高考化学实验专题知识归纳

高考化学实验专题知识概括(完好版)高考化学实验专题知识概括（完好版）教课目的要求剖析一、知识目标要求1．认识化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常有气体的实验室制法（包含所用试剂、仪器、反响原理和采集方法）．4．综合运用化学知识对常有的物质（包含气体物质、无机离子）进行分别、提纯和鉴识．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一些基本实验．1）依据实验现象，察看、记录、剖析或办理数据，得出正确结论．2）依据实验试题要求，设计基本实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ．3）能绘制和辨别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技术的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，达成规定的“学生实验”的能力．2．察看记录实验现象，剖析实验结果和办理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步办理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能辨别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．依据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特色和趋向依据最近几年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目剖析，以下内容是化学实验部分考察的重点：．实验基本操作和技术这种试题的特色往常是给出限制的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确达成某项实验操作，既有常有仪器的使用方法，又有基本操作的正误鉴识，侧重考察考生对中学化学实验基本操作技术掌握的状况，题目的难度不高，但其实不简单得满分。2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这种试题往常是给出限制的实验装置、反响条件、实验现象和有关数据，要求考生依据实验原理及试题中所赐予的信息，联合元素化合物知识，采纳仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描绘实验现象，写有关化方程式，进行数据剖析．指出实验中一定注意的某些问题等等，主要考察考生的察看能力与剖析综合及评论的能力。这种题目拥有必定的综合性，拥有较大的划分度。3．运用所学知识和技术进行实验设计或办理最近几年来，实验题中新情境试题不停增加，这种试题的特色是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主假如中学课本没有的新反响或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改良的装置等），联合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描绘、数据剖析、考虑安全和防污等，用来考察考生自学能力、思想能力、剖析综合及评论的能力。因为这种实验试题情境新奇、设问奇妙、铺垫适合、知识新、思想量大、所以划分度很好，能的确将一些基础扎实、自学能力强、思想矫捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是此后实验试题的命题方向。由以上剖析不难看出，只管化学实验部分波及到的知识和能力点是分其余，但高考试题中实验考察的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点供给了可能。实验复习依据考纲和高考试题的几个特色方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的成效。复习教课方法设计化学实验的复习是整个化学总复习中一个特别重要的环节，它不只好够稳固和加强有关化学实验知识和能力，也能对元素化学物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促使和深入作用。因为化学实验部分的内容多且在课本中十分的分别，在实验复习教课中，一定有的放矢、突出重点。这个“的”就是“考试说明”所规定的考察内容，而重点就是历年来高考试题中所反应的考试内容。在进行实验部分的专题复习中应当注意以下几点：1、创建民主和睦教课环境，发挥学生的主体作用因为化学实验知识拥有内容多而散的特色，在专题复习中更应当侧重学生的参加活动，的确发挥学生的主体作用。在复习教课中要进一步创建环境，让学生多着手多动脑，并师生之间和同学之间的进行多渠道多层次的交流与交流。在复习中能够通过部署复习的知识点详细目标要求，促使学生对有关知识进行概括和 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 。经过实验室进行化学实验的展览和开放实验室活动，使学生进一步直观地复习化学实验知识，并提升学生的着手能力和创新意识。2、集中和分别相联合，提升重要实验的复现率化学实验专题的复习一般都安排在最后一个部分，而化学实验知识又与其余化学知识系统不行切割。在复习过程中对化学实验内容一定注意集中和分别相联合。“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技术，集中复习一些综合性的实验专题，集中高考化学实验专题知识概括(完好版)概括总结实验知识。而“分别”则是指一些性质实验、制法实验、考证或探究性实验等应分别到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。经过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解有关的实验原理，提升运用实验手段解决化学识题的能力，节俭复习时间，提升考试成绩。3、训练发散思想，提升信息迁徙水平在化学高考试题中出现许多的一类题目是，利用给出装好药品的单个实验装置，依据实验要求进行正确连结，或给出所有或部分实验环节，依据实验要求安排正确的实验步骤或增补分验。这种题目主要用于考察考生实验综合能力和创新评论能力。实验方案的设计常常有很多门路，为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中，要突出依据实验中的三大原理（实验原理、装置原理、操作原理）来设计实验步骤和装置的意识，使学生掌握一些装置和仪器药品的代替方法，力争使设计的实验仪器简单、操作便利、节俭试剂、现象显然、安全防污等，培育和加强实验设计能力和创建性思想能力。4、充分运用多媒体技术，加强复习教课的效率因为高中化学总复习拥有时间短内容多任务重的特色，光靠传统的教课手段进行化学实验总复习会有必定的限制性，难以获取理想的教课成效。在化学实验总复习的教课中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用之外，还注意发掘电教媒体的协助作用和使用技巧，进而有效地提升了化学实验总复习的教课质量。在复习过程中充分利用投影、录像特别是电子计算机技术，将以黑板和文字教材为媒体的教课过程转变为以音、像、影、视等多种媒体构成的教课过程，使复习过程更为直观、生动和快捷。在教课方案中，教师应当依据学校的教育资源状况，实时适合地运用现代教育技术。5、优选训练习题，加强学生运用知识的能力经过针对性的习题进行训练，才能使学生坚固掌握和灵巧运用有关知识。