2022届高三年级五月第二次模拟考试化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项:1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，本试卷由考生自己保管，答题卡交回扫描。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．湖北省随州市出土的曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，保存完好。下列有关说法错误的是A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．锡青铜
表
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面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属于化学腐蚀2．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法错误的是A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中CO2CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化C．C6物质→淀粉的过程中只涉及O－H键的断裂和形成D．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致3．2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是()A．c的分子式为C10H9NO4B．该反应为取代反应C．b、c均不能与乙酸反应D．脯氨酸与互为同分异构体7344:uId:73441学科网(北京)股份有限公司4．从废感光胶片中回收银的
流程
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如下，相关离子方程式错误的是3AgFeCl3AgClNa2S2O3AgSONaBH4Ag①②232③3++A．FeCl3溶液呈酸性：Fe+3H2OFe(OH)3+3HB．反应①：Fe3++Cl－+Ag=Fe2++AgCl2－3－－C．反应②：AgCl+2S2O3[Ag(S2O3)2]+Cl3．反应③：8AgSOBH4HO=8Ag16SO28HBOHD232422345．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作2+A除去MgCl2溶液中的Fe杂质加入H2O2，再加入MgO，搅拌、静置、过滤室温下向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的B0.1mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4Ksp相对大小溶液，观察到白色沉淀转化淡蓝色沉淀取两支试管，各加4mL0.1mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4，向另一攴C比较浓度对反应速率的影响试管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4，记录溶液褪色所需的时间取少量水解的溶液于试管中，先加氢氧化钠溶液，再加D证明淀粉发生了水解反应新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀6．NA是阿伏加德罗常数的值。消毒剂需科学使用，84消毒液不能和医用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列说法正确的是－1－A．1L0.2mol·LNaClO溶液中含有ClO离子数为0.2NAB．每生成1molHCOONa，该反应转移电子数为8NAC．标准状况下，2.24LCHCl3中含有原子数为0.5NAD．23gCH3CH2OH中含有σ键数为3.5NA7．正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，实验室用下列反应制备正溴丁烷：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr(s)+H2SO4(75%)CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；其制备提纯如图(夹持装置略)。下列操作错误的是ABCD制备正溴丁烷与A连接吸收HBr除去因硫酸浓度大产从除去无机物后的粗产生的黄色物质品中提取正溴丁烷827559:fId:8275592学科网(北京)股份有限公司8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物+－[YW4][ZXY]与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是A．最简单氢化物的分子极性：X
ρ(二氯乙烷)>ρ(稀硫酸)根据要求，回答下列问题：(1)盛装尿素溶液的装置名称为；实验开始时肼不足量时可以得到酸式盐，该盐的化学式为。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为。(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为。(4)装置B中二氯乙烷的作用为；使用冰水浴的作用。(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂(填字母)。A．冷水B．热水C．无水乙醇D．饱和食盐水(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取mg所得晶体溶于水，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L－1的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL，产品中硫酸肼质量分数的表达式为。