三维设计化学选修4课时跟踪检测(十四) 酸碱中和滴定

课时跟踪检测(十四)　酸碱中和滴定 1.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(  ) A．a mL            B．(50－a) mL C．一定大于a mL      D．一定大于(50－a) mL 2．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(  ) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(  ) A．10 mL      B．5 mL C．大于5 mL      D．小于5 mL 4．在化学实验操作中，往往由于读数不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(  ) A．配制500 mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述： (1) 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； (2) 在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液； (3) 加入几滴石蕊试剂作指示剂； (4) 取一支酸式滴定管，洗涤干净； (5) 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； (6) 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； (7) 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是(  ) A．(4)(6)(7)        B．(1)(5)(6)(7) C.(3)(5)(7)          D.(1)(3)(5)(7) 6．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是(  ) A．加入5 mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用 7.在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(  ) A．13            B．12 C．10      D．11 8.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(  ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 9．[双选题]两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(  ) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 10.如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(  ) A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B．x的值为2.0 C．pH＝12，V值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1 11．取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度/mol·L－1 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸溶液的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00         ①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②滴定达到终点的标志是________。 ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位小数)。 12.某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 mol·L－1 HCl溶液、 0．1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 请回答下列问题： (1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.000 1 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。 (2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。 (3)乙同学操作上的不足之处是___________________________________________。 (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。 A．用待测液润洗锥形瓶 B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如下图所示 13．食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________________。 a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为： H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定 c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL (2)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________ mL。 ②E点溶液pH＝8，呈________性，该溶液中的溶质是________________。 答 案 1．选D　滴定管的零刻度在上面，50  mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。 2．选A　A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。 3．选C　用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液正好需 5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。 4．选C　示意图为： A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。 5．选D　操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。 6．选B　若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。 7．选A　由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝ ＝ ＝ 0．1 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1， c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。 8．选B　由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。 9．选AD　锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。 10．选A　当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时， ＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。 11．解析：(3) NaOH＝ mL＝22.71 mL c(HCl)＝ ＝ ＝0.11 mol·L－1 答案：(1)丙　(2)溶液由无色变浅红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色　(3)0.11 mol·L－1 12．解析：(1)pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.000 1＝4。 (2)由曲线a可知，当V＝0时，pH＜7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲同学的实验是用NaOH溶液滴定盐酸，因此，甲同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用0.1 mol/L的NaOH溶液润洗。(3)由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。(4)甲同学所用NaOH溶液体积较少，乙同学所用NaOH溶液体积较多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少。 答案：(1)4.00　(2)碱式　0.1 mol·L－1 NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大。(4)AB 13．解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 mol/L×60 g/mol＝45 g/L＝4.5 g/100  mL，d对。(2)0.100 0 mol/L HCl溶液和0.100 0 mol/L CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。 答案：(1)bd　(2)①图2　20.00　②碱　CH3COONa