因为学生的复习任务重而有关的题目数以万计，教师在指导学生进行训练时，一定做好对习题的优选和分类工作，使学生的练习达到适当、适当。在优选习题时，应当以历年的高考试题为主，同时兼备各地的模拟试题。在对试题解说时要针对学生计在的问题，并注意一题多变的变式训练工作。各单元知识重点及典型习题一、常用仪器的使用．能加热的仪器（l）试管用来盛放少许药品、常温或加热状况下进行少许试剂反响的容器，可用于制取或采集少许气体。使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。②放在试管内的液体，不加热时不超出试管容积的l/2，加热时不超出l/3。③加热后不可以骤冷，防备炸裂。④加热时试管口不该付着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯用作配制溶液和较大批试剂的反响容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应搁置在石棉网上，使受热平均。②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不可以涉及杯壁或杯底。（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反响的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分别互溶的沸点不一样的物质。使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其余热浴（如水浴加热等）。②液体加入量不要超出烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不可以骤冷。②盛液量不该超出蒸发皿容积的2/3。③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯化学实验经常用的加热热源。使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平坦。②增添酒精时，不超出酒精灯容积的2/3；酒精许多于l/4。③绝对严禁向燃着的酒精灯里增添酒精，免得失火。④绝对严禁用酒精灯引燃另一只酒精灯。⑤用完酒精灯，一定用灯帽盖灭，不行用嘴去吹。高考化学实验专题知识概括(完好版)⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上焚烧起来，应立刻用湿布扑盖。2．分别物质的仪器1）漏斗分一般漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。一般漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分别密度不一样且互不相溶的不一样液体，也可用于向反响器中随时加液。也用于萃取分别。2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装置。洗气瓶内盛放的液体，用以清洗气体，除掉此中的水分或其余气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“进步短出”。（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以清洗气体，除掉此中的水分或其余气体杂质，也能够使用U型管。3．计量仪器（l）托盘天平用于精细度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放安稳，游码放在刻度尺的零处，调理天平左、右的均衡螺母，使天平均衡。②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐化性的药品（如氢氧化钠），一定放在玻璃器皿里称量。⑤称量完成后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒用来量度液体体积，精准度不高。使用注意事项：①不可以加热和量取热的液体，不可以作反响容器，不可以在量筒里稀释溶液。②量液时，量简一定放平，视野要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶用于正确配制必定体积和必定浓度的溶液。使用前检查它能否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只好配制容量瓶上规定容积的溶液。②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。（4）滴定管用于正确量取必定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不可以混用。25mL、50mL滴定管的预计读数为±0.01mL。③装液前要用洗液、水挨次冲刷干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某必定刻度。读数时视野与管内液面的最凹点保持水平。（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。以下图。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。合用于丈量难溶于水的气体体积。3．其余仪器铁架台（铁夹、铁圈）集气瓶广口瓶坩埚钳细口瓶焚烧匙滴瓶药勺滴管玻璃棒水槽温度计研钵冷凝管试管架表面皿三角架干燥器二、化学实验基本操作1、仪器的清洗玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜平均，既不聚成水滴，也不行股流下。2、药品的取用和保存1）实验室里所用的药品，好多是易燃、易爆、有腐化性或有毒的。所以在使用时必定要严格依照有关规定和操作规程，保证安全。不可以用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的滋味。注意节俭药品，严格依如实验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少许取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验节余的药品既不可以放回原瓶，也不要任意抛弃，更不要取出实验室，要放人指定的容器内。2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）当心地送入试管底部，而后使试管直立起来，让药品所有落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。3）液体药品的取用取用极少许液体时可用胶头滴管汲取。取用许多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在高考化学实验专题知识概括(完好版)桌上，而后拿起瓶子（标签应付着手心）瓶、口重要挨着试管口，使液体慢慢地倒入试管。注意防备残留在瓶口的药液流下来，腐化标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。4）几种特别试剂的寄存A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生激烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔断空气。B）白磷着火点低（40℃），在空气中能迟缓氧化而自燃，往常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上边），起水封作用。