大学无机化学第一章试题及答案

第一章 一些基本概念和定律 本章总目标: 1:学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示这三种聚集态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标 第一节:气体 :了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的1 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。 2:掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体:忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。 3:掌握Dalton分压定律的内容及计算。 第二节:液体和溶液 1:掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ,1c1物质的量浓度(符号:单位):溶液中所含溶质B的物质的量除molL,?B 以溶液的体积。 n,1Bmolkg,b,2质量摩尔浓度(，单位:):溶液中溶质B的物质的量除?BmA 以溶剂的质量。 mB3质量分数():B的质量与混合物的质量之比。 ,,?Bm nB4摩尔分数():溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。 ,,?Bn 2:了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。 第三节:固体 1:了解常见的四种晶体类型 2:掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。 ? 习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 一 选择题: 1 1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.气泡 B.分化 C.潮解 D.不受大气组成影响 2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。这条件是( ) A.气体为分子见的化学反应忽略不计 B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计 C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计 D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计 3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H和O的混合气体40.0克，通入60.0L22 的真空容器中，H和O的分压比为( ) 22 A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.4:1 4.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是( ) .低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 A 05.某未知气体样品为5.0克，在温度为100C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是( ) .42g/mol B.52g/mol C.62g/mol D.72g/mol A 6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A.增加 B.减少 C.不变 D.不能确的 7.将300K、500KPa的氧气5L。400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是( ) A.氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加 B.氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加 C.氮气的压力不变，总压力比混合前低 D.氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低 8.土壤中NACL含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A. 蒸汽压下降 B.沸点升高 C. 冰点下降 D. 渗透压 129.一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素C的摩尔质量的1/126 的比值，这一质量是( ) A.原子质量 B.各核素原子质量的平均质量 C.平均质量 D.1mol原子平均质量 10.在一次渗流试验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗相真空，需要的时间为5S，在相同条件下相同物质的量的氧气渗流需要20S。则未知气体的相对分 2 子质量为( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.2 B.4 C.8 D.16 11.下述理想气体常数R所用单位错误的是( ) 3-1-1-1-1A.8.314Pa?m? mol?K B. 8.314KJ?mol?K -1-1-1-1 C. 8.314KPa?L? mol?K D.8.314J?mol?K 12.下列说法正确的是( ) A.44gCO和32gO 所含的分子数相同，因而体积不同 22 B.12gCO和12gO的质量相等，因而“物质的量”相同 22 C.1molCO和1molO的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同 22 D. 22.4LCO和22.4LO的体积相同，“物质的量”一定相等 22 13.