XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数

XX届高考化学专题教案：物质的量 物质的量浓度 质量分数 XX届高考化学专题教案,物质的量 物质的 量浓度 质量分数 本资料为WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题六物质的量物质的量浓度质量分数 【考点分析】 物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。 一、以物质的量为中心的相互关系 二、物质的量与气辅体平均相对分子质量之间的冂计算 1((m总为气体总璎质量，n总为气体总物质的蟒量)(此公式也适合非气态 物质) 2(已知混合气体琨的体积分数或摩尔分数求平兄均相对分子质量。 其中m肋A、mB、„„，为组分气猿体的相对分子质量;a%、赘b%、„„，为组分气体对士应的体积分数或摩尔分数。 3(其中ρ为气体在标准状湫况下的密度。 4( 其中？D相对为混合气体对某已经聩气体的相对密度，m已 1 / 20 知为弈已知气体的相对分子质量。 三、物质的量浓度及有关计 算原理 1(关于物质的量裸浓度概念的计算主要包括:蕈 (1)溶质的质量、溶液踝的体积和物质的量浓度之间Й的计算。可运用公式:n,塄m/m，c,n/V，所以耖。 (2)已知气体溶质的抛体积(标准状况下)、溶剂鲣的体积和溶液的密度，计算姐溶液中溶质的物质的量浓度茕。应先运用n,V/22(匐4L•mol补—1，求出溶质的物质的量π;再运用V(溶液),m/枣ρ求出溶液的体积，其中m龇为气体和水的质量和，即溶杏液的质量，ρ为溶液的密度刻，V(溶液)的单位为L;矫最后用物质的量浓度公式计锢算。 (3)计算溶液中的儋离子浓度，还要根据溶质的 电离方程式，算出离子的物 质的量。 2(溶液中溶质 的质量分数与物质的量浓度ч之间的换算，溶液的密度是薹必不可少的条件。将ω换算敛成c时，可从1L(100日0mL)溶液出发，运用直咨接计算。 3(物质的量浓艉度与溶解度的换算:溶解度囿(S)与饱和溶液的物质的赁量浓度(c)的换算(ρ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 肚示溶液的密度):(ρ单位诽是g/mL) 4(气体溶吕于水的物质的量浓度的计算ш:设在标准状况下，1L水阻中溶解某气体VL，所得溶依液的密度为ρg/mL，则蚶 5(溶液稀释或混合的计垸算: 2 / 20 可根据稀释前后，溶古液中溶质的物质的量不变的施公式c1•V驴1,c2•V街2 或溶质的质量不变的公噫式;V1•ρ 1•ω1,V夷2•ρ2&# 8226;ω2 四、以物 质的量为中心进行换算时注曳意的问题 1(“一个中心桫”:必须以物质的量为中心卿。 2(“两个前提”:在沿应用Vm,22(4L&#Ζ8226;mol—1时，铅一定要有“标准状况”和“稚气体状态”为两个前提条件扬(混合气体也适用)。 3暄(“三个关系”: ?直接娥构成物质的粒子与间接构成炀物质的粒子(原子、电子等冯)间的关系; ?摩尔质量铹与相对分子质量间的关系; ?“强、弱、非”电解质与腻溶质粒子(分子或离子)数?之间的关系。 4(“四个 无关”: 物质的量、质量煞、粒子数的多少均与温度及蓠压强的高低无关;物质的量?浓度的大小与所取该溶液的饯体积多少无关(但溶质粒子甸数的多少与溶液体积有关)缲。 五、高考计算题的热点垫溶液的浓度 主要内容有:萨溶液物质的量浓度、溶液的氏体积、溶质的物质的量(或 质量或气体标准状况下的体拉积)之间的换算; 3 / 20 溶液稀释ヶ的计算;两种溶液混合后溶缉液浓度的计算等。