新高考第04练分子的性质—2020年4月高二化学开学大串讲选修3（人教版）（原卷pdf版）2020年4月高二化学开学大串讲选修3（人教版）第四练分子的性质1．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键2．氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下...
2020年4月高二化学开学大串讲选修3（人教版）第四练分子的性质1．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键2．氰气的化学式为（CN)2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高－1－1－14．范德华力为akJ·mol，化学键为bkJ·mol，氢键为ckJ·mol，则a、b、c的大小关系为A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a5．（2020·墨江县民族学校高二期末）①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B．只有④为非极性分子，其余为极性分子C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子6．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子7．下列分子中含有手性碳原子的是A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH38．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．第一电离能Y一定小于X10．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央11．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能12．下列物质中不存在氢键的是A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4?8H2O)中甲垸分子与水分子之间13．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀14．（2020·云南大关县第二高级中学高二期末）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键15．下列有关说法不正确的是3A．C3H8中碳原子都采用的是sp杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为16．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个B∶C∶D∶E∶数比A=1∶3A=1∶2A=1∶1A=1∶1下列说法正确的是A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族B．原子半径：AHClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数19．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定(1000°C以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由下图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数20．在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________；（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________；（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________；（4）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________；（5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________；（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______________。21．（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是___________（任填一对）。（2）HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH4的沸点比CH4的高，原因是________。（3）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。（4）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：CO2分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。2-SO3中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=）”：HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO422．（2020·永善县第二中学高二期末）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。（3）该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是__________________________。23．根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*标出其手性碳原子。”（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<或”“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。24．根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*标出其手性碳原子。”（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<或”“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。
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