2016高考化学真题汇编--化学实验1．（海南）下列实验设计正确的是（）A．将SO通入溴水中
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SO具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO中证明Fe比H活泼2232C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－D．将乙烯通入KMnO酸性溶液证明乙烯具有还原性342．（海南）下列有关实验操作的叙述错误．．的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁3．（全国1）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%4．（全国2）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A．NaHCO、Al(OH)B．AgCl、NaHCOC．NaSO、BaCOD．NaCO、CuSO3332332345．（全国2）下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe(OH)胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl溶液中33B由MgCl溶液制备无水MgCl将MgCl溶液加热蒸干222C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中6．（全国3）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO分解产生的O先熄灭酒精灯，后移出导管42C浓盐酸与MnO反应制备纯净Cl气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水22DCCl萃取碘水中的I先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层427．（江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO的实验，经过制取氨气、制取NaHCO、分离NaHCO、干燥333NaHCO四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）38．（江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强A2室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl和CaCl混22合溶液中滴加NaSO溶液，出现白色沉淀。K（BaSO）
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溶液22712．（浙江）下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13．（四川）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论将某溶液与稀盐酸反应产生的气体A石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO2-通入澄清石灰水3常温下，铁与浓硫酸钠一定没有B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾相同条件下，乙酸的酸性一定比D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊苯酚强14．（海南）某废催化剂含58.2%的SiO、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0g该废催2化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________（填标号）。（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成。滤渣2的主要成分是。ABCD（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO•5HO，则铜的回收率为。4215．（全国1）氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生x3x成N，某同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究。回答下列问题：23x（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加3入少量催化剂，充入NO（两端用夹子K、K夹好）。在212一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K，推动注射器活塞，使X1①Y管中____________②应的化学方程式中的气体缓慢通入Y管中_____________________________________将注射器活塞退回原处并固定，Y管中有少量水珠生成的气态水凝集待装置恢复到室温③_______________④___________打开K2________________________16．（全国2）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L¯1的溶液。在FeCl溶液中需加入少量铁屑，其2目的是。（2）甲组同学取2mLFeCl溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN，溶液变红，说明Cl可将Fe2+氧化。Fe22Cl溶液与氯水反应的离子方程式为。2（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次2加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。（4）丙组同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL0.1mol•L-1FeCl溶液混合。分别取2mL此溶液于3支3试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl充分振荡、静置，CCl层显紫色；44②第二支试管中加入1滴K[Fe(CN)]溶液，生成蓝色沉淀；36③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是__________（填离子符号）；实验①和③说明：在I¯过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为。（5）丁组同学向盛有HO溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式222为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。17．（全国3）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是，产品的缺点是。18．（江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO、MgSiO和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备324MgCO•3HO。实验过程如下：32（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO(s)+2H+(aq)2Mg2+(aq)+CO(g)+HO(l)ΔH=-50.4kJ•mol-1322MgSiO(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+HSiO(s)+HO(l)ΔH=-225.4kJ•mol-124232酸溶需加热的目的是__；所加HSO不宜过量太多的原因是___。24（2）加入HO氧化时发生发应的离子方程式为__。22（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为__。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO•3HO的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，32_，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO•3HO。[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)开始沉淀；pH=5.0322时Al(OH)沉淀完全]。319．（北京）以NaSO溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为23淀粉溶液实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。KI溶液取上层清液无明显现象分成两份试剂1洗净的棕黄色沉淀白色沉淀白色沉淀A试剂实验现象滴管试管饱和AgSO溶液Ⅰ.产生白色沉淀24Ⅱ.溶液变绿，继续滴加0.2mol·L−1NaSO0.2mol·L−1CuSO溶液2mL234产生棕黄色沉淀溶液Ⅲ.开始无明显变化，继0.1mol·L−1Al(SO)溶液243续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________________。23（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2−，含有Cu+、Cu2+和SO2−。43浓HSOI−已知：Cu+24Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I。