有关溶液 浓度计算解题方法思路的两殊个出发点: (1)由“定闺义式”出发:物质的量浓度矗定义的 数学 数学高考答题卡模板高考数学答题卡模板三年级数学混合运算测试卷数学作业设计案例新人教版八年级上数学教学计划 表达式为c=n罹/V，由此可知，欲求c，坻先求n及V。 (2)由“棂守恒”的观点出发: ?稀 释前后“溶质的物质的量守乌恒”。 ?溶液中“粒子之 间电荷守恒”(溶液电中性 )。 ?质量守恒。 【0 7-08高考再现】 1(芈下列有关物理量相应的单位雎表达错误的是() A(摩,尔质量g/molB(气体缧摩尔体积L/mol c(轩溶解度g/100gD(密来度g/cm3 【解析】溶 解度的定义是指在一定条件 下，某物质在100g溶剂 里达到溶解平衡状态时所溶沅解的质量叫做该物质在这种郜溶剂里的溶解度。在中学阶芰段，一般默认溶剂指的是水柠，且以质量为单位，因此溶え解度正确的单位应该为g。 答案:c 2(下列叙述正爹确的是() A(一定温度旗、压强下，气体体积由其分 子的大小决定 B(一定温鸩度、压强下，气体体积由其?物质的量的多少决定 c(乐气体摩尔体积是指1mol蟠任何气体所占的体积为 4 / 20 22饱(4L D(不同的气体， 若体积不等，则它们所含的孰分子数一定不等 【解析】接由于分子的大小远远小于分韩子之间的平均距离，因此气针体的体积是由粒子的数目和脑分子间的平均距离决定，分 子之间的平均距离受温度和鲧压强影响，温度高、压强小狼，平均距离增大，温度低、由压强大，平均距离变小，因饯此选项A错，B正确，同时 可知选项D不同的气体，若蛑体积不等，则它们所含的分鼻子数一定不等也错(不同温瘾度压强下可能相等)。选项 c中的指的是标准状况下气天体的摩尔体积，因此也错。题 答案:B 3(有Bacㄟl2和Nacl的混合溶液ざaL，将它均分成两份。一蜣份滴加稀硫酸，使Ba2，刮离子完全沉淀;另一份滴加伪AgNo3溶液，使cl,钚离子完全沉淀。反应中消耗,xmolH2So4、ym蓑olAgNo3。据此得知泌原混合溶液中的c(Na，韬)/mol•觉L,1为() A((y,?2x)/aB((y,x)广/ac((2y,2x)/磬aD((2y,4x)/a 蚱 【解析】每份试剂中钡离付子的物质的量为xmol，秦氯离子的物质的量为ymo l，根据电荷守恒有2x， n(Na，)=y，得n(畲Na，)=y,2x，所以暗c(Na，)=(y,2x术)/0(5a。 5 / 20 答案:D理 4(在Al2(So4)踮3和(NH4)2So4的娉混合溶液中加入bmol的钋Bacl2，恰好使溶液中黄的So42,完全沉淀;如诫加入足量强碱并加热可得到锣cmolNH3，则原溶液鄢中的Al3，的浓度(mo聋l/L)为() A(2b袜,c2aB(2b,cac音(2b,c3aD(2b,件c6a 【解析】由于NH镬3的物质的量为cmol，瑜由原子守恒和电荷守恒得: (NH4)2So4的物质 的量为c2mol，反应时竿用去的Bacl2的物质的蛇量也为c2mol，剩余的 Bacl2为(b,c2)化mol，则Al2(So4ω)3中的So42,的物质 的量也为(b,c2)mo铜l，由电荷守恒得:n(A娩l3，)×3,(b,c2丸)×2，所以c(Al3，琥),2b,c3amol/ L。 答案:c 5(相同 质量的下列物质分别与等浓喈度的NaoH溶液反应，至猪体系中均无固体物质，消耗欧碱量最多的是() A(A lB(Al(oH)3c(馏Alcl3D(Al2o3 【解析】m(Al):m(戏NaoH)=27:40; m(Al(oH)3):m玷(NaoH)=75:40И; m(Alcl3):m疏(NaoH)=33(37蓄5:40; m(Al2o辐3):m(NaoH)=5策1:40; 所以相同质量拟的物质，消耗碱量最多的是酬Al。