将压力为200KPa的氧气5.0L和100KPa的氢气15.0L同时混合在20L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为( ) A.120KPa B.125KPa C.180 KPa D.300KPa -3-314.在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状态下，气体A的密度为2g?dm，气体B的密度为0.08g?dm。则气体A 的相对扩散速度为( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) 对B A. 25:1 B. 5:1 C. 1:2 D. 1:5 15.实验测得H的扩散速度是一未知气体扩散速度的2.9倍。则该未知气体的相对2 分子质量约为( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.51 B.34 C.17 D.28 16.关于气体常数R，下列( )种说法是错误的。 A.数值与使用单位有关 B.是理想气体状态方程式的常数 C.与实验测定的条件无关 D.只在气体中使用 3 17.常压下将1dm气体的温度从0?升到273?，其体积将变为( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) 3333 A.0.5dm B.1dm C.1.5dm D.2dm 18.在25?，101.3 KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版) A.0.1gH B. 1.0gHe C.5.0gN D.10gCO222 19.合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75KPa，则氮气的分压为( )(《无机化学例题与习题》吉大版) A.3799.688 KPa B.10943.1 KPa C.3647.7 KPa D.11399.06 KPa 320.由NHNO得氮气和水。在23?、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5 cm42 氮气。已知水的饱和蒸汽压为2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为( ) (《无 3 机化学例题与习题》吉大版) 3333 A.55.8cm B.27.9cm C.46.5cm D.18.6cm 填空题 二 1.实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是 。(《无机化学例题与习题》吉大版) 2.当气体为1mol时，实际气体的状态方程式为 。(《无机化学例题与习题》吉大版) 3.一定体积的干燥空气从易挥发的三氯甲烷液体中通过后，空气体积变 ，空气分压变 。(《无机化学例题与习题》吉大版) 4.在标准状态下，空气中氧的分压是 Pa。 (《无机化学例题与习题》吉大版) 3 5.某理想气体在273K和101.3KPa时的体积为0.312m，则在298K和98.66KPa时其3 体积为 m。(《无机化学例题与习题》吉大版) 36.将32.0gO和56.0gN盛于10.0 dm的容器中，若温度为27?，则气体的分压P(O)222= KPa，P(N)= KPa。 2 7.在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O气体和HS气体。已32知HS的质量为0.34g，则O的质量为 g。(《无机化学例题与习题》吉大版) 23 58.在57?时，用排水集气法在1.0×10Pa下把空气收集在一个带活塞的瓶中，此34时湿空气体积为1.0 dm。已知57?时水的饱和蒸气压为1.7×10Pa，10?时水的3饱和蒸气压为1.2×10Pa。(《无机化学例题与习题》吉大版) 43(1)温度不变，若压强降为5.0×10Pa时，该气体体积变为 dm; 53(2)温度不变，若压强增为2.0×10Pa时，该气体体积变为 dm; 3(3)压强不变，若温度为100?，该气体体积应是 dm;若温度为10?，3该气体体积为 dm。 9.海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用 关系式表示。(《无机化学例题与习题》吉大版) 10.在26.6g氯仿(CHCL3)中溶解0.402g萘((C10H8)，其沸点比氯仿的沸点高0.455K，则氯气的沸点升高常熟为 。(《无机化学例题与习题》吉大版) 三 计算题 01.将氮气和氢气按 1:3的体积比装入一密闭容器中，在400C和10MPa下达到 4 平衡时，NH的体积百分数为39%，求NH 、N 、H的分压。 3322 4-132. 某气体在293K与9.97×10Pa时占有体积1.910dm其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? (《无机化学习题》吉大版) 553.氧气在1.0132×10Pa、300K时，体积为2L，氮气在2.0265×10Pa,300K时体积为1L。现将这两种气体在1L的容器中混合，如温度仍为300K，问混合气体5的总压力是否等于3.0397×10Pa，为什么, 4. 一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? (《无机化学例题与习题》吉大版) 5.相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。试计算:(1)303K与100%相对湿度(2)323K与80%相对湿度时，每升空气中含水气之质量。(303K、323K时，水的饱和蒸汽压分别为:4.24×3410Pa ,1.23×10Pa) 536.