第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 (第一课时) 一、化学反应的四大基本反应类型
化合反应: A+B=AB
分解反应: AB = A+B
置换反应: A+BC=AC+B或A+BC=BA+C
复分解反应:AB+CD=CB+AD
:用四种基本类型的分类方法
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
: CuO+CO == Cu+CO 属于哪种反应类型, 思考2 二、初中从得氧、失氧角度研究的氧化还原反应
我们可以看出 CuO+CO === Cu+CO不属于四大基本反应类型～但我们根据反应中的物质是否得氧或失氧可把2
该反应叫做氧化还原反应。
氧化反应:物质得到氧的反应。CuO+CO ===Cu+CO 中CO得氧，CO发生氧化反应。 2
还原反应:物质失去氧的反应。CuO+CO === Cu+CO 中CuO失氧，CuO发生还原反应。 2 结论:氧化反应和还原反应是同时存在的。
思考:氧化还原反应与元素化合价升降关系是什么, 三、高中从化合价变化的角度研究氧化还原反应
得到氧，发生氧化反应，化合价升高
+2 +2 0 +4
CuO + CO === Cu + CO 2
失去氧，发生还原反应，化合价降低
结论 :有化合价变化的反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原
反应。
所以高中我们从化合价变化角度定义氧化还原反应: 氧化还原反应:有化合价变化的化学反应是氧化还原反应。 氧化反应:化合价升高的反应是氧化反应。
还原反应:化合价降低的反应是还原反应。
1、氧化还原反应的特征
思考:2Na+Cl == 2NaCl H+Cl==2HCl 这两个反应是不是氧化还原反应,并回答两个反应中的什么物222
质发生氧化反应,什么物质发生还原反应? 氧化还原反应的特征是什么, 氧化还原反应的特征:是化合价的变化。(判断是不是氧化还原反应的方法:看有没有化合价变化)
思考2:CaCl+NaCO==CaCO?+2NaCl 这个反应是否也是氧化还原反应,为什么, 223 3
结论 :凡是没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 2、氧化还原反应的实质
思考:以 2Na+Cl==2NaCl H+Cl==2HCl为例说明氧化还原反应的实质是什么, 222 -化合价升高，失2×e，发生氧化反应 -，发生氧化反应 化合价升高，失2×e
0 0 +1 -1 NaCl: 0 0 +1 -1 2 Na + Cl = 2 Na Cl 2 NaCl: 2 Na + Cl = 2 Na Cl 2 -化合价降低，得2×e，发生还原反应 -化合价降低，得2×e，发生还原反应
- 化合价升高，失2×e，发生氧化反应
0 0 +1 -1 HCl: H + Cl = 2 H Cl 22
氧化还原反应的实质:是电子的转移(得失或偏移)。 1 -化合价降低，得2×e，发生还原反应
结论:氧化还原反应中，化合价升高的物质(或元素)失电子、发生氧化反应;化合价降低的物质(或元素)得电子、发生还原反应。
针对训练:
1(下列反应中哪些是氧化还原反应,发生氧化、还原反应的各是什么物质,发生氧化、还原反应的各是什么元素,化合价升降,电子的得失情况怎么样?
2NaBr+Cl==2NaCl+Br?22
? 2NaOH+HSO==NaSO+2HO 24242
? MnO+4HCl==MnCl+2HO+Cl 2222
? Ca(ClO)+CO+HO==CaCO+2HClO 2223
? 2H+O==2HO 222
2(下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( )
A(Na2CO3，CaCl2===CaCO3?，2NaCl B(Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C(2NaHCO3 D(CaO，H2O==Ca(OH)2 四、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
小结
学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结
:
一、氧化还原反应:有化合价变化的化学反应是氧化还原反应。
氧化反应:化合价升高的反应是氧化反应。
还原反应:化合价降低的反应是还原反应。
二、氧化还原反应的特征:是有化合价的变化。(判断一个化学反应是不是氧化还原反应的方法:就看化合价有没有变化)
三、氧化还原反应的实质:是电子的转移(得失或偏移)。
四、氧化还原反应中，化合价升高的物质(或元素)失电子、发生氧化反应;化合价降低的物质(或元素)得电子、发生还原反应。
2
浙公网安备 33021202002483