故选A。 答案:A愈 6 / 20 6(在一定的条件下，完蹶全分解下列某化合物2g，蟛产生氧气1(6g，此化合盐物是() 【解析】此题主畅要考查摩尔质量。选项A中伍m(16o2)=2g18 g•mol,?1×16g•颚mol,1,1(78g;掠选项B中m(16o2)=韶2g20g•蚋mol,1×16g綮226;mol,1,1( 6g;选项中m(18o2填)=2g20g̶疬6;mol,1×18g&曛#8226;mol,1, 1(8g;选项中m(18抑o2)=2g/22g&#偎8226;mol,1×1 8g•mol群,1,1(64g。 答案巅:B 7(往含I,和cl瓷,的稀溶液中滴入AgNo 3溶液，沉淀的质量m(沉,淀)与加入AgNo3溶液 体积V(AgNo3)的关伸系如图所示。则原溶液中c撤(I,)/c(cl,)的熄比值为() A((V2,陷V1)/V1B(V1/V懑2c(V1/(V2,V1厝)D(V2/V1 【解析篷】本题考查了离子反应的顺焦序问题，当溶液中有两种或桄两种以上的离子可以与银离砑子产生沉淀时，溶解度小的联沉淀先生成。故反应可分为占两阶段，第一阶段是碘离子誓与银离子反应产生碘化银沉 淀，第二阶段是氯离子与银榴离子生成氯化银沉淀，结合砉图像可知答案为c 答案:蹯c。 8(ag铁粉与含有唤H2So4的cuSo4溶触液完全反应后，得到ag铜夕，则参与反应的cuSo4敌与H2So4的物质的量之 比为() 7 / 20 A(1:7B(苑7:1c(7:8D(8:镒7 ,答案, 【解析】根 据题意可以知道，铁粉完全渑反应且反应前后固体的质量枕不变，因此设参加反应的c甚uSo4与H2So4的物他质的量分别为x和y，则:漆 Fe，cuSo4=Fe缏So4，cu?m 1mo l56g x56xg&#琢8226;mol,1 F齿e，H2So4=FeSo丫4，H2??m 1mol炬8g y8yg̶庵6;mol,1 因反应前檑后固体的质量没有发生变化齄，因此第一个反应质量的减蚨小等于第二个反应质量的增蚌加，即56xg̶胍6;mol,1=8yg&鳔#8226;mol,1， 所以。 答案:B 【模拟淳组合】 1(下列示意图中 ，白球代表氢原子，黑球代 表氦原子，方框代表容器，帖容器中间有一个可以上下滑佝动的隔板(其质量忽略不记镳)。其中能表示等质量的氢旨气与氦气的是() A(B (c(D( 【解析】同温”同压条件下，气体体积比为劲分子数之比，稀有气体是单拂原子分子。 8 / 20 答案:A 2龃(某气态有机物X含c、H巷、o三种元素，现已知下列啶条件:?X中含碳质量分数骸;?X中含氢质量分数;?胪X在标准状况下的体积;?浯X对氢气的相对密度;?X蟥的质量。现欲确定X的分子芥式，所需要条件最少是() A(?和?B(???c(再???D(??? 答案B赌 【解析】由c、H质量分赢数可推出o的质量分数，由爝各元素的质量分数可确定X弃的实验式(由相对密度可确起定X的式量(由式量和实验猡式可确定X的分子式( 3拶(设NA为阿伏加德罗常数覃，下列叙述中正确的是() A(用惰性电极电解500溷mL饱和食盐水，若溶液的听pH值变为14时，则电极局上转移的电子数目为NA个 B(5(6g铁粉与硝酸反蔓应失去的电子数可能为0( 27NA个 c(0(1m缩ol/L的氢氧化钠溶液中〕含钠离子数为0(1NA个 D(120g由NaHSo珈4和kHSo3组成的混合惮物中含有硫原子2NA 【や解析】电解饱和食盐水，溶香液的pH值变为14时，转媾移电子0(5*1=0(5腴mol，5(6g铁粉为0决(1mol，与硝酸反应失噻去的电子数介于0(2—0劭(3mol之间，所以可能 为0(27NA 9 / 20 个。