D）碘易升华且拥有激烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗并且温度低的地方。F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不可以用玻璃塞。3、试纸的使用试纸的种类好多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸查验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，察看颜色的变化，判断溶液的性质。]2）在使用试纸查验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸湿润。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），察看试纸的颜色变化状况来判气绝体的性质。注意：使用PH试纸不可以用蒸馏水湿润。4、溶液的配制l）配制溶质质量分数必定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完好溶解.2）配制必定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适当的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。清洗（转移）：用适当蒸馏水将烧杯及玻璃棒清洗2－3次，将清洗液注入容量瓶。振荡，使溶液混合平均。定容：持续往容量瓶中当心地加水，直到液面凑近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5．过滤过滤是除掉溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少许蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边沿应略低于漏斗边沿，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边沿。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的尾端应与接受器的内壁相接触，比如用过滤法除掉粗食盐中少许的泥沙。6．蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，能够用来分别和提纯几种可溶性固体的混淆物。结晶的原理是依据混淆物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不一样，经过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，进而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不停搅动溶液，防备因为局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现许多的固体时，即停止加热，比如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混淆物。7．蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不一样的液体混淆物的方法。用蒸馏原理进行多种混淆液体的分别，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片，防备液体暴沸。②温度计水银球的地点应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超出其容积的2/3，也不可以少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不可以超出混淆物中沸点最高物质的沸点，比如用分馏的方法进行石油的分馏。高考化学实验专题知识概括(完好版)8．分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不同样的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应切合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂挨次从上口倒入分液漏斗，其量不可以超出漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③而后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时基层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。比如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9．升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变为气态的过程。利用某些物质拥有升华的特征，将这种物质和其余受热不升华的物质分别开来，比如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混淆物。10．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在此中的分子、离子分其余方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。典型例题（一至三单元部分）[例1]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。A.将pH试纸放入溶液中察看其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少许溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，察看颜色，跟标准比色卡比较剖析与解答：用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、干净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立刻与标准比色卡比较，确立溶液的pH值。在操作过程中，试纸不可以用水湿润，也不可以将纸丢放在待测溶液里。本题答案为CpH试[2]以下有关使用托盘天平的表达，不正确的选项是（）。称量前先调理托盘天平的零点称量时左盘放被称量物，右盘放砝码湿润的或拥有腐化性的药品，一定放在玻璃器皿里称量，其余固体药品可直接放在天平托盘上称量用托盘天平能够正确称量至0.01g称量完成，应把砝码放回砝码盒中剖析与解答：本题考察化学实验的基本技术。剖析试题，比较托盘天平使用的基本技术，可知托盘天平只好用于大略的称量，能称准到0.1g，而不可以称准到0.01g。对于无腐化性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不可以将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。故表达不正确的为C、D。[例3]A.苯的硝化反响B.银镜反响C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯剖析与解答：当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为99℃）。