分析化学酸碱滴定公式整理

分析化学酸碱滴定公式整理分析化学酸碱滴定公式整理 (1)强酸强碱分析化学酸碱滴定法公式 2010级化学一班李海波 2011-11-04 强酸(eg:HCl) 强碱(eg:NaOH) ,6，,6,一、离子的活度和活度系数 ,,,,, , c,10H,cc,10OH,cHClHClNaOHNaOH ,6，,,6,，活度, ,为活度系数,浓度很小的溶液近似等于1, ,a,,c,,,,,,,,, , c,10c,10H,c，OHOH,c，HiiiiHClHClNaOHNaOHn12(2)一元弱酸,碱,溶液PH计算 I,cz稀溶液...

分析化学酸碱滴定公式整理 (1)强酸强碱分析化学酸碱滴定法公式 2010级化学一班李海波 2011-11-04 强酸(eg:HCl) 强碱(eg:NaOH) ,6，,6,一、离子的活度和活度系数 ,,,,, , c,10H,cc,10OH,cHClHClNaOHNaOH ,6，,,6,，活度, ,为活度系数,浓度很小的溶液近似等于1, ,a,,c,,,,,,,,, , c,10c,10H,c，OHOH,c，HiiiiHClHClNaOHNaOHn12(2)一元弱酸,碱,溶液PH计算 I,cz稀溶液中,离子强度, ,ii2i,132，，，精确式 ,,,,,,H，KaH,(cKa，Kw)H,Ka,Kw,0 ,二、分布分数 K,c,10Kaw2,Ka，Ka,4Ka,c，※一元,HA,Ka, 近似式1 ,,H, 2Kw可忽略，HKa,,,,,,,A,C,,, ,,,HA,C,,,AHAHA，，A,,Ka，H,,Ka，HK,c,10Kaw ， cKa,100近似式2 ,,H,Ka,c，Kw ※多元,HA,Ka、Ka、Ka, n12n Ka可以忽略 n，,,H,, HAnn1n2,,n，，，,,,,,,H，HKa，HKaKa，？，KaKa？KaK,c,10K11212naw n1，,， cKa,100最简式 ,,H,Ka,c HKa,,1,, ,nn1n2,,HA，，，n1,,,,,,,H，HKa，HKaKa，？，KaKa？KaKa、Kw均可忽略 11212n KaKa？Ka12n1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。 , ,n,nn1n2,,A，，，,,,,,,H，HKa，HKaKa，？，KaKa？Ka11212n 2、像硫酸这种第一步解离完全,第二步不完全解离的不满足上式,但与上式的推三、溶液中PH的计算 - 1 - - c,Ka,20Ka导过程类似,应用质子守恒列方程,[OH]太小,忽略。 12 (3)多元弱酸,碱,溶液一般都按二元酸处理,Ka太小省略掉。 Kw、Ka、Ka可以12 2Ka忽略，2 ,,,,H,HAKa(1，)，Kw精确式 21，,,H (4)两性物质溶液pH的计算 c,Ka,10Kw2Ka1，2 ,,,,H,HAKa(1，)较精确式 ?酸式盐,eg,NaHA 21，,,HKw可忽略 ,KaKaHA，Kw,,，，，12 c,Ka,10Kw,,H,精确式 1,,,Ka，HA1 c,Ka,20Ka12 -HA得失之子能 2 cKa1,1004,Ka，Ka,Ka,c111，近似式1 KaKa,c，Kw() ,,，H,12 ,,H,近似式1 力很弱,2Ka，c1Ka、Kw可忽2 -[HA]c ,略 cKa,10Kw2 cKa,100c,KaKa，12 ,,H,近似式2 c,Ka,10KwKa，c11Kw可忽略 c,Ka,20Ka12，近似式1 ,,H,Ka,c，Kw c,10Ka11，Ka、Ka可以,,H,Ka,Ka 12最简式 12 Ka可忽略 1忽略 ?弱酸弱碱盐,1:1型,,eg,CHClCOONH,CHClCOOH?Ka,NH?Ka', 2423 cKa,100，最简式 ,,H,Ka,c c,Ka,10Kw1 - 2 - ，KaKaNH，Kw,,(')，4 ,,H,精确式 2 ,,,Ka，CHClCOO2 KaKa,c，Kw(')，，，，, ,,,,NH,CHClOO,c, ,,H,,,,,c,20Hc,20H较精确式 42,HAAcKa，c，1 ,,H,Ka最简式 c2,,，且, ,,,,c,20OHc,20OH最简式 C比较大 ,,H,Ka,Ka',HAA 四、缓冲溶液的缓冲容量 ,非1:1,,eg,(NH)CO(1、溶液弱碱性,H2CO3、H+可忽略,只要是c不是423 ，cKaH,,，,, ,,,,,,2.30H，2.30OH，2.30很小,Kw也可忽略) ? ,,HCO,,,NH,,c,,,2c,精确式 233NH，HCO33,,，，H，Ka ，,,cKaH +-,,2.30,2.30,,c(5)混合溶液近似式当[H]、[OH]较小时 012，,,，，H，Ka ，?两种弱酸, ,,H,Ka,c，Ka,c五、酸碱滴定基本原理 1122 ?一种强酸和一种弱酸,类似硫酸的酸性计算,列出质子守恒,用分布分数求解。强酸,碱,滴弱碱,酸, c酸?一种弱碱和一种弱酸, ，HKaKa,,,,-8-812准确滴定一元弱酸、弱碱的条件 cKa?10,cKb?10 c碱，- +,,H,KC(6)缓冲溶液,弱酸HA浓度c,共轭碱A浓度c,※ 标准缓冲溶液要考虑离子强12[H] spaa,sp 度。强酸滴弱碱只能用酸性介质中变色的指示剂 ,，c，OH,H,,,,，1 H,Ka,,精确式 ,，多元弱酸,碱,和混合酸,碱,的滴定 ,,,,c,OH，H2 ,OHOH,,2,近似式HA,,,,HA,,,,A ，2c,H,,，1 H,Ka,,当溶液呈酸性,pH<6,时，,,c，H2,8,8K5cK,10cK,10,, 1 a12-,10aa12可准确滴定A Ka2,c，OH,,，,8,81 KH,Ka,,5cK,10cK,10,, 近似式当溶液呈酸性,pH>8,时 a1-2-,,10aa12可分步滴定HA和A ,,c,OHK2a2 - 3 - ,8,8K5,, cK,10cK,10a1-,10aa可准确滴定HA 12Ka2 六、终点误差公式,以NaOH滴定酸为例, ,,,pHpH 1010,E,t1强酸,HCl,滴定 ep，cHClKw spep,,,pHpH c,c10,10HAHA,Et一元弱酸,HA,滴定 KspacHAKw ,,,pHpH10,10,EtKa1多元弱酸,HA,滴2Ka2 ,,,pHpH 10,10E,定 t2spKc2a2Kw ,,,pHpHHA和HB混酸10,10,EtKcHAHAKcHBHB,K>K, HAHB - 4 -

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