IWUTTO:fId:IWUTTO6学科网(北京)股份有限公司18.(13分)G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图：已知：①(苯胺，呈碱性，易被氧化)②苯胺和甲基吡啶()互为同分异构体，并且具有芳香性。请回答下列问题：(1)A→B除生成B外，还有HCl生成。用系统命名法命名，A名称为。(2)B中官能团名称为。(3)⑥的反应类型为。(4)设置反应①的目的是。(5)写出C→D的化学反应方程式。(6)M是G的一种芳香性同分异构体，满足下列条件的M有种①分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种；②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2。写出其中一种核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：2：1的M异构体结构简式。(7)已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。19.(14分)氮及其化合物是重要的化工原料，按要求回答下列问题：(1)已知反应：I.N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181kJ/molII.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－579kJ/mol2022-05-20T14:59:52.2466077学科网(北京)股份有限公司c2N.c2HO若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为22，则该反应的热化学方程式Kc=2cN2H4cNO为。2(2)NO可在一定条件下发生反应2NO(g)N2O2(g)，该反应的υ正=K正c(NO)，υ逆=K逆c(N2O2)，(K正、K逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。①T°C、pkPa条件下，该反应的平衡常数为。②T°C、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO，平衡时测得c(N2O2)为0.4mol/L，则平衡时NO的体积分数为，平衡后υ正=(写出表达式)(3)NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质,反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，在密闭容器中按c(NO)：c(H2)=1：1充入，反应结果如图：①提高NO平衡转化率的
措施
《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施
有。A.增大投料c(NO)/c(H2)B.降低反应温度C.减小容器体积D.充入水蒸气增大压强②若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由。400°C后，催化效率降低的原因。(4)物质进行化学反应自由能变化可以对外作功。化学热力学规定室温下反应标准吉布斯自由能өөөө计为△fGm，且△fGm=△fHm－T△fSm。ө若N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△fGm=－616kJ/mol。用N2H4(g)与氧气在熔融的氧化钇锆电解质中构成燃料电池(如下图)则该电池室温下理论上产生电压为V。(其中法拉第常数F=96500C·mol－1,计算结果保留三位小数)8学科网(北京)股份有限公司2022届高三年级五月第二次模拟考试化学答案与解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.【答案】D【解析】A．锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，故A正确；B．由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，故B正确；C．潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，故C正确；D．青铜是铜锡合金，在潮湿的环境下形成原电池，锡做负极，铜做正极；但在局部碳作正极，铜作负极吸氧腐蚀生成Cu2(OH)3Cl，该过程是电化学腐蚀的过程，故D错误。2.【答案】C【解析】A．已知H2在氧气中燃烧是一个放热反应，则可知反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，A正确；B．已知CO2中C原子周围的价层电子对数为2+=2，则C原子为sp杂化，而CH3OH中C原子均以单键与周围的3个H和一3个O原子形成4个σ键，则该C原子以sp杂化，则反应②中CO2CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化，B正确；C．由题干反应历程图可知，C6物质→淀粉的过程中涉及O－H键和O－C键的断裂，C－O键的形成，C错误。D．核磁共振可以检测有机物中不同环境的H原子种类，X射线衍射则可以检测晶体与非晶体和晶体的结构，则可用核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致，D正确；3.【答案】D【解析】A．根据c的结构简式得到c的分子式为C10H11NO4，故A错误；B．从质量守恒角度来看该反应为加成反应，故B错误；C．c中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，故C错误；D．脯氨酸与分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故D正确。3+4.【答案】D【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe部分发生水解反应，消耗－+－水电离产生的OH变为Fe(OH)3，最终达到平衡时溶液中c(H)＞c(OH)，溶液呈酸性，水解3++反应的离子方程式为：Fe+3H2OFe(OH)3+3H，A正确；B．