在273K和1.013×10Pa下，将1.0 dm洁净干燥的空气缓慢通过HC—O—CH33液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。(《无机化学例题与习题》吉大版) 7.使氢气和过量的乙烯混合，在一定条件下，按CH(g)+H(g)=CH(g)进行反应。24226设原来的总压力为78mmHg,完全反应后在相同体积和温度下混合气体总压力变为51mmHg，求原来混合气体中氢的摩尔分数。 08.在25C时，一个50.0L的密闭容器中充满氧气，压力为99.2KPa，将6.00克乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问: 0(1) 当容器温度为300C时，气体的压力是多少, 0(2) 待容器冷却至90C，压力是多少, 00(已知:90C和25C时饱和水蒸气压分别为70.0KPa和3.17KPa) 539. 在291K和总压为1.013×10Pa时，2.70 dm含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。(《无机化学例题与习题》吉大版) 33310. 在273K时，将同一初压的4.0 dm N和1.0dm O压缩到一个容积为2 dm225的真空容器中，混合气体的总压为3.26×10 Pa，试求 (1)两种气体的初压; (2)混合气体中各组分气体的分压; (3)各气体的物质的量。(《无机化学例题与习题》吉大版) 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一 选择题 5 1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6. C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C 二 填空题 1.实际气体分子具有一定的体积，分子间有一定的作用力。 22.(P+a/V)(V-b)=RT 3.大，小 4 4.2.1×10 5. 0.350 6.249.4，498.8 7. 0.48 8.(1)2.0; (2)0.45; (3)1.13;0.72 9.低，?T=K ? m f-110.3.86K?kg?mol 三 计算题 1.解: 3H(g)+N(g)=2NH(g) 223 起始3V V 0 平衡3(1-x)V (1-x)V 2XV 3-3x)+(1-x)]}×100%=39% x=0.56 {2x/[2x+( V=(3-3x)V=1.68V V=(1-x)V=0.44V 氢氮 V=2×V=1.12V 氨气 V=1.68V+0.44V+1.12V=3.24V 总 P=(V/V)× P P=5.18MPa ii总总 氢 P=1.36MPa P=3.46MPa 氮氨气 2.解: 3.解:据 PV=nRT 得 i n=PV/RT 氧气i5-1-1=1.0132×10(Pa) ×2(L)/8314(Pa?L?mol?K) ×300 =0.0812(mol) 5-1-1n=2.0265×10(Pa) ×1(L)/8314(Pa?L?mol?K) ×300K 氮气 =0.0812(mol) 两种气体混合在1L容器中，则PV=nRT 总总总 n=n+n 总氮气氧气 代入以上数据 5得:P=4.05×10pa 总 4.解: 6 :(1) 303k时空气中水气分压为 5.解33P(g)/(4.24×10)×100%=1 P(g)=4.24×10pa H2OH2O P(g) V =mRT/18 H2OH2O m= P(g)×V×18/RT H2OH2O3=4.24×10×1×18/8314×303=0.0303(g) (2)323K时空气中水气的分压为 4P(g)/1.23×10×100%=80% H2O3P(g)=9.84×10(Pa) H2O3m=9.84×10×1×18/8314×323=0.066(g) H2O 6.解: 7.解:此题关键在于找出反应前后体系中各物质的数量关系。 由于反应前后是同温和同体积，故反应前后物质的摩尔数与压力相对应。 CH(g)+H(g)=CH(g) 24226 反应前摩尔数 n n 0 C2H4H2 反应后摩尔数 n-n 0 n C2H4/设反应前总摩尔数为n，对应的压力为P。反应后总摩尔数为n， 总总总/对应的压力为P 总4则n=n+n=78mmHg=1.04×10Pa 总C2H4H2/3n=n-n+n=51mmHg=6.798×10Pa 总C2H44据PV=nRT 则 1.04×10×V=(n+n)RT.........(1) C2H4H236.798×10×V=nRT.......(2) C2H4 由上二式得n=0.65mol C2H4 因反应前后H和CH摩尔分数之和为1 故:n=1-n=0.35mol 224H2C2H48.解:乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为: 2CH(g)+7O(g)=6HO+4CO 26222 据PV=nRT得 n=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00(mol) O2-1参加反应的CH为6g/30g?mol=0.20mol 26 需氧气:7×0.2/2=0.70mol 剩余氧气:2.00-0.70=1.30mol 生成的水:n=0.60mol 生成的二氧化碳:n=0.40mol 0(1) 300C时，T=573K，HO为气态 2 P=P+P+P=nRT/V(i=1，2，3„„) CO2O2H2Oi =(1.30+0.40+0.60)×8.314×573/50.0 =219KPa 0(2) 90C时，T=363K，如水为气态，则有: 7 P=nRT/V 水水 =0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa 0此值比90C时饱和水蒸气压70.0Kpa要小，所以水全部气化 P=P+P+PCO2H2OO2 =(0.60+0.40+1.30)×8.314×363/50.0 =139Kpa 9.解 10.解: 8