因为体挛积未知，0(1mol/L褴的氢氧化钠溶液中含钠离子 数无法确定，NaHSo4腰和kHSo3式量相等，1眨20g为1mol，含有硫 原子1mol。选B。 答谅案:B 4(现有44gm镟g,Al、Zn,Fe多种箭活泼金属粉末的混合物与1赦L含有一定质量的20%硫 酸溶液恰好完全反应，得到哧无水盐140g(则下列说榀法正确的是() A(电子?转移为1molB(生成的豕气体体积(标准状况)为2葩2(4L c(硫酸溶液的嗳质量为540gD(硫酸物邶质的量浓度为2mol/L 【解析】考查物质的量以逻及对化学反应中“守恒”思忑想的理解和应用能力。据题昌意:金属都转化成金属的硫前酸盐，增加的为硫酸根离子痤的质量96g，则So42衲-?H2，生成1molH潼2即22(4L。题目中的霖20%为干扰信息，不参与徒计算，只表示参加反应的是存稀硫酸。 答案:B 5(宝4gcu2S和cuS的混 合物在酸性溶液中与150巢mL0(40mol,Lk案mn04溶液恰好完全反应擐，离子方程式如下: 2m烃n04_+cu2S+8H绩+=2cu2++S042厕一+2mn2++4H20「mn04一+cuS+H+ 一cu2++So42—+ mn2++H20(未配平捏) 则混合物中cu2S的 质量分数为() 10 / 20 A(40圮,B(50,c(60,D (70, 【解析】根据所嬲给反应方程式我们可以得到榛如下信息:kmno4无论 发生哪个反应都被还原生成 +2的锰。一分子cu2S 和cuS被氧化得电子数目疏分别为10和8。故设cu缲2S为xmol，cuSy敏mol所以有160x+9迄6y==4?,由得失电子〃守恒得10x+8y=15焙0×10-3×0(40× 5?，联系?、?得x==?0(01mol,故选A。佤 答案:A 6(自然界中篚存在一种尖晶石，化学式可鲔表示为mgAl2o4，它跳透明色美，可作为宝石。已褙知该尖晶石中混有Fe2o俨3。取一定量样品5(4g谌，恰好完全溶解在一定浓度葺100mL盐酸溶液中，盐胄酸浓度可能是() A(2琪(8mol•橥L-1B(3(8mol&郐#8226;L-1c(4ぅ(3mol• L-1D(4(9mol&郇#8226;L-1 【解聒析】因为恰好溶解，采用极张值法计算，假如全部是尖晶 石，盐酸浓度为5(4?1哀44×8?0(1=3mo淑l/L，假如全部是Fe2踔o3，盐酸浓度为5(4?蟓160×6?0(1=2(价025mol/L，介于二廑者之间，选A。 答案:A栊 7(硝酸与金属反应时，鹋还原产物可能是No2、N,o、N2o、N2或NH4,+中的一种或几种。现有一俺定量的Al粉和Fe粉的混溥合物与100mL稀硝酸充蝌分反应，反应过程中无任何 气体放 11 / 20 出。在反应结束后的硐溶液中逐滴加入4mol/奶L的NaoH溶液，加入N宛aoH溶液的体积与产生沉芘淀的物质的量的关系如下图 则下列说法中不正确的是(彤) A(与HNo3反应后?，Fe元素的化合价为+3 B(D?E段反应的离子方涞程式为NH4++oH—=,NH3•H2扪o c(纵坐标A点数值为钆0(008 D(纵坐标B 点数值为0(012 【解艮析】根据题意反应过程中无,气体放出，所以HNo3的笋还原产物为NH4No3，诽因为c点与原点不重合，说玳明硝酸过量，所以与HNo 3反应后，Fe元素的化合教价为+3。c?D段为Al?3+、Fe3+生成沉淀，吓E?F段为Al(oH)3铘溶解过程，D?E段沉淀无瞵变化，为与oH—反应，根?据题中DE坐标，n(NH砣4+)=1(5×10-3璁×4=0(006mol，先转移电子0(048mol ，Fe、Al均为+3价，豹所以Fe、Al共0(01垒6mol，根据EF段反应疲，n(Al)=2×10-汉3×4=0(008mol匍，所以n(Fe)=0(0 08mol。A、B、c选乍项均正确。