FeCl3溶液具有强氧化性，能够与Ag反应使Ag单质变为Ag+，Ag+结合Cl－生成AgCl沉淀，分解单质守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得反应①的离子方程式为：Fe3++Cl－+Ag=Fe2++AgCl，B正确；C．AgCl难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，向其2-+3－中加入Na2S2O3溶液，S2O3与Ag反应产生[Ag(S2O3)2]，使沉淀溶解平衡正向移动，则反应2－3－－的离子方程式为：AgCl+2S2O3[Ag(S2O3)2]+Cl，C正确；D．若发生D答案反应式+2-+H、S2O3会反应产生H2O、S、SO2，且H亦与四羟基合硼反应不能大量共存，而硫代硫酸7344:uId:73441学科网（北京）股份有限公司钠溶液呈碱性，所以反应的离子方程式应该为38AgSOBH8OH-=8Ag16SO24HOBOH，错误。23242324D2+3+3+5.【答案】C【解析】加入H2O2，将Fe氧化成Fe，再加入MgO调节pH，使Fe水解沉降，搅拌、静置、过滤除去杂质，A项正确；2mL0.1mol/L的MgSO4溶液完全反应需要4mL0.1mol/LNaOH溶液，现加入2mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH不足，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，生成蓝色沉淀，说明是氢氧化镁转化为氢氧化铜，证明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，B项正确；4mL0.1mol/L的KMnO4酸性溶液在两支试管中均过量，不会褪色，无法比较浓度对反应速率的影响，C项错误；向已水解的溶液中，先加氢氧化钠溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象，若出现砖红色沉淀，则淀粉水解，反之，则未水解，D项正确。6．【答案】B【解析】A．ClO－离子为弱酸根离子，它会水解生成次氯酸和氢氧根离子，－ClO离子数小于0.2NA，A错误；B．次氯酸钠中氯元素由+1价变为-1价，转移2个电子；由方程式结合电子守恒可知，生成HCOONa与电子转移的关系为HCOONa～8e－，则每生成1molHCOONa，该反应转移电子数为8NA，B正确；C．标准状况下，CHCl3不是气态，不能计算其物质的量，C错误；D．23gCH3CH2OH的物质的量为0.5mol，化学键均为σ键，则含有σ键数为4NA，D错误。7．【答案】C【解析】A．反应物CH3CH2CH2CH2OH、水及产品均易挥发，用冷凝回流装置加热使其充分反应，故A正确；B.装置b中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的溴化氢和副反应生成的溴蒸气、二氧化硫，防止污染空气,B正确；C.若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色是因为溶解了Br2，若用氢氧化钠与Br2反应，但同时也会引起溴乙烷水解，C错误；D．正溴丁烷与正丁醇沸点差值大，用蒸馏法可提纯，D正确。8．【答案】D【解析】根据有机物的结构可知W形成1个共价键，Y形成三个共价键，+-X形成四个共价键，Z形成两个共价键，又X、Y、Z位于同一周期和无机物[YW4][ZXY]，则W为H、X为C、Y为N、Z为O，据此解题。A．H2O、NH3以及CH4它们分子结构决定分子极性依次减小，故A正确；B．C、N、O均可形成CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物，故B正确；C．H、C、N、O四种元素可以形成雷酸(HONC，结构式:H-O-C≡N)、氰酸(HCNO)以及异氰酸(HNCO，－－结构式:H-N=C=O)等分子，故形成阴离子[O-C≡N]、[N=C=O]等,C正确；D．有机物CH3NH2中氮原子孤电子对电子云密度大于NH3，故CH3NH2结合质子的能力强于NH3，故D错误。9．【答案】B【解析】A.由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑反应，其实质是Na2O2与盐酸反应生成H2O2不稳定分解产生氧气和水，用类比法可知FeS2和稀硫酸反应生成H2S2不稳定分解生成S和H2S，A正确；B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所827555:fId:8275552学科网（北京）股份有限公司以根据反应的方程式可知，SeO2氧化性强于H2SO4(稀)、SO2的呈还原性，故氧化性SeO2＞SO2，B错误；C，S的原子半径大于Se，使得S-H键键能大于Se-H键键能，故H2S稳定性大H2Se；在水溶液中电离程度小于H2Se，C正确；D选项，O与O的π键比S与S的π键强，故O2比S2稳定性强，D正确.10.【答案】B【解析】A.基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn－1知，s能级最多容纳的电子数为2，n－1=2，可得n=3，即价电子排布式为3d84s2，则Q原子为Ni，A正确；B.将晶胞扩大为如图（·为Q,○为La），则面心为La,同层距离最近6个Q，其上下体内各6个Q,La有18个Q原子配位,B错误；C.一个晶胞中，La的个数为4×+4×＝31，Ni的个数为1+8×=5；D.该晶胞底面积，晶胞体积为a2c1021cm3，D正确。211.【答案】B【解析】A．强碱性会导致Z中酯基的水解，故A错误；B．仔细观察X与Y的结构变化，X、Y中醇羟基上的C是手性碳原子，故B正确；C．由结构简式可知，Y分子中含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗3mol氢氧化钠，故C错误；D．Z中含一个苯环，含两个苯环，故结构不相似，不属于同系物，故D错误。12．