结构化学期末试题1

结构化学期末 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 1 西南大学 结构化学期末考试 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 ( A )卷 一、单选题 (30) 1、下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是( ) (A) (B) (C) (D) ,(3d),(3d),(3d),(3d)2yzxyxzz 2、如果是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E能级的能量是( ) E30 (A)2 (B)4 (C)9 (D)18 EEEE0000 3、化合物CO、CO和(CH)CO中，碳氧键键长是( ) 223 (A)CO最长，CO最短 (B)CO最长，(CH)CO最短 2232 (C)一样长 (D)CO最短，(CH)CO最长 32 4、测不准关系的含义是指( ) (A ) 粒子太小，不能准确测定其坐标; (B)运动不快时，不能准确测定其动量 (C ) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定; (D)不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 5、下列状态为氢原子体系的可能状态是( );该体系能量为( ): A、2ψ+3ψB、2ψ+3ψ 31041-1 22132-1 C、2ψ+3ψ+3ψ D、3ψ+5ψ+5ψ 21-1342410 211340210 6、类氢体系的某一状态为Ψ，该体系的能量为( )eV，角动量 大43-1 角动量在Z轴上的分量为( )。 小为( )， A、-R/4 B、-R/16 C、-2R/9、 D、 -h/2π E、-h/π F、-2h/2π 5、 :12/2 :6/2 G:3/2HhIhh,,, 7、 下列算符为线性算符的是:( ) x22 A、sine B、 C、d/dx D、cos2x 8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是:( ) A、等于真实体系基态能量 B、大于真实体系基态能量 C、不小于真实体系基态能量 D、小于真实体系基态能量 9、对于SP杂化轨道:Ф=Cф+Cф 111s12px Ф=Cф+Cф 221s22px 其归一化条件是指:( ) 222222 A、C+C=1 B、C+C =1 C、α/β=1/2 D、C+C=1 11122122kk112110、红外光谱由分子内部( )能量跃迁引起。 A、转动 B、电子-振动 C、振动 D、振动-转动 11、晶包一定是一个:( ) A、八面体B、六方柱体C、平行六面体D、正方体 12、已知类氢波函数ψ的各种图形，推测ψ图形，下列结论不正确 的是( ): 2px3px A、角度部分图形相同 B、电子云相同 C、径向分布不同 D、界面图不同 13、假设有一AB晶体，属于正交底心，每个晶胞中有两个A原子和2个B原子，若A原子的坐标是(000)，(1/2 1/2 0)，一个B原子的坐标是(1/4 1/4 1/2)，则另一个B原子的分数坐标应是( d )。 A (1/2 1/2 0) B (1/2 0 1/2) C (1/2 1/2 1/2) D (3/4 3/4 1/2) 14、根据正当单位选取原则，下列各组平面格子属于正当格子的组是( c )。 (1) 正方及其带心格子 (2) 六方及其带心格子 (3) 平行四边行及其带心格子 (4) 矩形及其带心格子 A (1)(3)(4) B (1)(2)(4) C(4) D(1)(3) 6215.、Fe的电子组态为[Ar]3d4s,其能量最低的光谱支项为( ) 5351A. DB. P C. D D. S 4 200 二 填空题 (20 ) 1 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的 ( )，此时原子不辐射能量，从( )向( ) 跃迁才发射或吸收能量;光电效应实验中入射光的频率越大，则( )越大。 2、定态指某状态的电子在空间某点的( )不随着时间的变化而变化。 2222423、CO的电子组态为1σ2σ3σ4σ1π5σ，则前线轨道是( )、( )。 