2①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_________________。②过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO2−。3a．白色沉淀A是BaSO，试剂1是____________________________________。4b．证实沉淀中含有Cu2+和SO2−的理由是___________________________。3（3）已知：Al(SO)在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO2−，该白色沉淀既能溶于强酸，2334又能溶于强碱，还可使酸性KMnO溶液褪色。4①推测沉淀中含有亚硫酸根和________________________________。③对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出__________________________________________。两种假设：i．被Al(OH)所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成3立。a．将对比实验方案补充完整。步骤二：_____________（按上图形式呈现）。b.假设ii成立的实验证据是________________________________________________。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________________________________________。盐溶液间反应的多样性与__________________________有关。20．（天津）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。1、测定原理：碱性环境下，O将Mn2+氧化为MnO(OH)：①2Mn2++O+4OH－=2MnO(OH)↓，酸性条件下，2222MnO(OH)将I－氧化为I：②MnO(OH)+I－+H+→Mn2++I+HO（未配平），用NaSO标准溶液滴定生成的22222223I，，③2SO2−+I=SO2−+2I－2232462、测定步骤a．安装装置，检验气密性，充N排尽空气后，停止充N。22b．向烧瓶中加入200mL水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO无氧溶液（过量）2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至4反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol•L-1NaSO溶液进行滴定，记录数据。223f．……g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为____________。①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是__________________________________________________________________。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为______________________________________。（5）步骤f为______________________________________________________________。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为A__________________________________________________________。无水CaCl2若某次滴定消耗NaSO溶液4.50mL，水样的DO=______mg/L(保留223水一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：_______（填是或否）。干燥的N2（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产水生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少Mg屑乙醚液溴写出2个）___________________________________。冰水单向稳压排气阀21．（浙江）无水MgBr可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料单向稳压进气阀B2图1橡胶塞制备无水MgBr，装置如图1，主要步骤如下：2稳步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入三颈烧瓶压15mL液溴。氮气电磁搅拌装置步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。源步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr产品。2已知：①Mg和Br反应剧烈放热；MgBr具有强吸水性。22②MgBr+3CHOCHMgBr•3CHOCH2252522525请回答：干燥的N2（1）仪器A的名称是______________。实验中不能用干燥空气代替干燥N，原因是2液溴__________。C（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是图2______________________________________。（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是__________________________。（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用00C的苯C．加热至1600C的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-MgY2-前润洗滴定管的操作方法是_________________________。②测定时，先称取0.2500g无水MgBr产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，2消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr产品的纯度是_______________（以质量分2数表示）。22．（四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl•2HO制备CuCl，并进行22相关探究。CuCl•2HOHCl气流CuCl＞300℃CuCl+Cl22140℃22△Cu(OH)Cl200℃CuO【资料查阅】222【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________________________。（2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________________________________。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl或CuO杂质，根据资料信息分析：①2若杂质是CuCl，则产生的原因是___________________________________________________。2②若杂质是CuO，则产生的原因是__________________________________________________。答案：14.(1)D(1分);A(1分）(2)HO与固体颗粒接触分解(2分);SiO(和S)(2分)(3)蒸发皿(2分)(4)30%(3分22215.（1）①A；2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO(或B；NH·HONH↑+HO)；422323232②；（）①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH+6NO7N+12HO；d→c→f→e→i23222③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。16.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl==2Fe3++2Cl−（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）2（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）2Fe2++HO+2H+2Fe3++2HO；Fe3+催化氧化HO分解产生O；222222HO分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)沉淀22317.(1)调节溶液pH,使Fe(OH)3沉淀;过滤分离(每空1分,共2分)(2)ade(3分）(3)酸；除去溶液中的CO2(每空1分,共2分）(4)CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4C或CaCl2+H2O2+2NH3·H2O=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分);温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便；纯度较低(每每空18.(1)加快酸溶解速率;避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO222(3)①分液漏斗②充分振荡(4)至5
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