苯的硝化反响在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反响在50℃－60℃的状况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不可以用水浴加热。正确答案为D[例4]以下溶液有时呈黄色，此中因为久置时被空气中氧气氧化而变色的是（A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸）。剖析与解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原由是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生疏解反响：4HNO3=4NO2+O2+2HO，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳固，在酸性溶液中迟缓地分解，使－+3+2+被氧气氧化为3+溶液显黄色：4MnO+4H=4MnO+3O+2HO。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe杂质。硫酸亚铁在空气里，FeFe，222而使溶液显黄色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2HO。正确答案为B。高考化学实验专题知识概括(完好版)[例5]正确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可采纳的仪器是（）。A.50mL量简B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管剖析与解答：量简是不可以正确地计量的仪器，滴定管是较精准的计量仪器。正确量取25.00mL溶液，应当用50mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾拥有强腐化性，能腐化橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。正确答案为C[例6]不可以用水浴加热的实验是（）。先选择填空，再简要说明作此选择的原由。（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答).A.约lmLB.约3mLC.没法判断因为。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答).A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯因为。剖析与解答：试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确立试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是没法确立的。在配制溶液的过程顶用烧杯来溶解溶质，一般状况下采纳烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL．溶液应采纳100mL烧杯。正确答案：（l）C。题目并无指明试管的大小规格（mL）；（2）C．采纳烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最正确选择。[例7]实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液剖析与解答：依据配制物质的量浓度溶液的特色，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO·5HO的质量：420.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。正确答案为D[例8]进行化学实验一定注意安全，以下说法正确的选项是（填写标号）。不慎将酸溅到眼中，应立刻用水冲刷，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立刻用大批水冲刷，而后涂上硼酸溶液假如苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立刻用酒精洗配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸剖析与解答：本题既考察了化学实验基本操作，又重点考察办理实验过程中有关安全问题的能力。在实验过程中假如不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立刻用许多的水冲刷（假如是浓硫酸，要快速用抹布擦试，而后用水冲刷），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。假如将碱溶液沾到皮肤上，要用许多的水冲刷，再涂上硼酸溶液。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立刻用水冲刷（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必需时要请医生治疗。所以A、B说法是正确的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。假如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立刻用酒精清洗。C的说法是正确的。浓硫酸溶于水时要放出大批的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁迟缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不停搅拌，使产生的热量快速扩散。量简是量取溶液的量具，不可以溶解溶液，则D的说法是错误的。本题的答案是A、B、C[例9]A～D是中学化学实验中常有的几种温度计装置表示图（1）请从①～⑧中选出一定使用温度计的实验，把编号填入最适合的装置图A～C下的空格中（多项选择要倒扣分）①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯②电石跟水反响制乙炔③分别苯和硝基苯的混物④苯和溴的取代反响⑤石油分馏装置⑥浓硫酸和二氧化锰混淆加热制⑦测定硝酸钾在水中的溶解度⑧食盐和浓硫酸混淆加热制氯化氢ABCD高考化学实验专题知识概括(完好版)（2）采纳装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是剖析与解答：本题的第（1）问既考察了化学实验基本操作中对于温度计的使用问题，题目内容十分基础但知识组合又特别奇妙，并且覆盖了整此中学化学中对于温度计使用的问题。当丈量的温度为反响液时应选A或C，当丈量的温度为气体时应采纳B。在第（2）问中考察了苯硝化实验中长下玻璃管的主要作用——冷凝。本题的答案和评分标准为：（1）A①B③⑤C⑦（对1个1分，全对4分，错一个扣1分，本题不出现负分）（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）（2分）[例10]（1）在进行积淀反响的实验时，如何认定积淀已经完好？2）中学化学实验中，在过滤器上清洗积淀的操作是剖析与解答：本题考察了对于积淀、过滤的实验基本操作，重点考察对实验现象的察看、操作能力和表达能力。其答案为：（1）在上层清液中（或取少许上层清液置于小试管中），滴加积淀剂，假如不再产生积淀，说明积淀完好。（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过积淀物，等水流完后，重复操作数次。四、常有气体的实验室制备1、气体发生装置的种类1）设计原则：依据反响原理、反响物状态和反响所需条件等因向来选择反响装置。