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实验
报告
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课程名称: 普 通 化 学
实验名称:电解质溶液-同离子效应
实验形式:在线模拟+现场实践
提交形式:在线提交实验报告
学生姓名: 学 号:
年级专业层次:
学习中心: 江苏苏州服务站
提交时间: 2017 年 7 月 23 日
学习 “同离子效应(一)、(二)” 实验,详见《普通化学》(《化学原理1》)
课件
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中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”,并回答下面的问题。
一、 实验目的
1) 加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
2) 掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中,加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质,则平衡向左移动,产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象,叫做同离子效应。
三、实验用品(仪器、药品)
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。
四、实验内容及操作步骤
l)在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体,振荡使其溶解,观察溶液颜色的变化并进行解释。
(2)自己
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
一实验,验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液,加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。观察现象,解释之
五、实验现象及结论
(l)在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体,振荡使其溶解,因同离子效应OH-浓度降低,碱性降低,红色溶液颜色变浅或褪去,
(2)自己设计一实验,验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液,加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
六、思考:
根据PbI2的溶度积,计算(298K时):
(1)PbI2在纯水中的溶解度(mol·dm-3);
(2)PbI2在0.010 mol·dm-3 KI 溶液中的溶解度;
(3)PbI2在0.010 mol·dm-3 Pb(NO3)2 溶液中的溶解度;
(4)对以上计算结果进行分析、解释。
解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8∵s=1.51×10-3mol·dm-3(2)PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小,∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4mol·dm-3
(3)PbI2?Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3s+0.0102s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=(s+0.010).(2s)2
=1.39×10-8
∵s很小,∴s+0.010≈0.010∴s=5.89×10-4mol·dm-3
备注:该报告纳入考核,占总评成绩的10%。