2-金属单质7

2-金属单质72-金属单质7 化学学案【2】金属单质通性、特性及冶炼一、金属的通性三、用途和保存: 位置: 金属元素位于周期表的，最外层电子数大部分少于钠、镁、铝、铁、铜在生产和生活中有哪些主要用途,分别选用钠、镁、铝、铁、铜在周期表中的位置何种方法保存, 物理通性:大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等;都与金属晶体结构中的有关。化学性质:易电子，被，金属表现性二、钠、镁、铝、铁、铜单质的重要性质(书写相关化学方程式) 钠镁铝铁铜与与Cl 2非金与O 2属单质...

2-金属单质7 化学学案【2】金属单质通性、特性及冶炼一、金属的通性三、用途和保存: 位置: 金属元素位于周期表的，最外层电子数大部分少于钠、镁、铝、铁、铜在生产和生活中有哪些主要用途,分别选用钠、镁、铝、铁、铜在周期表中的位置何种方法保存, 物理通性:大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等;都与金属晶体结构中的有关。化学性质:易电子，被，金属表现性二、钠、镁、铝、铁、铜单质的重要性质(书写相关化学方程式) 钠镁铝铁铜与与Cl 2非金与O 2属单质与S 与HO --------- 2 与HCl溶液 --------- 2+3+ : : 与Cu与Fe 2+2+2+与盐溶液与Cu : 与Cu : 与Cu : 3++ 与Fe: 与Ag: : 铁与I2 铝与氢氧化钠溶液的反应: 铁遇冷的浓硝酸钝与浓硫酸: 钠在空气中的变化: 镁在空气中的燃烧: 化。铁(过量)与稀硝与浓硝酸: 其他重要考铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。酸: 点铝热反应: 与稀硝酸: 铁(少量)与稀硝酸: 冶炼方法 (写方程式)

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