纵坐标B点坐标绾应为0(016，不正确的 为D项。 答案:D 8(趄下列含有10电子分子组成巅的物质:?34gNH3?嘁0(80molHF?标准 状况下体积为11(2L的持cH4?4?时18(0m联L的水。含有的质子数由少佛到多的正确顺序是() 12 / 20 A侧(?,?,?,?B(?,屙?,?,? c(?,?,掌?,?D(?,?,?,?郜 【解析】34gNH3为置2mol，?标准状况下体 积为11(2L的cH4为,0(5mol;?4?时1霪8(0mL的水为1mol ，含有的质子数由少到多为è?,?,?,? 答案:B? 9(将氢气、氧气、二氧原化碳4:1:1的体积比混砸合，点然爆炸后，再与红热 足量的炭充分反应，当恢复会到原温度时，混合气体压强谣是原气体压强的() A(躯3/4B(4/3c(2/昙3D(1/3 【解析】本扇题考查阿伏伽德罗定律及元 素守恒知识，同温同压条件鸡下，压强的比是物质的量的鄱比。根据题意，混合气体点 燃爆炸后经过足量的红热的 炭，产物为co和H2，o 2,2co，co2,2c羰o，所以如果有6mol气流体最终会生成8mol气体莨，混合气体的压强是原压强髭的4/3，选B。 答案:蒴, 10(江西安福中学X寞X届4月理综• ;9)在4?时向100m酩l水中溶解了22(4LH霆cl气体(标准状况下测得厨)后形成溶液。下列说法中尸正确的是() A(该溶液园物质的量浓度为10mol /L B(该溶液物质的量酾浓度因溶液的密度未知而无卿法求得 c(该溶液中溶质苹的质量分数因溶液的密度未孩知而无法 13 / 20 求得 D(所得溶湫液的体积为22(5L 【馇解析】本题的溶质的质量与最溶液的质量可求得:36(5gń，100g，所以可求 出质量分数。选项A:溶液莅的体积不能简单等于0(1慧L，便可推知该溶液物质的窍量浓度不应等于10mol /L。选项D:溶液的体积眉不能是溶质与溶剂的简单加简和。即不等于22(5L。骜 答案:B 11(将10 0g浓度为18mol/L ，密度为ρg/cm3的浓鲨硫酸加入到一定量的水中，溆使之稀释成9mol/L的螫硫酸，则需水的体积为() A(小于100mLB(等猎于100mLc(大于10步0mLD(等于 【解析】,设需水的体积为x，根据，纽则有 因为，所以x<叻;100mL，但不等于。 答案:A 12(在一定体糸积的容器中，加入1(5m ol氙气(Xe)和7(5坐mol氟气(F2)，于4赃00?和2633kpa压堤强下加热数小时，然后迅速髦冷至25?，容器内除得一ê种无色晶体外，还余下4(方5mol氟气，则所得无色跃晶体产物中，氙和氟的原子箜个数比是() A(1:2议B(1:3c(1:4D(提1:6 【解析】根据氙气拊为单原子分子，氟气为双原伙子分子， 14 / 20 设氙与氟反应的原髹子数分别为n1、n2进行苷计算即可。根据题意，参加莼反应的氟气为7(5,4( 5=3(mol)，则单原?子分子氙气与双原子分子氟茫气按物质的量之比:1(5狎:3=1:2化合，所以产例物中氙与氟的原子个数比为 1:4。故正确答案选c。 答案:c 13((四川绵霄阳20XX届诊断测试&# 8226;14)常温下，射将1(92gcu加入到1霾00mL硫酸和硝酸的混合廑溶液中，铜全部溶解并放出猗无色气体，再向该溶液中加颂入足量的Fe粉，充分反应且，此时收集到的气体全是H捂2。且在标准状况下的体积ù是448mL。下列说法正 确的是() A(原混合液脔中c(No3-)=0(0测8molB(原混合液中c撷(So42-)=o(2m酵ol/L c(原混合液中捅PH=1-lg1(2D(冻溶解的Fe粉质量为2(8收g 【解析】本题通过铜与 硝酸的反应考查氧化还原反小应计算。