第三单元构成物质的微粒——课题二原子的结构（第一课时）【教学
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思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，我借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，既能诱发学生想像，加强他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。【教学目标】知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子核外电子是分层排布的。3、初步学会分析原子结构示意图。过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。2、充分利用教材提供的图、
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等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。核外电子运动的特点。【教学过程】教师活动学生活动设计意图视频：中国第一颗原子弹爆炸成功回顾：1.什么是分子？2.什么是原子？由视频引入，提高3.分子与原子的区别：学生的学习兴趣认真观看视频4.用分子和原子知识解释化学变化的实由回忆旧知识引入认真听题；思考并质:课题，不仅巩固了回答。旧知识，又体现循序渐进的认知规过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，原律。子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？导入新课：这节课我们就学习原子的结构。认真聆听老师讲解。一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外阅读故事培养学生阅读能形可能是什么样的？《发现原子的人》力，体验探究学习1、发现原子结构的科学家有哪几位？自主学习过程。2、原子的结构都是什么样的？阅读材料思考问题
总结
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：发现原子内部结构的人并说出原子的内部回答问题结构观看原子构成的动问题激疑。画，小组交流后汇报。阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。原子原来不是1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构一个实心球，而是培养学生自主学成？一个空心球，几个习的能力2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？小粒子围绕着一个大粒子运动。但这播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运些粒子是什么呢？动）：变抽象为形象，根据动画，你能说出原子的构成吗？让学生感知原子可以再分。教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子学生板
书
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：原中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子的内部结构子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。引导学生正确表述原子的构成。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带原子核还能不能再分呢？负电的电子构成的。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可让学生知道，科分割的，它由质子和中子两种粒子构成。教师讲解，认真听学知识都是通过科讲学研究得出的。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2：培养学生分析图原子种质子数中子数核外电观察表格表的能力，会从图类子数分析思考表中得出有效信氢101息。碳666氧888钠111211氯1718171、不同种类的原子之间有哪些区别？2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？原子中：核内3、所有原子都是由质子、中子和电子构成质子数＝核外电的吗？子数（不一定等于再请学生根据表2来得出原子中质子数、中中子数）子数、电子数的关系。原子核和核外根据原子的构成（由带电的质子、电子和不电子所带电量相带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不等，电性相反。显电（核内质子数与核外电子数相等，即培养学生分析问电量相等，电性相题、解决问题的能师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不反）力。显电性。通过实例练习，原子由质子、让学生进一步巩固巩固练习：中子和电子三种粒整个原子不显电性子构成。在碳原子的认识。中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子，原子核体积大小的比较培养学生的分较能【思考】学生体会原子很小力。电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互原子核更小碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？肯定和鼓励学生积极参与讨论和交引出流。二、原子核外电子的排布阅读54页找出排布（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分特点层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为排布特点1：电子第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离在核外是分层排布核最远的也叫最外层）的出示图片我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。认真聆听老师讲解识记歌诀通过阅读分析、比提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出较归纳的方法来学来？习有关知识，培养【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54学生观察能力、分页部分原子的结构示意图）析综合能力和抽象请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论观察思考问题思维能力问题：1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。2、第二层最多可以排多少电子？3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？比较和讨论，回答：总结排布特点2：1、原子的第一层最多排2个电子。2、第二层最多排8个电子。3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2巩固练习：个电子）。请同学们在练习本中按要求将质子数为12的镁原子和质子数为8的氧原子的原子结构示意图画从学生已有的知识出来学生板演画出原子着手，自主归纳得结构示意图出结论，符合学生的认知规律。思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？观察图片思考并回答。总结元素的分类最外层电子数决定了元素的化学性质[基础练习]元素的分类培养学生的归纳总结的能力四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感悟。对本节课知识进行总结归纳发言：收获与感悟五、作业：请以原子为第一人称写一篇短文来描述原子的结构（字数不少于200字）培养学生写作能力，用第一人称，拟人化加深学生对本节课的印象【板书设计】课题1：原子的结构一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、核外电子的排布1、电子层：电子经常出现的区域2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象3、原子结构示意图的意义4、元素化学性质与最外层电子数的关系
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