2）装置基本种类：装置种类固体反响物（加热）固液反响物（不加热）固液反响物（加热）装置表示图主要仪器典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等（l）试管口应稍向（1）在用简略装置（1）先把固体药品下倾斜，以防备产时，如用长颈漏斗，加入烧瓶，而后加生的水蒸气在管口漏斗颈的下口应伸入入液体药品。冷凝后倒流而惹起液面以下，不然起不（2）要正确使用分试管破碎。到液封的作用；操作重点（2）铁夹应夹在距（2）加入的液体反响液漏斗。试管口l/3处。物（如酸）要适合。（3）块状固体与液体3）胶塞上的导管伸入试管里面不可以太长，不然会阻碍气体的导出。高考化学实验专题知识概括(完好版)的混淆物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。几种气系统备的反响原理1、O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2HO2HO+O↑22222、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH·HONH↑+HO32323、CHCHCOONa+NaOHNaCO+CH↑432344、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、COCaCO+2HCl=CaCl+CO↑+HO232226、HSFeS+HSO(稀)=FeSO+HS↑224427、SO2Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NOCu+4HNO(浓)=Cu(NO)↑+2HO2332+2NO29、NO3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO332210、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HClNaCl(固)+HSO(浓)NaHSO+HCl↑244NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑13、CHC2HOHCH=CH↑+HO24522214、N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O2、采集装置1）设计原则：依据氧化的溶解性或密度2）装置基本种类：装置种类排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置表示图合用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、Cl、HCl、CO、SO、HSH、NH、CH2222234CH＝CH、CH≡CH223、净化与干燥装置（1）设计原则：依据净化药品的状态及条件高考化学实验专题知识概括(完好版)（2）装置基本种类：装置种类液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）合用范围装置表示图3）气体的净化剂的选择选择气体汲取剂应依据气体的性质和杂质的性质而确立，所采纳的汲取剂只好汲取气体中的杂质，而不可以与被提纯的气体反响。一般状况下：①易溶于水的气体杂质可用水来汲取；②酸性杂质可用碱性物质汲取；③碱性杂质可用酸性物质汲取；④水分可用干燥剂来汲取；⑤能与杂质反响生成积淀（或可溶物）的物质也可作为汲取剂。（4）气体干燥剂的种类及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂能够用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。③中性干燥剂，如无水氯化钙等，能够干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。在采纳干燥剂时，显碱性的气体不可以采纳酸性干燥剂，显酸性的气体不可以采纳碱性干燥剂。有复原性的气体不可以采纳有氧化性的干燥剂。能与气体反响的物质不可以选作干燥剂，如不可以用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不可以用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。气体净化与干燥注意事项一般状况下，若采纳溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采纳加热除掉杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气一定用适合的溶液加以汲取（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液汲取；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液汲取；尾气CO可用点燃法，将它转变为CO2气体。4、气体实验装置的设计1）装置次序：制气装置→净化妆置→反响或采集装置→除尾气装置2）安装次序：由下向上，由左向右3）操作次序：装置仪器→查验气密性→加入药品典型例题[例1]以下反响合用于实验室制氢气的是（）。①锌与稀硫酸反响②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反响A.只有①B.①②C.①③D.①②④剖析与解答：实验室里制备气体要操作简单，简单分别，经济优惠，的确可行。甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反响生成CO和H2，既难反响，又难分别，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反响、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答案为C[例2]今有以下气体：①当烧瓶干燥时，从H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写以下空白：A口进气可采集的气体是＿＿＿，从B口进气可采集的气体是。②当烧瓶中充满水时．可用来丈量等气体的体积。③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。剖析与解答：（1）本题考察学生思想的矫捷性。用排空气法来采集气体要注意气体的密度。因为H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反响，可用向下排空气的方法来采集，联合本题干燥烧瓶的地点特色，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反响，应从B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反响，不可以用排空气法采集。（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法采集；能够用来采集、丈量的气体有H2、CH4、NO。高考化学实验专题知识概括(完好版)（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。[例关随停的3]（1）在没有现成的CO2气体发生器的状况下，请你采纳以下图中的部分仪器，装置成一个简略的、能随开随用、随CO2气体发生装置。应采纳的仪器是（填入仪器的编号）。（2）若用上述装置制取药品是CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应采纳的。