西安建筑科技大学无机化学试卷五

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重点资料（最新版）封面第1页资料见第二页成绩无机化学试卷五试卷号：B170064校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）大题一二三四五六成绩一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画）(本大题分9小题,每小题1.5分,共13.5分)1、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。.....................................................（）2、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。..................................................（）3、弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。.................................................（）4、对于H2O(s)H2O(l)，273.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。..........（）5、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。........................................................................................................................................（）6、已知K(AgCl)=1.8×10-10，当c(Ag+)=1.8×10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。...............................................................................................................................................................（）7、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。............................（）8、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。...............................................................（）9、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。..............................................................................................................................................（）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分25小题,每小题2分,共50分)1、在等温等压下，某反应的△rG(298K)=10.0kJ·mol-1，这表明该反应......（）。(A)在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 态、298K时能自发进行；(B)在标准态、298K时不能自发进行；(C)在任一非标准态下一定都能自发进行；(D)在任一非标准态下一定都不能自发进行。2、正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是.....................................................................................................................................................（）。(A)△rHm>0；(B)△rHm<0；(C)△rHm=12[Ea(正)-Ea(逆)]；(D)△rHm=12[Ea(正)+Ea(逆)]。3、下列有关弱电解质稀释定律的叙述中，错误的是...........................................（）。(A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K之间的关系；(B)同一弱电解质溶液，随着溶液稀释，其解离度增大；(C)弱酸溶液越稀，其解离度越大，则溶液中H＋浓度也越大；(D)对弱酸溶液来说，c(H+)在数值上不一定等于(K·c/c)1/2。4、要使100mL0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=7.00，需加入NaOH固体的物质的量为..........................................................................................................................................................（）。(A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)0.10mol；(D)0.20mol。5、下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最大的是........................................（）。(A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)Ca(ClO)2；(D)NH4Cl。6、原电池：(−)PtH2(g,100kPa)HCl(aq)CuSO4(aq)Cu(+)的电动势大小与下列物理量无关的是............................................................（）。(A)温度；(B)盐酸浓度；(C)CuSO4浓度；(D)铜电极的面积。7、下列有关标准电极电势的叙述中正确的是..................（）。(A)同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；(B)电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00×105Pa下的电极电势；(C)电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；(D)由标准电极电势不等的电对组成电池,都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变E。8、配合物(NH4)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是.......................................................................................................................................（）。(A)+2和−3；(B)+3和−3；(C)−3和+3；(D)−2和+3。9、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是......................................................（）。(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。10、已知Be和Ca的第一电离能分别为899.4kJ·mol-1和589.8kJ·mol-1，推测Mg的第一电离能应.....................................................................................................................................................（）。(A)大于899.4kJ·mol-1；(B)小于589.8kJ·mol-1；(C)大于589.8kJ·mol-1但小于899.4kJ·mol-1；(D)等于12(589.8+899.4)kJ·mol-1。11、对液态空气进行分馏时，下列气体中最后才馏出的是.................................（）。(A)氮；(B)氧；(C)氩；(D)氦。12、下列离子极化率最大的是..............................................................................................（）。(A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I-。13、下列过程的△rH在数值上等于晶格能的是.......................................................（）。(A)NaBr(s)→Na+(s)+12Br2(l)；(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)；(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)→Na(g)+12Br2(g)。14、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.........（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。15、在H3PO4溶液中，加入HCl溶液，使混合溶液的pH=1.00，下列物种中浓度最大的是...........................................................................................................................................................（）。(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。16、由半反应：S2O82-+2e-2SO42-MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O可知，氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是..............（）。(A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。17、已知[Ag(SCN)2]-和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69×10-8和8.91×10-8。当溶液中c(SCN-)=0.010mol·L-1，c(NH3)=1.0mol·L-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为..........................................................................................................（）。(A)于平衡状态；(B)自发向左；(C)自发向右；(D)无法预测。18、下列有关分子轨道的叙述中错误的是.....................................................................（）。(A)通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道；(B)反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道；(C)原子轨道能级相近即可组合成分子轨道；(D)一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目。19、下列化学键中键能最大者是........................................................................................（）。(A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。20、关于离子键的本性，下列叙述中正确的是...........................................................（）。(A)主要是由于原子轨道的重叠；(B)由一个原子提供成对共用电子；(C)两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。21、下列离子晶体中，相邻离子间距离最大的是......................................................（）。(A)NaF；(B)KI；(C)KCl；(D)NaBr。22、已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是............................................................................................................................................................（）。(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。23、ABm分子中有p-pπ键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的...（）。(A)sp3；(B)sp2；(C)sp；(D)不等性sp2。24、下列物质中，其分子具有V形几何构型的是.........................................................（）。(A)NO2+；(B)CO2；(C)CH4；(D)O3。25、配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化............................................................................................................................................................（）。(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分9小题,每小题3分,共27分)1、在反应Sb+HNO3→Sb2O5+NO+H2O中氧化剂所对应的电对是__________，还原剂所对应的电对是__________。2、配合物K2[HgI4]在溶液中可能解离出来的阳离子有________________________，阴离子有_________________________。3、第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。4、杂化轨道理论首先是由________________提出的，该理论能较好地解释一些多原子分子(或离子)的________________。5、假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态__________的氢原子能量较低；状态__________的氢原子失去一个电子需要较多的能量。6、已知K(HAc)=1.75×10-5。用等体积0.050mol·L-1HAc溶液和0.025mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH值将变________。7、H2SO4和HNO3分子的点电子式分别是________________和_______________。8、任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_____________________________________________。若△fH(P4O10，s)=－2940.0kJ·mol-1;△fH(SO2，g)=-296.8kJ·mol-1，则△fH(P4S3，s)=_________________kJ·mol-1。9、Ni2+可形成平面正方形、四面体形和八面体形配合物，在这几种构型的配合物中，Ni2+采用的杂化方式依次是________、________和________，其中磁矩为零的配合物相应的空间构型为________。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分2小题,每小题3分,共6分)1、Zn+HNO3(稀)→Zn(NO3)2+NO2、MnO4-+S2-+H2O→MnO2+S+OH-五、问答题(本大题7.5分)（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。（3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。六、根据题目要求，解答下列各题(本大题共5小题，总计46分)1、(本小题7.5分)对于元反应：A(aq)+2B(aq)→C(aq)，当A、B的原始浓度分别为0.30mol·L-1和0.50mol·L-1时，测得反应速率系数为0.40mol-2·L2·s-1。求开始的反应速率为多少？经一段时间后A的浓度下降到0.10mol·L-1，此时的反应速率等于多少？2、(本小题7.5分)在体积为3.0L的容器中充入3.0molCO和3.0molH2O(g)。在1023K下进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其K=1.0；求平衡时CO的转化率为多少？3、(本小题7.5分)已知：I2+2e-2I-E=0.5345VCu2++e-Cu+E=0.159VK(CuI)=1.1×10-12计算反应：2Cu2++4I-2CuI+I2的标准平衡常数K。4、(本小题7.5分)室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.0×1020)5、(本小题16分)在下列溶液中，不断地通入H2S，使之饱和:(1)0.10mol·L-1Cd(NO3)2溶液；(2)含有0.10mol·L-1Cd(NO3)2和0.10mol·L-1HCl的混合溶液。试计算上述两种溶液中残留的Cd2+浓度。(K(CdS)=8.0×10-27，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15)