镁、铝及其化合物知识点整理I.课标要求通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质•通过合金材料了解铝及化合物的性质.能列举合金材料的重要应用.n.考纲要求掌握镁铝及化合物的性质.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.川.教材精讲一.Mg、Al的化学性质与非金属反应(1)与Q反应：常温下与空气中的Q反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧:2Mg+QJ”2MgO，铝在纯氧中燃烧：4AI+3Q^-2Al2Q3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+Cb「MgC22AI+3CI2*2AICI32AI+3S亠Al2S（用于工业制备）Mg+MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O_2MgO3Mg+2』MgM2Mg+CO2"2MgO+C燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。与H0反应Mg(0H)2+Hd2A1+6H2^=2A1(OH>3+3HfMgA1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O（沸水）与酸反应置换出HbMgA1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出其中铝在冷浓H2SO，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+CO"2MgO+C［特别提醒］:“CQ不能助燃”的说法是不全面的，CO对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、CaNaMg等可燃物却是助燃剂(2)铝热反应：2Al+Fe2O咼温2Fe+Al2Q铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：FezQ、FeOFqQ、CeO、V2O、MnO等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KC1O3作为引燃剂，也可以用N&Q代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应2AI+2NaOH+6b^=2NaAIQ+4HO+3Hf简写：2AI+2NaOH+2H^=2NaAIQ+3Hd二.氢氧化铝物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。化学性质与酸反应：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3fO离子反应方程式：AI(OH)3+3H=AI3++3fO与碱反应：AI(OH)3+NaO申NaAIQ+2HO离子反应方程式：AI(OH)3+OH=NaAIQ+2HO3.AI(OH)3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用0强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO的方法制取AI(OH)3。当CO不足或适量时：2AIO2?+CO+3HO=2AI(OH)3J+CO2?当CO过量时：AIO2?+CG+2HO=AI(OH)3J+HCOAI(OH)3的用途：由于AI(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此AI(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。［特别提醒］:(1)制取AI(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的AI(OH)3转化为偏铝酸盐。(2)一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的AI(OH)3溶解。.镁铝及其化合物的转化关系图1.镁及其化合物识主线的知MgCOuMgCl2―、MgSO4131、上图的1〜13中的有关化学方程式如下:2、3、4、5、MgO+HzO二===Mg(OH)26、7、8、9、10、MgCO3+H2O===Mg(OH+C0f11、Mg3N+6fO=3Mg(OH+2NHf12、PAGE\*MERGEFORMAT#、2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
P37“铝三角”相关图像）上图1〜12的有关化学方程式如下：2324、5、6、78、9、10、PAGE\*MERGEFORMAT#、12、2KAI(SO”2+6Nf•H20二2AI(0H)3J+K2SQ+3(NH4)2SQ
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