剖析与解答：本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。即利用启普发生器的原理来制备CO2气体。仔细观察所给仪器，可用球形干燥管来取代启普发生器的球形漏斗，烧杯取代反响容器，应采纳的仪器是a、c、d、e。大理石与稀硫酸反响生成了微溶于水的CaSO4，阻挡了反响的进行，因此不可以同时采纳这两种药品。又因为块状Na2CO3晶体溶于水，不可以用启普发生器来制备CO2。只好将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO3反响制备CO2。应采纳的药品是浓硝酸、水、块状大理石。[例4]用表示图中的简略装置能够进行气体的发生和采集。（l）实验前应如何检查该装置的气密性？（2）拔开试管度迟缓，逐式a的橡皮塞，加入渐加速，10mL6mol/L请写出稀硝酸和在试管。1g薄铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反响开始时速a中所发生的所有反响的化学，方程。（3）从反响开始到反响结束，预期在试管a中可察看到哪些现象？请挨次逐一写出。4）在反响开始时，可察看到导管b中的水面先沿导管b慢慢上涨到必定高度，此后又回落，而后有气泡从管口冒出。试说明反响开始时，导管中水面先上涨的原由：：倒象？（5）试管置于。c采集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片晌后，再次堵住管口，将试管又再水槽中，松开拇指。此时可察看到什么现。剖析与解答：本题是信息迁徙式的实验简答题，意在考察学生的察看能力、实验能力和思想能力。解题时依照试题信息，仔细察看实验装置图，擅长联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁徙，发散思想，用正确的化学语言来解答实质问题。解题时的思想重点是：①查验装置的气密性要抓住三点：紧握试管使管内气体受热膨胀；有气泡冒出；松开手后，水又回到导管中。②铜与稀硝酸反响生成无色难溶于水的NO，它立刻被空气中的氧气所氧化．生成红棕色的二氧化氮气体，NO易溶于水，2与水反响生成硝酸，并使实验装置内的气体压强临时减小，惹起水的倒流。本题的正确答案为：（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会上涨到导管b中。（2）①3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+2NO↑+4HO②2NO+O=2NO2（3）①铜片和稀硝酸反响，有无色气泡产生，反响速率开始迟缓，渐渐加速。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色。④反响结束时，铜片所有反响完。高考化学实验专题知识概括(完好版)4）因为反响开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水起反响；使装置内的气体压强临时减小，所以导管中的水面会上涨至必定高度。5）水进入试管，上涨到必定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。[例5]1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的增添剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中能够用以下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.此中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混淆液,试管d中装有液溴(表面覆盖少许水)填写以下空白:写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反响方程式.______________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b能够防备倒吸,并能够检查实验进行时试管d能否发生拥塞．请写出发生拥塞时瓶b中的现象._________________________________.容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.某学生在做此实验时,使用必定量的液溴,当溴所有退色时,所耗费乙醇和浓硫酸混淆液的量,比正常状况下超出很多.假如装置的气密性没有问题,试剖析其可能的原由.剖析与解答：本题是是一道综合性的的实验简答题，意在考察学生的察看能力、实验能力和思想能力。解题时依照试题信息，仔细察看实验装置图，擅长联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁徙，发散思想，用正确的化学语言来解答实质问题。本题的正确答案及评分标准为：(1)CH=CH+Br→CHBrCHBr(每式1分,共2分)22222(2)b中水面会降落,玻璃管中的水柱会上涨,甚至溢出.(2分)除掉乙烯中带出的酸性气体.或答除掉CO2、SO2.(2分)原由:①乙烯发生(或经过液溴)速度过快②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混淆液没有快速达到170℃(答"控温不妥"亦可)(两点各2分,共4分.答其余原由不给分也不扣分)五、常有物质的分别、提纯和鉴识1、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理，而后再依据混淆物的特色用适合的分别方法（见化学基本操作）进行分别。高考化学实验专题知识概括(完好版)用化学方法分别和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不可以消耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简易，不可以繁琐。用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分其余物质或离子尽可能除净，需要加入过度的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的没关物质或离子除掉。对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成积淀法比如NaCl溶液里混有少许的2杂质，可加入过度的NaOH溶液，使2+2MgClMg离子转变为Mg(OH)沉－），过滤除掉Mg(OH)，而后加入适当盐酸，调理pH为中性。淀（但引入新的杂质OH2（2）生成气体法比如Na2SO4溶液中混有少许Na2CO3，为了不引入新的杂质并增添2－，可加入适当的稀H2SO4，将SO42－转变为CO气体而除掉。CO32（3）氧化复原法比如在FeCl3溶液里含有少许FeCl2杂质，可通入适当的Cl气将FeCl氧化为FeCl。若在FeCl2223溶液里含有少许FeCl3，可加入适当的铁粉而将其除掉。（4）正盐和与酸式盐互相转变法比如在Na2CO3固体中含有少许NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成NaCO，而除掉杂质。若在NaHCO溶液中混有少许NaCO杂质，可向溶液里通入足量CO，使NaCO转变为NaHCO。233232233（5）利用物质的两性除掉杂质比如在Fe2O3里混有少许的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使此中Al2O3转变为可溶性NaAlO2，而后过滤，清洗难溶物，即为纯净的Fe2O3。