因为反应后溶液加ポ入铁粉只放出氢气，所以铜罡与硝酸恰好反应且No3—垮消耗完全，根据离子方程式 ，3cu+8H++2No窖3—=3cu2++2No臧+4H2o，n(cu)=秩0(03mol，n(HN障o3)=0(02mol，灬n(H2So4)=(0(榜08-0(02+0(04题)/2=0(05mol，浈所以原溶液的n(H+)=藁0(02+0(1=0(1 2mol/L，c(H+)养=1(2mol/L，pH屏=-lg1(2，加入铁粉ぼ置换出铜并放出氢气，n(?Fe)=n(cu) 15 / 20 +n(浅H2)=0(03mol+迢0(02mol=0(05?mol，所以溶解的铁粉质捆量为2(8g。 答案:D 14((江西南昌大学附中躜20XX届2月理综 226;12)c8H18啄经多步裂化，最后完全转化 为c4H8、c3H6、c损2H4、c2H6、cH4酢五种气体混合物。该混合物沸的平均相对分子质量可能是煎() A(28B(30c湿(39D(40 【解析】滦因c8H18的裂化方式不赜定，故混合气体的平均相对 分子质量也不定，可用极值蠛法解此题。c8H18按下彼列方式裂化所得平均相对分 子质量最大，c8H18=直c4H8，c4H10,c克4H10=c2H4，c2栝H6(或c4H10=cH婴4，c3H6)，混合气的 平均相对分子质量为:11胧4?3,38。若按下式分艰解:c8H18=c2H4 ，c6H14c6H14=扭c4H10，c2H4c4临H10=c2H4，c2H黯6(或c4H10=cH4,，c3H6)，所得混合气 体中不含c4H8，此时平雳均式量最小为:114?4 ,28(5，即混合气体的鬲平均式量的范围是:28(牛5,m?38。所以答案为屏B。 答案:B 15(有 Bacl2和Nacl的混怊合溶液wL，将它均分成两相份。一份滴加稀硫酸，使Bыa2+离子完全沉淀;另一费份滴加AgNo3溶液，使圃cl,离子完全沉淀。反应蒗中消耗amolH2So4膣、bmolAgNo3。据弱此得知原混合溶液中的c(淝Na+)mol/L为() 16 / 20 A((b-2a)/wB(职(b-a)/w c((2蟊b-2a)/wD((2b,-4a)/w 【解析】本陲题考查化学计算。一份溶液锫中滴加硝酸银溶液，Ag+岈和cl-反应Agcl，消鹤耗Ag+bmol，则原溶双液中含有cl-2bmol(。另一份溶液中滴加稀硫酸闽，Ba2+和So42-反 应生成BaSo4，消耗S剡o42-amol，则原溶字液中含有So42-2am苛ol。根据电荷守恒c(N酣a+)+2c(Ba2+)?=c(cl-),所以原溶育液中c(Na+)为(2b纭-4a)/w。正确选项为淫D( 答案:D 16(有肉mgcl2、Al2(So 4)3的混合溶液，向其中望不断加入NaoH溶液，得留到的沉淀量与加入的Nao历H溶液的体积关系如图所示取，则溶液中c(cl—)与 c(So)之比为() A豁(1:1B(2:3 c( 3:2D(2:1 【解析岢】可以用横坐标的数值代替祧离子浓度。V,1(25V茵，Al(oH)3溶解，A叨l3+浓度相当于0(25祟V。沉淀这些Al3+用去婴0(75VNaoH，则沉?淀mg2+用去NaoH0帑(25V，mg2+浓度相 当于0(125V。所以c鲈l—浓度相当于0(25V鲫，So42—浓度相当于0ㄝ(375V，二者浓度之比浜为2:3。 答案:B 1纽7((上海南汇中学20X袍X届上学期期末̶髫6;14)0(03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的 氧化物(No、No2、N录2o4) 17 / 20 混合气体共0(0圯5mol，该混合气体的平第均相对分子质量可能是() A(30B(46c(50跽D(66 【解析】m(N招o),30，故，淘汰A。 