.......2005年高考高考模拟试卷一．选择题<此题包含8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项切合题意）．．．．．．1、跟着科技的飞快发展，出现了很多新式无机资料，如植入生物体内的生物陶瓷资料HAP[化学式为Cam(PO4>n(OH>2]，已被医疗上用于修理人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于<）A、B、C、D、2、以下说法或
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正确的选项是<）A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出热量多B、由C<石墨）→C<金刚石）；H=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳固C、在101kPa时，2gH2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为：2H2
=2H2O(l>；H=-285.8kJ/molD、在稀溶液中：H++OH—=H2O；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混淆，放出的热量大于57.3kJ3、．NaCl晶体构造以以下图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl—均匀距离为acm，该晶体密度为ρg·cm—3，则阿伏加德罗常数可表示为<）A．B．C．D．4、X、Y元素均为主族元素，和的电子层构造同样，则以下说法中不正确的选项是<）A．Y元素的核电荷数等于B．Y的原子序数小于X的原子序数C．的离子半径小于的离子半径D．若X元素位于周期，则Y元素位于周期5、在120℃时分解进行以下四个反响：<）①2H2S+O22H2O+2S②2H2S+3O22H2O+2SO2③C2H4+3O22H2O+2CO2④C4H8+6O24H2O+4CO2若反响在容器恒定的容器内进行，且反响前后气体密度不变而相对分子质量增大的是:A．①②B．②③④C．除①外D．只有②1/96、只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中焚烧时耗费的O2和生成的CO2的体积比是1:2，在这种有机物中表达正确的选项是<）A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB．相对分子质量最小的化合物分子式是C2H4OC．含同样碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D．含同样碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7、13C—NMR<核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtWüthrich等人为此获取2002年诺贝尔化学奖。下边相关13C、15N表达正确的选项是<）13和15N有同样的中子数B、13与C互为同素异形体A、CC60C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数同样8、依据以下反响判断相关物质复原性由强到弱的次序是<）HSO+I+HO=2HI+HSO。2FeCl3+HI=2FeCl2+2HCl+I2。232242FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3>3A、I—>Fe2+>H2SO3>NOB、H2SO3>I—>Fe2+>NO2+—>H2SO3>NOD2+—C、Fe>I、NO>Fe>H2SO3>I二、选择题<此题包含10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项切合题意。若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。只需有错误选项，该小题就为0分。）9、NA表示阿伏加德罗常数,以下对NA说法正确的选项是<）A．常温常压下，实验室里采集到的46gNO2气体中含有分子数必定小于NA，而原子总数必定为3NAB．
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情况下,11.2L纯净水中含有的电子数为5NAC．5.6克铁与足量的Cl2反响转移的电子数为3NAD．标准情况下,2.24LN2中含有的电子对数量为0.3NA10、以下离子方程式或化学方程式中正确的选项是<）A．氯气通入水中+—+ClO—Cl2+H2O=2H+ClB．向Fe(OH>3中加入氢碘酸：Fe(OH>3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3>2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H+－==3Fe3++NO↑+2H2O+NO3D．向Mg(HCO3>2溶液中加入过度的苛性钠溶液：－+2OH－Mg2++2HCO3==MgCO3↓+CO32－+2H2O11、在必定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图，以下表述中正确的选项是<）A．反响的化学方程式为：3MNB．t2时，正逆反响速率相等，达到均衡C．t3时，正反响速率大于逆反响速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍2/912、SF6是一种无色气体，拥有很强的稳固性，可用于灭火。SF6的分子构造如右图所示，呈正八面体型。假如F元素有两种稳固的同位素，则SF6的不一样分子种数为<）A、6种B、7种C、10种D、12种13、如图是2004年批量生产的笔录本电脑所用甲醇燃料电池的构造表示图。甲醇在催化剂作用下供给质子2、Cu(NO3>2的混淆溶液，确立铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S的热分解实验，确立硫和氧两种元素的非金属性强弱D、依据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确立碳和硫两元素非金属性的强弱第Ⅱ部分<非选择题共78分）三、实验题19、某学生有0.10mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为以下几步：这种资料可采纳以下合成路线6/9烃AC试剂XDD⑦⑥BEPETG+CHOHH④重生①Cl试剂XH⑤FGHI②③试回答以下：<1）反响②⑥加入的试剂X是；<2）⑤的反响种类是；<3）写出构造简式：BI；<4）合成时应控制的单体的物质的量n(D>∶n(E>∶n(H>=∶∶<用m、n表示）<5）写出化学方程式：反响③；反响⑥。六、计算题(此题包含2小题>25、<共10分）在Cu(NO3>2和Al(NO3>3的混淆溶液中，NO3—的物质的量为0.7mol。往该混淆溶液中加入100mL8mol·L-1KOH溶液，使之充分反响。反响前，若Al3+的物质的量与混淆溶液中离子总物质的量比值为x<不考虑Cu2+、Al3+的水解及水的电离所惹起的离子总数的变化）<1）x的取值范围为：。<2）若Al3+的物质的量为amol，则a=(用含x的式子表示>。<3）当KOH恰好完整耗费，且Al3+所有转变为AlO2—，x的值为。<4）设反响中积淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式[y=f(x>]。26、当前工业上主要采纳离子互换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获取的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2按1∶a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。氯气与氢气→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→汲取塔<1）写出电解饱和食盐水的化学方程式。<2）已知室温下食盐的溶解度为36.5g/100g水，则该温度下饱和食盐水的溶质的质量分数为。<3）设每台电解槽均匀每日耗费41∶1.15通入合成炉2.3×10mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比7/9，不考虑各阶段的物料消耗，理论上可生产36.5%的盐酸t。<4）氯气与氢气以1∶a(a＞1>通入合成炉，设该厂每日耗费食盐ct，不考虑各阶段的物料消耗，则每日生产36.5%的盐酸bt。b=t。参照答案题号123456789答案BDCCDCCBAC题号101112131415161718答案CADCACCDCCBD19、<共13分）<1）BACFDE<2分）<2）防备将标准液稀释<1分）<3）偏大<2分）<4）滴定管玻璃球<1分）；锥形瓶中溶液的颜色变化<1分）；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不退色。<1分）<5）偏小<2分）<6）偏小<2分）20、<1）a<2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓<3）漏斗、烧杯、玻棒<4）b、e、d<5）c<6）催化剂的质量，AgNO3的质量21、2LiAlH4=2Al+2LiH+3H2↑；2mol；LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH>3+4H2↑22、X＞C＞B＞D<或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）<2）略8/9<3）Cu+2H2SO4(浓>CuSO4+SO2↑+2H2O<4）Cl2+SO2+2H2O=4H++SO4－2－+2ClMnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑O+2H23、<1）氢元素质量分数与乙酸同样<或氢元素质量分数为1/15）<2）HCHO；<3）CO<或HOCHCHO、HCOOCH3等）222<4）C8H8O；CHCHCH－－CHO－CH－CHO－CHOCHO24<1）NaOH溶液<2）取代<或醇解）；CH－－CHCHOOC－－COOCH<3）<4）m∶(m+n>∶nOHC－－CHOHOCH－－CH<5）③+5H2OH⑥CH2Br－CH2Br+2H2OCH2OH－CH2OH+2HBr25、<共10分）<1）0
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