高中化学必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）重庆市奉节幸福中学校邵志钟【课前小实验】神奇的乙醇（高浓度酒精）燃烧实验氧化还原反应：既有物质得氧，同时又有物质失氧的反应。CuO+H2===Cu+H2O△得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应【合作学习一】一、氧化还原反应1、定义：从得氧和失氧角度
分析
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【课堂练习一】2CuO+C===2Cu+CO2高温H2O+C===H2+CO高温请从得氧、失氧角度判断下列反应是否为氧化还原反应？判断依据：既有物质得氧，又有物质失氧。CuO+H2===2Cu+H2O△2CuO+C===2Cu+CO2高温+200+400+1+2CuO+H2===2Cu+H2O△【合作学习二】自主学习教材P35思考与交流，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有何关系？结论：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。H2O+C===H2+CO高温+100+2CuO+H2===2Cu+H2O△一、氧化还原反应1、定义：从化合价升降分析氧化还原反应：有元素化合价变化（升降）的反应是氧化还原反应。CuO+H2===Cu+H2O△化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应【自主归纳】+200+1是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的重要依据。一、氧化还原反应2、特征：元素化合价的变化（升降）应用：下列反应属于氧化还原反应的是（）A、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2B、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OC、Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OD、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O△A、C【自主归纳】思考：氧化还原反应为何有化合价的变化呢？实验：从化合价升降的角度Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一个氧化还原反应，那么化合价的变化是什么引起的呢？演示Fe、石墨和稀CuSO4溶液组成一种可测电流的实验装置，请观察电流计的变化。结论：氧化还原反应中有电子转移【合作学习三】【合作学习三】自主学习教材P36-37，讨论NaCl和HCl的形成过程，思考氧化还原反应化合价的变化与电子的转移有什么关系？1、分析NaCl的形成2、分析HCl的形成NaCl的形成微观动画【化合价变化本质原因分析】结论：化合价升降是有电子得失引起的。【化合价变化本质原因分析】+17+1+1+17H2+Cl2==2HClHClHCl结论：化合价的升降是由共用电子对的偏移引起的。点燃【自主归纳】2Na+Cl2===2NaCl点燃0+10-1失去电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原H2+Cl2===2HCl点燃0+10-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原一、氧化还原反应1、定义：从电子转移角度分析氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的本质【氧化反应规律分析】CuO+H2===Cu+H2O△得到氧，化合价升高，失电子，氧化反应失去氧，化合价降低，得电子还原反应+200+1规律：（口诀：升失氧降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应一、氧化还原反应1．概念：（1）（得失氧）既有得氧，同时又有失氧的反应。（2）（特征）反应前后元素化合价发生变化的反应。（3）（本质）有电子转移的反应。2．特征：元素化合价有发生变化3．本质：有电子发生转移规律总结：知识线（口诀：升失氧降得还）失电子—化合价升高—被氧化—氧化反应得电子—化合价降低—被还原—还原反应【知识小结】我学到了什么？一段时间后思考：解释生活中为什么刚削好的苹果、刚泡好的绿茶一段时间后颜色会变化？【学以致用】【反馈练习】见导学案1-3
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
【课后作业】见导学案
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