四川省乐山一中2012-2013学年高一下学期第二阶段（半期）考试化学试题（无答案）

四川省乐山一中2012-2013学年高一下学期第二阶段（半期）考试化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （无答案） ????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? 可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Zn:65 Na:23 第I卷 选择题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1、下列关于化学用语的表述正确的是( ) A(原子核内有8个中子的碳原子 B(铁红的化学式:FeO 23 C(HClO的结构式为H—Cl—O 2+ D(Ca的结构示意图为， ，NHCl的电子式为 4 2、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ( ) 3、已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子 M，组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素，如下图 所示。则下列判断中不正确的是( )。 A(常温常压下，L是一种气态有机物 B(上述反应的类型是置换反应 C(干燥的G 不能漂白干燥的有色布条 D(在相同条件下，E是有机物中密度最小的分子 4、下列说法中正确的一组是( ) A.H和D互为同位素 22 B.和互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? D.和是同一种物质 5、下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素 D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 6、对于可逆反应Cl， HO HCl+HClO 决定此化学反应速率的主要因素是( ) 2 2 A(使用催化剂B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.反应温度 7、实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，不能使反应速率加快的是 A(改用碳酸钙粉末 B(盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2 C(盐酸用量增大一倍 D(使反应在较高温度下进行 8、下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量低于反应物的总能量的是( ) A(钾与水反应 B(氢氧化铝与盐酸反应 C(Ba(OH)?8HO晶体和NHCl晶体反应 D(灼热的炭与CO反应 2242-,-,，9、在一定条件下，RO与R可发生反应:RO，5R，6H====3R，3HO，下列关于R元素的3322 叙述中，不正确的是( ) A(元素R位于周期表中第?A族 - B(若n mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5n mol 3 (R在常温常压下可能是气体 C2- D(RO中的R既能被氧化又能被还原 3 10、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充 入1 mol N和3 mol H，N，3H2NH，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法22223 不正确的是( ) A(达到化学平衡时，N、H和NH的物质的量浓度不再变化 223 B(达到化学平衡时，N、H和NH的物质的量浓度一定相等 223 C(达到化学平衡时，气体的平均摩尔质量一定不变 D(达到化学平衡时，NH的体积分数不变 3 11、以纯锌、铜为电极，稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验，以下实验记录符合实验 事实的是( ) A(锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生 B(电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极 C(把铜片换成石墨，实验现象不相同 D(把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 12、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应,,----如下:2H，4OH,4e==4HO，O，2HO，4e==4OH。下列说法错误的是( ) 2222 A(燃料电池的能量转化率可能达到100% B(氢气通入负极，氧气通入正极 C(供电时的总反应为:2H，O ==== 2HO 222 D(产物为无污染的水，属于环境友好电池 13、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之 比为3:2，则Y的转化率最接近于( ) ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 14(一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图， 下列表述正确的是( ) A(反应的化学方程式:2M N B(t时，正、逆反应速率相等，达到平衡 2 C(平衡时，N的转化率为75% D(若t=2s，用N的浓度表达的化学反应速率为1-10.5 mol?(L?s) 15(为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 可行的是 16、二氯化二硫(SCl)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，SCl遇2222水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法正确的是( ) A. SCl与HO反应的化学方程式可能为:2SCl+2HO = SO?+3S2222222 ?+4HCl B. SCl同时含有极性键和非极性键，各原子共面 22 C. SBr与SCl结构相似，熔沸点: SCl > SBr 222222 22 D(SCl的电子式为: 22 第II卷 非选择题 17.(14分) (I)在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示: (1)A中反应的化学方程式为________________。 (2)C中Zn极的电极反应式为__________________，C溶液的酸性________(填“增强”、 “减弱”或“不变”)。 (3)B中Sn极的电极反应式为______________________________。 (4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由慢到快的顺序是:_______________________。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? (II)(1)一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲 2,,,烷和氧气，电极反应为X极:CH，10OH,8e===CO，7HO;Y极:4HO，2O，8e43222,,===8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( ) A(X为负极，Y为正极 - B(工作一段时间后，溶液中OH的物质的量减少 C(通入 5.6 L O完全反应后，有1 mol电子发生转移 2 (该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 D (2)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程， 其主要原因是________________________。 18、(20分) (I)用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答: (1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原 因是 。若经过10分钟的反应 时间共消耗锌0.65克(忽略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为 __________________。 )/mL V(H2 G F E O 时间t/min (2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是( ) A(蒸馏水 B(氯化铜固体 C(氯化钠溶液 D(浓硫酸 催化剂(II)(1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应:2SO，O2SO，能证明反应223500 ? 到达平衡的说法是:___________。 A(容器中压强不发生改变 B(容器内气体密度不发生改变 C(容器内气体平均相对分子质量不发生改变 D(容器内气体颜色不发生改变 E(容器内SO气体质量不发生改变 3 F(2V正(SO) =V逆(O) 22 (2)请填写下表空白: SO O SO 223 ,1反应开始时的浓度/mol?L 3.0 1.5 0 ,1 10 min后的浓度/mol?L ,1,1 0.1 平均反应速率/mol?L?min (3)比较法是一种重要的化学 学习方法 学习方法和学习习惯的培养大学生学习方法学习方法总结89语言文字研究三年级学生学习方法 。请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方 程式中的计量数之间的关系:____________________________。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ????????????精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ???????????? (4)已知在该条件下每生成1mol SO(g)放出热量Q KJ。若向容器中充入2 mol SO(g)、32 2 mol O(g)，充分反应后放出热量为__________________ KJ。 2 (5)工业上常用二氧化硫与过量空气生产三氧化硫，其目的是:_______________。 19.(18分) 有短周期中的A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个 电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应 生成一种淡黄色的固体E;D元素的单质在通常状况下为有色气体。 (1)A、B、C元素的名称依次为:_________、_________、_________。D元素的最高 价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方 程式为:_____________________________________。 (2)用电子式表示B、C两元素形成E的过程:_____________________________。 在 E与水的反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量(填“高于”、“低 于”、“等于”);形成的新化学键有:___________________________ (填“离子 键”、“极性键”、“非极性键”)。 (3)写出AB分子的结构式:___________，AB与C的最高价氧化物对应水化物以质量22 之比为11:15进行反应的离子方程式:_______________________。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ?