化学平衡常数习题28903

化学平衡常数习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 28903 《化学平衡常数》 一、选择题 1、在25?时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf : X Y Z 物质 0.1 0.2 0 初始浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol?L-1 下列说法错误的是( ) A(反应达到平衡时，X的转化率为50, B(反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C(增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D(改变温度可以改变此反应的平衡常数 c(CO),c(HO)2 c(CO),c(H)222、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H浓度减小。2 下列说法正确的是( ) A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，H浓度一定减小 2 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO+HOCO+H 222 ,,3、I在KI溶液中存在下列平衡:I(aq)，I(aq)I(aq) 223 ,,某I、、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都233 表示平衡状态)。下列说法正确的是 ,,A( 反应 I(aq)，I(aq)I(aq)的?H>0 23 B(若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1,K2 C(若反应进行到状态D时，一定有v正,v逆 1 D(状态A与状态B相比，状态A的c(I)大 2 4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生 T 1 T 2反应:W(s)+I(g)WI(g) ΔH,0(温度T1,T2)。下列说法正确的是 22 A(灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B(灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低 c(W),c(I)2K,c(WI)2C(该反应的平衡常数表达式是 D(利用该反应原理可以提纯钨 5、反应速率V和反应物浓度C的关系可用实验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 测定。化学反应H2+Cl2?2HCl的反应速率V可表示为V=Kcm(H2)cn(Cl2)式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c (H2) (mol/L) c (Cl2) (mol/L) V(mol/L?s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是 A.m=1、n=1 B.m=1/2、n=1/2 C.m=1/2、n=1 D.m=1、n= 1/2 6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t? 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = 。 (2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) (3)800?，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成 速率 (填:大::小:或:不能确定:) (4)830?,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 . 2(已知可逆反应: M(g)，N(g) P (g)，Q(g) ，?H,0 请回答下列问题: (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1，c(N)=2.4 mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60,，此时N的转化率为__________ ; (2)若反应温度升高，M的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”;) (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=a mol?L-1;达到平衡 2 后，c(P)=2 mol?L-1,a=________ (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为:c(M) = c(N)= b mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为________。 答案:25% 增大 6 41% 例4、加热时，NO可按下列分解:NO NO + O、NO又可按下列分解: NO 25252322323NO + O。今将 4 molNO充入一升密闭容器中，加热至 t?时反应达到了平衡状态。平衡时，c2225 (O)= 4.5 mol/L, c(NO)= 1.62 mol/L,c(NO)= _______ mol/L，此时NO的分解率为 ________。 223225 4mol解析:NO的起始浓度为c(NO)=，平衡时的气体成份及浓度为: ,4mol/L25251L 达平衡时的气体成份:NO NO NO O 252322 平衡浓度(mol/L) 设x 1.62 设y 4.5 由N原子守恒: 2x，1.62，2，2y,2，4 由O原子守恒: 5x，1.62，3，y，4.5，2,5，4 解得:x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c(NO)= 1.44 mol/L，NO的分解率为:2254mol/L,0.94mol/L。 ，100%,76.5%4mol/L 一定温度下～反应2SO(g)，O(g)2SO(g)达到平衡时～n(SO):n(O):n(SO)=2:3:4。缩小体223223积～反应再次达到平衡时～n(O)=0.8 mol～n(SO)=1.4 mol～此时SO的物质的量应是( ) 232 A(0.4 mol B(0.6 mol C(0.8 mol D(1.2 mol 解析:设第一次平衡时n(SO)、n(O)、n(SO)分别为2xmol、3xmol、4xmol～第二次平衡时223 n(SO)=ymol。 2 由O元素守恒得:2x?2，3x?2，4x?3=2y，0.8×2，1.4×3……? 由S元素守恒得:2x，4x=y，1.4……? 解得:x=0.3～y=0.4。答案:A。 例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应:2R(g)+ 5Q 4X + nY反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学(g)(g)(g) 方程式中的n值是( ) A、2 B、3 C、4 D、5 解析:本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n，即n <3。故选A。 例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应: A + 2B 2C，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的(g)(g)(g) 物质的量相等，则这时A的转化率为( ) A、40% B、50% C、60% D、70% 解析:由题意可知:设A反应掉一半(即转化率为50%)，则可推知B全部反应掉(即转化率为100%)，很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。正确答案应选A。 例7、在一密闭容器中，aA bB达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一(g)(g) 倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( ) A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、a > b 解析:保持温度不变，将容器体积增加一倍(即减小压强)，假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A的转化率升高，所以化学计量数b > a，又由于B的物质的量增加，B的质量增加，物质B的质量分数必然增大(因为总质量保持不变)。故本题应选AC。 3 ，在一定条件下发生反应: 例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molHO2(g) 2CO+ HO CO + H，达到平衡时，生成molCO，当HO改为4mol时，(g)2(g)2(g)2(g)22(g)3 在上述条件下生成的CO为( ) 2 A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析:假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1mol，故生成的CO才为1m ol，但由于反2 2应的可逆性，这是不可能的。所以，mol < n(CO < 1mol。故选B。 23 例9、在密闭容器中进行X+ 4Y 2Z+ 3Q的反应中，其中X、Y、Z、Q的(g)2(g)2(g)2(g)2222开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是( ) A、c(X)= 0.15mol/L B、c(Y)= 0.9mol/L 22 C、c(Z)= 0.3mol/L D、c(Q)= 0.6mol/L 22 解析:假设正向进行到底时，则生成物c(Z)= 0.4mol/L、c(Q)= 0.6mol/L，但此反应22 实为可逆反应，由此可推知:c(Z)= 0.3mol/L可能，c(Q)= 0.6mol/L是不可能的。 22 又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c(X)= 0.2mol/L、c(Y)= 0.8mol/L，22同时由于该反应的可逆性，故c(X)= 0.15mol/L可能，而c(Y)= 0.9mol/L是不可能的。综22 上所述，该题正确答案是BD。 某密闭容器中进行如下反应:X(g)，2Y(g)2Z(g)～若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等～则X、Y的初始物质的量之比k应满足( ) A(1,k,3 B(1/4,k,3/2 C(3,k,4 D(1/4,k,2/3 解析:设x、y分别为X、Y的初始物质的量。 若反应物X全部转化，据题意有:y,2x=2x，即:k=x/y=1/4; 若反应物Y全部转化，据题意有:x,y/2=y，即:k=x/y=3/2。 由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4,k,3/2。答案:B。 例10、在一密闭容器中充入1molNO，建立如下平衡:2NO NO，测得NO的转化率为22242a%，在其它条件不变下，再充入1molNO，待新平衡建立时，又测得NO的转化率为b%，则a与22 b的关系为( ) A、a > b B、a < b C、a = b D、无法确定 解析:直接判断a与b的关系，比较难，但可以虚拟假设一个中间过程?。 P V T P 2V T P V T NONO22 NO 2 1mol 2mol 2mol ? ? ? 易知?与?两过程等效，NO的转化率均为a%，若将容器?加压，使容积减小到原来的一半，2 即与?容积相等，因2NO NO，加压时平衡向正反应方向移动，故达新平衡后NO的转化率2242b%必大于a%。答案应选B。 例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO和O，在相同温度下发22生反应:2 SO + O 2SO，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压223 强不变，若甲容器中SO的转化率为p%，则乙容器中SO的转化率( ) 22 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 解析:以甲为参照物，甲容器保持体积不变，由化学方程式可知反应过程中甲容器内压强越 ,,,来越小，而乙容器保持压强不变乙容器体积减小相当于加压(与甲比较)反应向正向进行。故乙容器中SO的转化率大，故本题应选B。 2 4