概念:含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应,生成只含有该元素中间价态的物质的反应 特点:氧化产物和还原产物是同一种物质
1.氢元素的归中反应(生成H 2) NaH + H 2O ===
,NaH + NH 3===
上述反应中,氧化产物与还原产物的质量比为 2.碳元素的归中反应 C + CO 2=====高温
3.氮元素间的归中反应
NO + NH 3 =====催化剂
△ N 2 +
氧化产物与还原产物的质量比为 NO 2 + NH 3 =====催化剂△ N 2 +
氧化产物与还原产物的质量比为 NaNO 2 + NH 4Cl =====△
N 2↑ +
+
NH 4NO 3=====△
N 2O ↑+ H 2O
【练习1】 为消除NOx 对大气的污染,工业上通常利用如下反应:NOx + NH 3―→N 2 + H 2O 来保护环境。 现有NO 2和NO 的混合气体3L ,可用相同状况下3.5L NH 3恰好使其完全转化成N 2。则混合气 体中NO 2和NO 的体积之比为
A .1︰4
B .3︰1
C .2︰1
D .1︰1
4.硫元素间的归中反应 ⑴ 生成硫单质 SO 2 + H 2S ===
或H 2SO 3 + H 2S ===
SO 32-
+ S 2-
+ H +===
⑵ 生成SO 2气体 H 2S + H 2SO 4(浓) ===
S + H 2SO 4(浓) =====△
【练习2】
标准
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状况下,向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2气体,所得溶液pH 变化如图中曲线所 示。下列
分析
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正确的是
A .原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B .氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C .b 点水的电离程度比c 点水的电离程度大
D .a 点对应溶液的导电性比d 点强 5.氯元素的归中反应(生成Cl 2) NaClO + HCl (浓) === Ca(ClO)2 + HCl(浓) ===
KClO 3 + HCl(浓) ===
6.溴元素间的归中反应(生成溴单质)
NaBr + NaBrO 3 + H 2SO 4===
7.铁元素间的归中 Fe 3+ + Fe ===
【练习3】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3 + 2KNO 3―→K 2O + 5Na 2O + 16N 2↑。 若氧化产物比还原产物多1.75 mol ,则下列判断正确的是
A .生成40.0 LN 2(标准状况)
B .有0.25 mol KNO 3被氧化
C .转移电子的物质的量为1.25 mol
D .被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol
【练习4】 已知A 为固体化合物,既能与盐酸反应放出气体,又能与NaOH 溶液共热放出气体。在 一定条件下A 能实现下列转化:
⑴ 若X 为NaOH 溶液,E 为稀溶液。 ① E 与Cu 反应的离子方程式为
② B 与C 在一定条件下可以发生归中反应生成单质,B 与D 在一定条件下也可以发生归 中反应生成单质,试写出这两个反应的化学方程式:
、
⑵ 若X 为盐酸,E 为浓溶液。
① E 与Cu 加热反应的化学方程式为
② B 与C 可以发生归中反应生成单质,该反应的化学方程式为
⑶ 根据以上信息判断,A 的化学式可能为
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