。二、单项选择题（每小题3分，共30分）1、升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）A、改变了反应的历程B、降低了反应的活化能C、增加了反应物分子间的碰撞频率D、增加了活化分子百分数2、已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)，，则值为（）。A、-486.3kJ×mol-1B、486.3kJ×mol-1C、-241.8kJ×mol-1D、241.8kJ×mol-13、下列说法错误的是（）A、元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时；B、杂化前后，原子轨道的总数不变；C、在指定的化合物分子（活离子）中，某元素只能采取一种杂化状态成键；D、杂化后的轨道能量要低于杂化前的。4、下列叙述中不正确的是（）。A、H2O2分子构型为直线形B、H2O2是弱酸C、H2O2是分子晶体D、H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。5、0.9mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。A、1倍；B、2倍；C、3倍；D、4倍。6、下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。A、ZnS；B、CuS；C、Ag2S；D、HgS27、下列碱性大小错误的是（）。A、KOH＜RbOH＜CsOHB、Sn(OH)2＜Sn(OH)4C、Sn(OH)2＞Sn(OH)4D、LiOH＞NaOH＞KOH8、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。A、FeCl3与KIB、FeCl2与Br2C、FeCl3与KBrD、KIO3与KI9、Fe(III)的水合离子的颜色为（）A、淡紫色B、黄色C、粉色D、绿色10、原电池符号为：(-)Zn|ZnSO4‖AgNO3|Ag(+)，若向AgNO3溶液中通入H2S气体，使Ag+生成Ag2S沉淀，这时电池的电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定三、简答题（每小题10分，共30分）1、根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？写出各自的共轭酸或（和）共轭碱。（1）HCO3-（2）H2O（3）NH3（4）H2S2、实验室如何配制500ml0.1mol·L-1的NaOH溶液？3、BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。四、计算题（每小题10分，共20分）1、0.1molL-1HAc溶液50mL和0.1molL-1NaOH溶液25mL混合后，溶液的c(H+)为多少？（已知：HAc的51076.1Ka）2、在20ml0.0020mol.L-1Na2SO4的溶液中加入20ml0.020mol.L-1BaCl2溶液，有否沉淀生成？（已知：BaSO4的Ksp=1.07×10-10）
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