课
题
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1金属的电化学腐蚀
课题1金属的电化学腐蚀 课题2 金属的电化学防护
一、教学目标
1、知识与技能:基本要求:?认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义;?知道化
学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀
发生的条件。?了解防止金属腐蚀的措施和原理。
发展要求:金属腐蚀原理的应用。
2、过程与方法:充分利用教科
书
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中的图示和多媒体教学手段进行形象化教学，启发学生
通过观察、思考、探索，获得感性认识;再利用归纳、演绎等方法上升到理性认识，
获得规律。
3、情感态度与价值观:紧紧围绕‘能量转化’这个主题，让学生逐步建立化学反应都伴
随着能量的变化;能量有不同的形式，且可以互相转化;化学反应中的能量也是守恒
的;能量与人们的生活生产息息相关，节约能源，保护环境等观念。 二、教学重点、难点
1、重点:电化学腐蚀的原理、防止金属腐蚀的措施
2、难点:电化学腐蚀的原理
三、教法与学法
启发式、讨论法
四、教学准备
课时安排:1课时
课前准备;第三单元 金属的腐蚀与防护.
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实验准备:
仪器:具支试管若干 导管若干 止水夹 小烧杯2个装滴有红墨水的水 药匙
药品:铁粉 炭粉 NaCl(aq) 稀醋酸
五、教学过程设计
[引入] 展示几种金属腐蚀资料照片，在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。
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[提问] 金属腐蚀会造成哪些损失,
[生] 金属生产设备腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，地下金属管道会因腐蚀而泄露，金属船体会因腐蚀而损坏，金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故。
[师]据报道:全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约占各国国内生产总值的2%--4% 超过地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和。
[提问] 金属是如何被腐蚀的,
[学生活动] 阅读课本，讨论
[板书]一、金属的腐蚀
知 识 要 点
是金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损
金属腐蚀的实质
耗的过程
种 类 化学腐蚀 电化腐蚀
金属跟接触到的物质直接发不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发
原 理 生化学反应而引起的腐蚀叫生原电池反应，比较活泼的金属失电子
做化学腐蚀。 而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。 金属的腐蚀
金属与化学物质直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触
区 别 无电流产生 有微弱电流产生
较活泼金属被氧化的过程 金属被氧化的过程 [注意]金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而别氧化的过程，在一般情况下，化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更普遍，危害更严重。
[提问]钢铁是如何被腐蚀的,
[活动与探究]书p22，演示铁的腐蚀实验，观察现象并思考:(1)向铁粉中加入炭粉的作用是什么,(2)两个实验现象有何差异,产生差异的可能原因是什么,
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[学生活动]观察、思考尝试写出电极反应式
?钢铁的析氢腐蚀:形成条件: 电极反应:负极反应:
正极反应:
总反应:
?钢铁的吸氧腐蚀:形成条件: 电极反应:负极反应:
正极反应:
总反应:
[交流与讨论]铁锈的成因,
铁生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁进一步被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁脱去一部分水生成带结晶水的氧化铁，它就是铁锈的主要成分。
[板书]钢铁的腐蚀
析 氢 腐 蚀 吸 氧 腐 蚀 条 件 水膜呈酸性 水膜呈中性或碱性
+正极反应 2H +2e- === H O2 + 2H2O + 4e-== 4OH- 2
负极反应 Fe-2e-=Fe2+
Fe2+ + OH- === Fe(OH)2
溶液反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
Fe(OH)3? Fe2O3 ? nH2O 铁锈
[交流与讨论]书P24，解释有关铁生锈现象的原因
[提问]既然造成金属腐蚀的主要原因是电化学腐蚀那么如何进行防腐呢, [调查研究]书P24，防止金属腐蚀的措施和原理
[学生活动] 结合原电池的形成条件，阅读教材24,25页，归纳常见金属的防护方法有哪些。
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[板书] 二、金属的电化学防护
防止金属腐蚀的措施 能防止金属腐蚀的原理
电镀、油漆、钝化等 外加防护层
连接活泼金属 牺牲阳极的阴极保护法(即被保护金属做正极) 连接电源的负极 连接电源的阴极保护法(即被保护金属做正极) 添加其他元素形成合金 改变金属内部结构
[交流与讨论]书p25
[交流研讨]你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?
[生]烤漆、烤蓝、镀铬、涂机油、涂凡士林、镀锌
[师]金属常用防腐蚀方法的比较
[自主阅读]书p25，拓展视野
[讨论]解释下列现象并写出有关原电池的电极反应:
(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易生锈?
(2)轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块?
(3)在一块
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
面无锈的铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后可以看到液滴周围逐渐呈现红色，并慢慢形成红褐色的锈斑。
(4)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。 [课堂练习]
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