【答案】D【解析】贝克曼重排是指肟（醛肟或酮肟）在强酸催化下重排为酰胺的反应。肟羟基从酸中得到质子，形成离去基团；与离去基团反位的R’基团迁移会推走前者产生腈离子，该中间体与水反应，氧去质子化、氮质子化和互变异构化生成产物——酰胺。总反应为。A．由总反应可知H+在该反应过程中作催化剂，故A正确；B．物质Ⅰ中氧原子上有2个孤电子对，物质II中氧原子上有1个孤电子对，N—O—H键角：物质Ⅰ＜物质II，故B正确；C．物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；D．发生上述反应生成，故D错误。13.【答案】D【解析】A.第三周期从Na到Cl价电子数由1到7，其最高正价由+1到+7，而Ar化学性质一般稳定，难形成化合物，Ar在单质中计为0价，A正确；B.IA族质子数最小为氢，其单质为分子晶体，沸点最低，而从Li到铷属于金属晶体，它们离子半径逐渐减小，uerr:uId:uerr3学科网（北京）股份有限公司阳离子与自由电子之间金属键键能减小，熔点逐渐降低，B正确；C.同一周前自左至右元素基态原子第一电离能增大趋势，但第IIA、VA族反常，故C正确；D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子核外电子排布相同，其离子半径逐渐减小，D图像与性质不对应。14．【答案】D【解析】A.根据LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，可知，离子X为Li＋，则允许Li＋通过的隔膜属于阳离子交换膜，故A错误；B.根据充电时电池总反应式：LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，电极A上发生C(石墨)+＋aLi→LiaC6的反应，是还原反应，A为阴极，故B错误；C.该电池放电时，A为原电池负极，电子由电势低移动到电势高电极，A电极电势低于B，故C错误；D.放电时，总反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正极发生还原反应，电极反应式为Li1－aNixCoy＋－MnzO2＋aLi＋ae===LiNixCoyMnzO2，故D正确。15.【答案】B【解析】根据图像分析，随着NaOH的加入，溶液中离子浓度变化的曲－2－+－线分别代表：曲线a代表H2A，b代表HA，c代表A，d代表H，e代表OH。Kh1为--－c(HA)c(OH)－－A2的一级水解常数，K=根据Y点，c(HA)=c(A2)，得pH=4.2，h1c(A2-)-－－9.8－10c(H2A)c(OH)c(OH)近似为10，故Kh1数量级为10，A正确；根据K=可得h2c(HA)－－－－c(H2A)·c(OH)=Kh2·c(HA)随pH增大(HA)为先增大后减小，所以c(H2A)·c(OH)随pH增22-c(H)c(A)2－2+大应先增大后减小，B错误；Ka1·Ka2=，在X点c(H2A)=c(A)则Ka1·Ka2=c(H)c(H2A)lgK+lgK－－两边取负对数pH=a1a2，C正确；由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)2+c(OH－)结合Z点，c(HA－)=c(OH－)得，c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+2c(OH－)，则c(Na+)<2c(A2－)+2c(OH－)，D正确。二、非选择题：共4题，共55分16.（14分）【答案】（1）（1分）2+2（2）2CrO4+2HCr2O7+H2O（2分）+23+8H+Cr2O7+3H2C2O4=2Cr+6CO2↑+7H2O（2分）（3）Cr(OH)3（1分）（4）pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铬的去除率降低（2分）（5）Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+（2分）5（6）1.9×10（2分）（7）NH4NO3或者(NH4)2C2O4（2分）iwuttt:fId:iwuttt4学科网（北京）股份有限公司【解析】工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸进行“酸溶”，碳酸锶和硝2+2+2+2+2+酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳，气体A为CO2，得到含Sr、Ba、Ca、Mg、Pb2+2+2++的溶液，向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”，过滤得到含Sr、Ca、Mg、NH4、223+2+2+CrO4的溶液，对溶液进行酸化、加草酸进行还原，CrO4被还原为Cr，得到含Sr、Ca、2++3+3+Mg、NH4、Cr的溶液，向溶液中加氨水调pH到7~8，将Cr转化为沉淀除去，滤渣1为2+2+2+Cr(OH)3，再加NaOH调pH≈13使Ca、Mg沉淀，过滤后碳化，Sr转化为SrCO3，再经过“系列操作”得到高纯SrCO3。（1）气体A为CO2，其电子式为；2+2+（2）(NH4)2CrO4溶液中存在2CrO4+2HCr2O7+H2O，pH过低，H浓度过大，平衡2+2222CrO4+2HCr2O7+H2O正向移动，更多的CrO4转化为Cr2O7，导致(NH4)2CrO4的利用率降低；结合流程和分析来看“还原”时草酸和铬酸根离子发生氧化还原反应，发生反应的离子方+23+程式为8H+Cr2O7+3H2C2O4=2Cr+6CO2↑+7H2O；（3）由分析可知“滤渣1”的主要成分为Cr(OH)3；（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH过大Cr(OH)3会溶解，故用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为pH过高会使Cr(OH)3的溶解，导致铬的去除率降低；（5）“调pH≈13”主要是使镁离子、钙离子沉淀，“调pH≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤的原因为Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低，煮沸并趁热过滤有利于除尽溶液中的Ca2+；c(HCO)2+23（6）Sr(aq)+2HCO3(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常数K=2+2-c(Sr)c(HCO3)2+11c(HCO)c(CO)c(H)Ka2(H2CO3)2334.7105；2+22-+==107=1.9×10c(Sr)c(CO3)c(HCO3)c(H)Ksp(SrCO3)Ka1(H2CO3)5.6104.410（7）由于酸化阶段加入的硝酸根离子在流程中没有除去，加之系列操作前加入了铵根离子，故系列操作烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO3中的微量可溶性杂质，该杂质除NH4HCO3外还可能为NH4NO3或者(NH4)2C2O4。17．（14分）【答案】(1)三颈烧瓶（1分）N2H6(HSO4)2（2分）(2)赶走装置中的空气，避免空气中氧气与肼反应（2分）−−−2(3)ClO+2OH+CO(NH2)2N2H4+Cl+CO3+H2O（2分）(4)防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液（1+1=2分）防止肼因温度高而爆炸，同时利于产物硫酸肼析出（1+1=2分）(5)C（1分）UERR:uId:UERR5学科网（北京）股份有限公司(6)（2分）【解析】(1)盛装尿素溶液的装置名称为三颈烧瓶；硫酸与肼反应可生成多种化合物，若+2+－肼不足量时可以得到酸式盐，则N2H4与H通过配位键结合，在N2H6，硫酸以HSO4与其形成N2H6(HSO4)2。(2)反应前应先通入一段时间氮气，其目的为排尽装置内的空气，防止空气中氧气与肼反应。−(3)装置A中，碱性溶液，ClO在催化剂作用下，将CO(NH2)2氧化为N2H4，自身被还原−2为Cl，同时生成CO3和H2O。(4)装置B中二氯乙烷的作用为防倒吸，同时使产物硫酸肼脱离反应混合液；肼因温度高而爆炸，使用冰水浴的作用是防止肼受热爆炸，同时降低产物的溶解度。(5)装置B反应完全后需经过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼，洗涤过程中尽可能减少产品的溶解损失，所以最好选择无水乙醇。(6)滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生－成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e～N2H6SO4，则产品中N2H6SO4的质量为，质量分数的表达式为。18.（13分）【答案】(1)3－甲基苯酚(1分）(2)酯基(1分）(3)取代反应(1分）(4)保护酚羟基，防止其被氧化(2分）(5)(2分）(6)6(2分）或者(1分）(7)(3分）【解析】由题干流程图可知，A和乙酰氯反应生成和HCl，则A为；IWUTTT:fId:IWUTTT6学科网（北京）股份有限公司在NaOH溶液中水解生成羧酸和醇，酸化得到D，则D为；转化为E，E被还原为，由已知信息推断，E为，据此分析解题。(1)由分析可知，A的结构简式为，其名称为3－甲基苯酚；(2)由B的结构简式可知，B中官能团为酯基；(3)反应⑥是和乙酰氯反应生成和HCl，反应类型为取代反应；(4)酚羟基易被氧化，设置反应①可以保护酚羟基，防止其被氧化；(5)和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成，化学方程式为；(6)满足芳香性化合物可以存在苯环也可以是吡啶环，环上一氯代物只有一种，同分异构体必须对称，所以有如下6种异构体，其中，满足核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1是后两种中的一种：、；(6)和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成，被2022-05-20T14:59:53.1569427学科网（北京）股份有限公司酸性高锰酸钾溶液氧化生成，被Fe和HCl还原生成，则合成路线为。19.（14分）【答案】(1)N2H4(g)+2NO(g)2N2(g)+2H2O(g)△H=－760KJ/mol(2分)(2)①10(2分)1－②(2分)4×10m1(2分)3(3)①BC(2分)②不会，是否使用催化剂不会改变反应平衡转化率(1分)温度过高催化剂活性降低(1分)(4)1.596(2分)【解析】(1)根据平衡常数表达式可知该反应为N2H4(g)+2NO(g)2N2(g)+2H2O(g)由反应(II－I)可求出△H=(－579－181)kJ/mol==－760kJ/mol。(2)①根据速率方程式lgυ正=lgk正+2lg(NO)，lgυ逆=lgk逆+lgc(N2O2)则表示lgυ正的曲线斜率大，lgk正=m+1lgk逆=m，平衡时υ正=υ逆cNOkm+1则222正10k正c(NO)=k逆c(N2O4)K=2==m=10cNOk逆10cNO0.4mol/L②设平衡时c(NO)=xmol/LK=22==10c2NOx20.21x=0.2mol/LNO的体积分数：=0.2+0.432m+12m－1平衡后υ正=k正c(NO)=10×(0.2)=4×10。(3)①根据图像可知，此反应为放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，正反应为气c(NO)体分子数减小的反应，缩小体积，也有利于平衡正向移动，提高NO转化率,增大投料，c(H2)使NO转化率减小，充入水蒸气会增大水蒸汽浓度，减小NO转化率。②催化剂是否使用都不会改变反应的平衡转化率。400°C以后，催化效率下降，可能是催化剂催化活性降低。ө(4)设1mol肼参加反应，转移电子n=4mol.因为电功W=△fGm=ItU=nFU，所以ө3－1U=（△fGm/nF)=616×10J/4mol×96500C·mol=1.596V8学科网（北京）股份有限公司
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