设混合气体中No、No2端、N2o4的物质的量依次奢为a、b、c，根据电子得睚失守恒和的计算式可得方程兰: 因a,0故的取值范围蜗 答案:Bc 18((福μ建师大附中XX届上学期期 末•20)由 几种离子化合物组成的混合 物，含有以下离子中的若干熳种:k+、c1—、NH4 +、mg2+、co32-见、Ba2+、So42—。岈将该混合物溶于水后得澄清薏溶液，现取3份100mL液该溶液分别进行如下实验:ě 实验序号实验内容实验结衷果 1加AgNo3溶液有 白色沉淀生成 2加足量N褴aoH溶液并加热收集到气?体1(12L(已折算成标蓐准状况下的体积) 3加足 量Bac12溶液时，对所 得沉淀进行洗涤、干燥、称札量;再向沉淀中加足量稀盐厉酸，然后干燥、称量第一次马称量读数为6(27g，第霁二次称量读数为2(33g橐 试回答下列问题: (1蠓)根据实验1对c1—是否玉存在的判断是(填“一定 18 / 20 存秩在”、“一定不存在”或“结不能确定”);根据实验1啡—3判断混合物中一定不存奕在的离子是。 (2)试确ф定溶液中一定存在的阴离子 及其物质的量浓度(可不填翁满): 阴离子符号物质的撤量浓度(mol̶薅6;L—1) (3)试确雕定k+是否存在,，判断的鳇理由是。 【解析】本题非邑常成功的地方是将传统的离吮子共存和无机化合物的推断义巧妙嫁接，解本题的关键是铛要根据所给的表格初步推断沔出物质的存在可能性，最后瘾用数据检验。该混合物溶于肀水后得澄清溶液，说明Ba帏2+和So42—不能同时颦存在，加足量NaoH溶液爱并加热产生气体，说明存在澌NH4，，由1(12L氨妣气可知，NH4，的物质的葜量为0(05mol，在第藿三步操作中，沉淀有两种，岛说明存在So42-和co髋32-，则该混合物中不存帧在Ba2+，同时也不存在鲂mg2，。 (1)由于未趴知液分三组分别做实验，c嫦1—和So42—都可以与 AgNo3溶液产生白色沉莪淀，所以无法确定c1—的 存在;第(3)组实验第二豁次称量的是BaSo4固体忪的质量，说明原溶液中有S灬o42-，根据离子共存规噘律一定没有Ba2+;根据锭已知的离子可知，第一次称瑟量的固体还有Baco3，У说明原溶液中还有co32镛-，而mg2+与co32悲-不能共存，所以一定没有朵mg2+。 (2)根据第(荏3)实验称得固体的质量裰，可求得:n(BaSo4脚) 19 / 20 =2(33?233=0 (01mol, n(Ba co3)=(6(27g-洛2(33g)?197g&渑#8226;mol-1=或0(02mol。所以n鉴(So42-)=0(01m甯ol，c(So42-柔0)=(01?0(1=0(1踵mol•L—塬1;n(co32-)=0新(02mol，c(co3诅2-)=0(02mol?酿0(1L=0(2mol&埠#8226;L—1。 ( 3)利用第(2)组实验可 求得n(NH4+)=0(硝05mol，c(NH4+戚)=0(5molR黄26;L—1。 根据电荷珊守恒规律:2×c(co3鲼2-)+2×c(So42糠-)=0(6mol钔226;L—1，而1×c( NH4+)=0(5mo扉l•L—1， 彩 所以必然还有阳离子，已悼知的还剩k+。故一定有k朵+。 答案:(1)不能确 定(1分)Ba2+、mg助2+(2分) (2)(4俦分，一一对应才给分) 阴拽离子符号物质的量浓度(m ol•L—1遍) So42-0(1 c o32-0(2 (3)存潲在(1分)溶液中肯定存在饴离子是NH4+、co32馊-和So42-。经计算，跺NH4+的物质量为0(0み5mol，co32-、S o42-的物质的量分别为磺0(02mol和0(01鹉mol，根据电荷守恒，得驻k+一定存在。(2分) 20 / 20