4、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为( )，( )， ( )。 5、NaCl晶体中负离子的堆积型式为( )，正离子填入( )的空隙中，CaF晶体 2中负离子的堆积型式为( )，正离子填入( )的空隙中。 2、np组态的光谱项为( )、( )、( )。 6 7、晶体宏观外形中的对称元素可有( )、( )、( )、 ( )四种类型; 8, 能量为100eV的自由电子的德布罗依波波( )cm. 9、晶体中可能存在的独立的宏观对称元素是( )共8种。 10、氟原子的基态光谱项为( ) 三 简答题 ( 20 ) 1. 通过一维势箱的解，可以得出哪些重要结论和物理概念, 2. 怎样表示一个电子的运动状态,怎样表示原子的整体状态,光谱项，光谱支项 各代表什么含义,(5分) 3. 什么是分子轨道对称性守恒, 4. 什么是离子极化, 四、列出下列分子的对称元素,并确定分子所属点群.(10分) CHCl()122 Cl NH3NH3()Co2NHNH33 Br (,) CBr (4) OCS 4 五、计算(10分) 一类氢离子的波函数Ψ共有二个节面，一个是球面，另一个是XOY面，这个波函数的 分别是多n,l,mn.l.m 少, 六、光谱项推求 (10分 ) 181)、已知Rh的价电子组态为sd，求它的基谱支项。 ( (2)、求V(Z=23)原子基态时的最稳定的光谱支项。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一 选择题 1--5 DCDD /AE 6--10 BHD /C C AD 11--15 C B D CA 二 填空题 1、定态 基态 激发态 2、 几率密度 3、5σ 1π 4、1/3 ， 1 ， 1/2 。5、 A1(或面心立方) ， 八面体 简单立方 ， 立方体 11346、 D S P 7、旋转轴 反映面 对称中心 反轴 8、122.5pm 9、1，2，3，4，6，，m, i。 10、2p; 3/2 三 简答题 1. 重要结论:1(粒子在势箱中没有经典的运动轨道，而是以不同的几率密度出现在箱内各点。2 零点能。3 能 量量子化。4波函数的正交归一性。 2 物理概念:节点，节面，玻尔对应原理，离域效应，量子效应，简并态，简并度。 2. 用n l m m描述核外一个电子的运动状态，用L S J M表示原子的整体状态。由于电子之间的相互作用，sJ2S，1每一个电子组态分解为不同的光谱项，又由于轨道运动和自旋运动的相互作用，每一个光谱项又分为若干个L 2，1S能级只有微小差别的光谱支项 。 LJ 3. 分子轨道对称性守恒:在基元反应中,反应物的分子轨道以对称性不变的方式转化为产物的分子轨道. 4. 离子极化:在电场作用下，离子的电子云变形，偏离球对称，产生诱导偶极矩.在离子化合物中，离子极化 尽管正负离子是互相极化的,但正离子电价越高半径越小,电子云越不易变形,倒是极的电场作用来自于异号离子. 化负离子的能力更强;负离子电价越高半径越大,电子云越容易变形,更易被极化.所以,通常把正离子视为极化者,负 离子为被极化者. 四、列出下列分子的对称元素,并确定分子所属点群.(10分) CHCl()122 对称元素为:C, 2 分子所属点群为: ,C2v2v Cl NH3NH3()Co2NHNH33 Br 对称元素为:C, 4, 分子所属点群为:C 4v4v (,)CBr4 对称元素为:4C,3C,6 分子所属点群为:T,32d d (4 ) OCS 对称元素为:, 分子所属点群为: C,,C,v,v 五 解:波函数的节面数为n-1个，现有两个节面，。 n,1,2,n,3 径向部分节面是球面，XOY平面是角度部分的一个节面，因此，，M,2h l,1 MM,,zzz在XOY节面上,0，即，与轴夹角为90， 所以,Y(,,,),0M,mh,0,cos90,,,0zM2h 。 m,018六( (1)解: 根据Rh的价电子组态为sd，M最大为3，所以L=3;M最大为3/2，所以S=3/2; LS 18J=9/2,7/2,5/2,3/2, 电子组态半满后，J=9/2。因此Rh的价电子组态为sd的基谱支项 2S+14L为F。 J9/2 23(2)解:V:[Ar]4S3d，找出M最大时的M最大的状态 SL m : 2 1 0 -1 -2 ? ? ? 3M最大=2+1+0=3，所以L=3 ; S=3/2, J=9/2,7/2,5/2,3/2 , 3d为半满前J=3/2。 L4所以最稳定的光谱支项为F。 3/2 3