（6）离子互换法比如用磺化煤（NaR）做阳离子互换剂，与硬水里的2+2+Ca、Mg进行互换，而使硬水融化。2、物质的鉴识物质的查验往常有判定、鉴识和推测三类，它们的共同点是：依照物质的特别性质和特色反响，选择适合的试剂和方法，正确察看反响中的明展现象，如颜色的变化、积淀的生成和溶解、气体的产生随和味、火焰的颜色等，进行判断、推理。判定往常是指对于某一种物质的定性查验，依据物质的化学特征，分别检出阳离子、阴离子，鉴识往常是指对分别寄存的两种或两种以上的物质进行定性辨识，可依据一种物质的特征差别于另一种，也可依据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不一样加以差别。推测是经过已知实验事实，依据性质剖析推求出被查验物质的构成和名称。我们要综合运用化学知识对常有物质进行鉴识和推测。1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在湿润的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色积淀生成。3二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液退色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液退色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)2或CuSO溶液产生黑色积淀，或使湿润34的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮二氧化碳一氧化碳无色气体，在空气中立刻变为红棕色能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。N2等气体也能使燃着的木条熄灭。可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，CO2；能使灼热的CuO由黑色变为红色。甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和液、溴水退色。CO2。能使高锰酸钾溶高考化学实验专题知识概括(完好版)乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和钾溶液、溴水退色。CO2，能使高锰酸．几种重要阳离子的查验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色4（3）BaBaSO积淀，且积淀不溶于稀硝酸。2+能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2积淀，该积淀能溶于NHCl溶液。（4）Mg4（5）Al3+能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的NaOH溶液。+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀332+。（6）AgHNO，但溶于氨水，生成［Ag(NH)］4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味3（7）NHNH气体。（8）Fe2+能与少许NaOH溶液反响，先生成白色Fe(OH)2积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3积淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反响，变为血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反响，生成红褐色Fe(OH)3积淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu(OH)2积淀，加热后可转变为黑色的CuO积淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响，在金属片上有红色的铜生成。3．几种重要的阴离子的查验－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（1）OH（2）Cl－能与硝酸银反响，生成白色的AgCl积淀，积淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr积淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反响，生成黄色AgI积淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I，使淀粉溶液变蓝。2（5）SO42－能与含Ba2+溶液反响，生成白色BaSO4积淀，不溶于硝酸。（6）SO2－浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO气体，该气体能使品红溶液退色。能与BaCl溶液反响，322生成白色BaSO积淀，该积淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。322－能与Pb(NO)2溶液反响，生成黑色的PbS积淀。（7）S3（8）CO32－能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3积淀，该积淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的CO气体。2－－盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能使澄清石灰水变污浊。或向－盐酸溶液里加入（9）HCO取含HCOHCO3323稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色积淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。3－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反响，生成黄色AgPO积淀，该积淀溶于硝酸。（10）PO4334－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。（11）NO34．几种重要有机物的查验（1）苯能与纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混淆物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其表面上黑色CuO变为光明的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混淆物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚积淀。能与FeCl3溶液反响，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反响，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反响，生成红色的Cu2O积淀。5．用一种试剂或不用试剂鉴识物质用一种试剂来鉴识多种物质时，所采纳的试剂一定能和被鉴其余物质大部分能发生反响，并且能产生不一样的实验现象。常用的鉴识试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等