物质的量浓度(1)教案2

课    题        第三章第三节  物质的量浓度（1） 课  型 新授课 教 学 目 标 知识 技能    1.理解物质的量浓度的概念。 2.掌握有关物质的量浓度概念的计算。 能力 方法    通过有关计算的教学，培养 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 、推理和归纳的能力。 情感 态度  培养学生严谨的科学态度和 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的解题习惯。 教学重点 物质的量浓度的概念以及有关的计算。 教学难点 物质的量浓度的概念以及有关的计算。 教学方法 自学、讨论、对比、归纳及练习。 教学过程       教      学      内        容 板    书        本节课题。 导    学                  P55第一段。 提    问          1、如何 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示溶液的浓稀？（一定量溶液中含溶质的量） 2、溶液中溶质的质量分数在使用时有什么局限性？（称量溶液质量没有量取体积方便；不容易知道在化学反应中各物质之间的物质的量的关系） 导    学          一、物质的量浓度 自    学          课本P55-56 “一、物质的量浓度”。 讲    解          1.是一种表示溶液组成的物理量。 2.符号、单位。 3．定义式： 讨　  论 1、课本P56讨论题。 2、比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同？ 提　  问 学生回答讨论结果。 投    影              溶质的质量分数        物质的量浓度     1.    溶质：    以质量表示          以物质的量表示          溶液：      以质量表示          以体积表示  异       2.    单位：        1                    mol/L   同： 都表示溶质和溶液的相对比。 自    学          课本例题1和例题2，分析已知和所求。 总  结 该题型的特点和解题思路方法。 自  学 课本p58有关溶液稀释的计算，p61例题5。 练  习 课本p61习题一（１，２）。 例  题 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）                    各1L，求它们溶液中含溶质粒子数各是多少？ 归  纳 （1）难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液； （2）完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成）。 练  习 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中N(NO3-)最多的是：（  ）；c(NO3-)最大的是：（  ）       A.硝酸钾      B.硝酸钡      C.硝酸镁      D.硝酸铝      2.求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝 中阳离子的个数比？阴离子的个数比？ 3.课本p61习题一（４）；二（２，３）。 归  纳 Vm (22.4L/mol) 质量m(g) 物质的量 n(mol) 粒子数 N 溶液中溶质的物质的量浓度 C(mol/L)   (mol/L) 标准状况下 气体的体积 V (L) M(g/mol)) NA(mol-1) V(aq)（L) 作  业 课本p61习题一、二、三（１，２） 后  记 窗体顶部   标 题： 教案示例（01）[第1课时] 关键字： 物质的量浓度，教案示例 描 述： 教案示例   (一)明确目标   1．知识目标   (1)使学生初步理解物质的量浓度的概念。   (2)会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。   2．能力目标   (1)培养学生分析问题和解决问题的能力。   (2)培养学生运用化学知识进行计算的能力。   3．德育目标   (1)通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度及良好的学习方法。   (2)通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。   (二)重点、难点的学习与目标完成过程   ［设问］我们知道溶液有浓溶液、稀溶液之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀呢？   ［回答］用浓度表示。   ［提问］什么叫浓度？   ［回答］一定量的溶液里所含溶质的量叫溶液的浓度。   ［板书］浓度＝   ［过渡］溶液的浓度有多种表示方法，初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。   ［提问］什么叫溶质的质量分数？   ［回答］把溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。   ［板书］溶质的质量分数＝ ×100％＝ ×100％   ［引言］在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，为了表明溶液中溶质和溶剂之间的量的关系，需要使用表示溶液组成的物理量。溶液中溶质的质量分数%%%就是这样一种物理量，它是以溶质的质量和溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在许多场合取?约噔杲愿??铭ヌ戊丨亲 龄??缚炮鑫ブ祀褥┉ 骚?? ㄐ｛＆畎怅疥??公??  耕孚植百怅昭植缶龀鳃??妗钟谒挺??????签辣巡赢??童炮????耕孚植聿??龛??忒挺??鳃??妗钟舱赢??菸玩０ ペ挺??龄??蕨??绛??扔绎遄?萃??匿セシ? 我们在本节学习一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。   ［板书］          第三节 物质的量浓度   一、物质的量浓度   1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。   2．单位：mol／L或mol／m 3   ［设问］物质的量浓度概念的要点是什么？   ［回答］(1)是单位体积溶液里所含溶质，并非单位体积的溶剂；   (2)溶质用物质的量表示，而不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。   ［投影］课堂练习   1．填写下列空白   (1)将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为     　 mol／L。   (2)58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为     mol／L。   (3)标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为     　 mol／L。   (4)２molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为     　 mol／L。   (5)物质的量浓度为2mol／L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为     mol。   (6)10molHCl能配成     L，物质的量浓度为2mol／L的盐酸。   ［提问］请一位同学汇报答案   ［回答］(1)40gNaOH的物质的量是1mol，配成２L溶液，其浓度为0.5mol／L。       (2)58.5gNaCl的物质的量是1mol，配成1L溶液，其浓度为1mol／L。       (3)标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，配成0.5L溶液，其浓度为2mol／L。       (4)２molNaOH配成200mL即0.2L溶液，其浓度为10mol／L。       (5)物质的量浓度为２mol／L的H ２ 因此 ４ 溶液500mL(即0.5L)，含H ２ 因此 ４ 1mol。       (6)10molHCl能配成5L，浓度为2mol／L的盐酸。   ［讨论］根据以上练习，能否 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 出物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液体积之间的关系？   ［回答］物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积   ［板书］物质的量浓度(mol／L)＝     ［讨论］１．将342gC l2 H 22 O 11 (蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol／L？   2．从1L浓度为1mol／L的C l2 H 22 O 11 溶液中取出100mL，取出的溶液中C l2 H 22 O 11 的物质的量浓度是多少？   ［回答］1．不是1mol／L，因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质。   2．因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量团体积不同而不同。   ［过渡］下面我们学习物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。   ［板书］二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目。   ［设问］10L浓度为1mol／L酒精溶液与10L浓度为1mol／L蔗糖溶液所含溶质微粒数相同吗？为什么？   ［分析］酒精、蔗糖是非电解质，溶解过程不电离是以分子状态存在，对于相同体积、相同浓度的这两种溶液，所含溶质的物质的量相同，即含溶质的分子数相同。   ［设问］1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为1mol／L的CaC1 2 溶液所含溶质的微粒数相同吗？为什么？   ［分析］1L浓度为1mol／L的NaCl溶液与1L浓度为lmol／L的CaC1 2 溶液，所含液质NaCl、CaCl ２ 的物质的量均是lmol。NaCl、CaC1 2 均是强电解质，溶于水全部电离成离子。lmolNaCl溶于水，NaCl＝Na ＋ ＋Cl － ，电离生成1molCl 一 即6.02×10 23 个Na ＋ 和6.02×10 23 个Cl － ；lmolCaCl ２ 溶于水，CaCl ２ ＝Ca ２＋ ＋２Cl － ，电离生成1molCa ２＋ 和２molCl － 即6.02×10 23 个Ca ２＋ 和2×6.02×10 23 个Cl － 。不难看出上述两溶液中所含Na ＋ 和Ca ２＋ 数目相同，但Cl － 数目不同。     ［总结］如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目一定相同；如果溶质是强电解质，那么相同体积、相同浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。   ［投影］课堂练习   3．填写下列空白   (1)1mol／LMgCl ２ 溶液，Mg ２＋ 的物质的量浓度为     　 mol／L，Cl 一 的物质的量浓度为     　 mol／L。   (2)0.5mol／LH 2 因此 4 溶液，H + 的物质的量浓度为     　 mol／L，SO 4 ２－ 的物质的量浓度为     　 mol／L。   (3)0.1mol／LAl ２ (因此 4 ) ３ 溶液，Al ３＋ 的物质的量浓度为     　 mol／L。SO 4 ２－ 的物质的量浓度为     　 mol／L。   ［回答］(l)1mol／LMgCl ２ 溶液，Mg ２＋ 浓度为1mol／L，Cl 一 浓度为2mol／L。       (2)0.5mol／LH 2 因此 4 溶液，H + 浓度为lmol／L，SO 4 ２－ 浓度为0.5mol／L。       (3)0.1mol／LAl ２ (因此 4 ) ３ 溶液，Al 3＋ 浓度为0.2mol／L，SO 4 ２－ 浓度为0.3mol／L。   ［投影］课堂练习   4．下列各溶液中，Na ＋ 浓度最大的是()       ［分析］(A)中c(Na + )＝0.5mol·L －１       (B)中c(Na + )＝0.3mol·L －１ ×２＝0.6mol·L －１       (C)中c(Na + )＝0.4mol／L×1＝0.4mol·L －１       (D)中c(Na + )＝0.15moL／L×3＝0.45mol·L －１   所以答案为(B)   ［投影］课堂练习   5．已知２LAl ２ (因此 4 ) 3 溶液中含Al ３＋ 个数为9.03×10 23 个，求溶液中SO 4 2 － 的物质的量浓度。   ［分析］由电离方程式A1 2 (因此 4 ) ３ ＝２Al ３＋ ＋3SO 4 ２－ 可知；A1 2 (因此 4 ) 3 溶液中Al ３＋ 与SO 4 ２－ 两种离子的物质的量之比为 2：3，所以两种离子的物质的量浓度之比也为2：3。依题意可先求出Al ３＋ 的物质的量浓度，再根据上述两离子的物质的量浓度之比即可求出SO 4 ２－ 的物质的量浓度。     答：Al ３＋ 的物质的量浓度为0.75mol／L；SO 4 ２－ 的物质的量浓度为1.125mol／L。   ［小结］通过本课时学习，应准确掌握物质的量浓度的概念；搞清物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液体积之间的关系；会运用物质的量浓度概念进行简单的计算。   (三)总结与扩展   物质的量浓度与溶质的质量分数的比较：   物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算   (上式中密度的单位为g／mL，摩尔质量的单位为g／mol)   (四)板书设计 第三节 物质的量浓度   一、物质的量浓度   1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。     二、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目   窗体顶部   标 题： 教案示例（02）[第1课时] 关键字： 物质的量浓度，教案示例 描 述： 教案示例 教学目标 知识技能： 使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 能力培养： 从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 科学思想： 通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 科学品质： 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 科学方法： 通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 重点、难点 物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【导入新课】 我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系： 例如：2NaOH～H 2 因此 4 2mol∶1mol 在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 回忆溶质的质量分数的概念；回忆化学方程式的意义：化学方程式的系数比就是物质的量之比。思考，互相讨论，得出结论： 把化学反应中溶质的质量换算成物质的量，即可知道在一定质量的溶液中相互反应的溶质的物质的量之比为2∶1。 提出问题，激发学生的兴趣，将学生的注意力集中到要解决的问题上来。 ①巩固旧知识：由质量向物质的量的换算； ②通过旧知识的延伸，使学生处于积极的自主状态。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【讲述】 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。 【设问】 能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢？ 【过渡】 知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。 【板书】 【设问】 溶质的量在溶液中用什么表示呢？ 【板书】 一、物质的量浓度 单位通常是用mol／L表示。 【投影】课堂练习 1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。 【设问】如何应用所学的知识进行计 算？ 倾听，理解，比较出在应用中溶液中溶质的质量分数存在的很多不便。 思考，回答：可以。若知道在一定体积的溶液内含有溶质的物质的量，也就能够知道其物质的量之比为2∶1。 倾听，理解，记忆。理解，记录。 思考，回答：用物质的量（单位为：mol）。 理解，记录。 回忆物质的量浓度的概念； 思考，得出结论：其浓度为10mol／L，取5mL该溶液，其浓度保持不变。 联系生产和科学实验的实际培养学生分析问题的能力。 ①培养学生解决问题的能力； ②创设问题情境，激发学习动机。 巩固新知识。 巩固旧知识。 ①巩固物质的量浓度的概念； ②会应用概念进行简单的计算。 ②会应用物质的量的概念进行计算。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】 5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗？你能举出生活中的例子来说明吗？ 【投影】课堂练习 2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。 【板书】 二、物质的量浓度溶液的配制 例：配制250mL0.5mol／L的NaCl溶液。 【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么？ 【板书】 1．计算 【设问】如何应用所学的知识进行计算？ 思考，相互讨论，得出结论：所含溶质的物质的量（或质量）因体积不同而不同。例如：将一壶糖水，分别倒入大碗和小碗中，糖水的浓度相等，但大、小碗中的含糖量并不相等。 思考，回答：同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量浓度保持不变，所含溶质因体积不同而不同。 回忆物质的量浓度的概念。 思考，回答：NaCl溶液中溶质的质量。 思考，回答：已知物质的量浓度和体积，求溶质的物质的量，应用体积×物质的量浓度。体积的单位应为L，所以0.5mol／L×250mL／1000mL×58.5g／mol=7.3g。 ①巩固知识； ②会灵活运用知识； ③培养学生把所学知识与生活实际相联系，即用所学知识解决生活实际问题。 ①巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实； ②通过旧知识的延伸，使学生处于积极的自主状态。 ①巩固物质的量浓度的概念； ②明确物质的量浓度是一种表示溶液组成的重要方法。 ①复习物质的量的浓度的概念； ②巩固由物质的量向溶质的质量的转化。 ①巩固物质的量浓度的概念； ②会应用物质的量的概念进行计算。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】知道所需的溶质的质量，怎样来取溶质？ 【设问】若所取溶质为液体，应如何取？ 【板书】 2．称量 【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？ 【演示】称量7.3g氯化钠 【设问】若称量有腐蚀性的物质，例如：NaOH能否放在纸上称量？应如何称量？ 【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，它上边标有温度和体积。 【设问】容量瓶上边标有温度和体积说明了什么？ 【设问】能否用容量瓶来溶解固体物质？ 思考，回答：用托盘天平来称量。 回答：用量筒来量取。 思考，相互讨论，回答： ①调整托盘天平的零点； ②两个托盘上各放一张大小相等的纸片； ③根据左物右码来称量。 观察，倾听。 思考，回答：因为NaOH有腐蚀性，所以不能放在纸上称，而应放在玻璃器皿上称量。 倾听，记录。 思考，回答：说明容量瓶的体积受温度影响。 相互讨论，得出结论：不行。 因为容量瓶上边标有温度和体积，说明容量瓶的体积受温度的影响。而溶解固体物质可能放热，也可能吸热，使容量瓶的体积不准确。 复习固体物质的量取。 复习液体物质的量取。 ①复习托盘天平的使用方法； ②培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的科学态度。 使学生掌握称量固体药品的方法。 使学生复习、巩固称量有腐蚀性固体药品的方法。 了解容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器。 掌握容量瓶的体积受温度影响。 ①巩固容量瓶的有关知识； ②加深对容量瓶使用的认识。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 3．溶解 【设问】根据我们前面所学的知识，溶解固体物质应在哪儿溶解？用到哪些仪器？ 【设问】在溶解过程中还应注意哪些问题？ 【演示实验】用小烧杯加水溶解7.3g氯化钠，并用玻璃棒搅拌。 【讲述】把溶解好的溶液从小烧杯转移到250mL的容量瓶里。 【板书】 4．转移 【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，为避免溶液洒出，用玻璃棒引流。 【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理？应如何处理？ 【板书】 5．洗涤 【过渡】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。 思考，回答：在烧杯中。用到烧杯和玻璃棒。 相互讨论，回答：①溶解时加水不要太多；②搅拌时不要用玻璃棒碰烧杯底部；③不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 观察，思考。 倾听，记录。 倾听，理解，记录。 观察。 思考，回答：需要处理。猜想：计算溶质的质量，是根据溶液的体积和物质的量浓度计算出来的。在溶解过程中由于烧杯和玻璃棒上沾有溶质氯化钠，为避免溶质的损失，所以应把小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤。 掌握溶解固体物质所用的仪器。 培养学生严谨求实的学习态度。 巩固正确的实验操作，加深印象。 了解下一步的操作。 ①了解向容量瓶中转移液体，应用玻璃棒引流； ②其目的是为了避免液体药品的损失。 给学生以正确操作。 培养学生分析问题、解决问题以及逻辑推理的能力。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】如果用量筒来取用液体药品，量筒是否需用洗涤？ 【讲述】然后往容量瓶里加蒸馏水，距刻度线2～3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。 【板书】 6．定容 【设问】定容时由于不小心水加多了，用胶头滴管取出来多余的溶液，可以吗？ 【讲述】所以，定容失败，只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来，摇动多次，使溶液混合均匀叫做摇匀。 【板书】 7．摇匀 【演示】把已溶解的氯化钠溶液，转移到250mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀。把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。 量筒本身是一个粗略量器，它的刻度就包含着倒不出来的药品，所以不用洗涤。 倾听，理解，记录。 思考，相互讨论，得出结论；不行。那样做溶液中的溶质就会减少，溶液的浓度就会变小。 ①明确定容失败，应重新操作；②定容时应正确操作；眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视；③明确摇匀的操作。 观察，思考，记录。 熟悉量筒的应用。 掌握定容的概念。 ①明确配制物质的量浓度溶液的意义； ②加深对溶液配制的理解。 ①掌握正确的操作顺序； ②明确操作的注意事项； ③培养学生严谨的科学态度。 ①给学生以正确的操作； ②巩固操作的顺序； ③加深操作中的注意事项。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 【设问】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 单位是mol／L。 ③配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【作业】课本第52页，第1题（1），第2题，第4题。 讨论，得出结论：①固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ②把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ③未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ④定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 相互讨论，互相补充，得出结论：①仰视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； ②俯视刻度线，实际加水量超过了刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 回忆、落实。 ①培养学生严谨的科学态度及应用知识进行分析问题的能力； ②加深认识，使知识条理化，进对知识的落实。 ①培养学生分析问题、解决问题的能力，为学生今后的学习进行铺垫； ②掌握仰视与俯视对溶液浓度的影响。 加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。         续表 教师活动 学生活动 设计意图 【随堂 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 】（1）配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ （2）欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体___g。 ②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。 ④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。 ⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签。 考查应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。 考查配制物质的量浓度的溶液的步骤与具体的基本操作。   附：课堂练习答案 1．10mol／L，10mol／L；2．相等。1×0.1×58.5=5.85（g）1×0.01×58.5=0.585（g） 1×0.001×58.5=0.0585（g）   随堂检测答案 1． 1.17g 2．①10 ②烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250 ③2～3，容量瓶，低④2～3 cm，胶头滴管，低，重新配制 ⑤摇匀，试剂瓶。 窗体底部 窗体底部