专题五电离及水解平衡pH值计算

专题五电离及水解平衡pH值计算可编辑ppt可编辑ppt1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质的电离平衡概念。3．了解水的电离、溶液pH等概念。4．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。可编辑ppt(一)、命题焦点本专题是高中化学重要的基础理论之一，是教学大纲要求学生必须掌握的理论。纵观近几年高考试卷，考查的内容和知识点覆盖面广，同时强化重点知识的考查。从能力层次方面来看，大都是考理解能力和分析综合能力，并逐渐向应用等更高能力发展。 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 的创意是稳中求变，变中求新，新中求活，总的意图是让试题真正达到考查学生的能力。预计2005年高考会保持相对的稳定。常见内容有：①关于溶液的离子浓度，溶液导电能力的判断；②关于溶液酸碱性的判断；③关于溶液pH及其性质的判断；④关于混合溶液性质的判断；⑤关于pH计算、估计及应用；⑥电离平衡移动、水解平衡移动及其原理应用，解释实际问题；⑦中和滴定操作、误差分析及原理应用；⑧溶液中离子浓度大小的比较等。可编辑ppt(二)、应考策略（1）弱电解质的电离平衡及水解平衡、PH值计算是中学化学三大理论之一的重要组成部分，有关知识是历届高考必考内容，近来常以下列知识点命题：①根据电离平衡及影响因素解释某些问题。②水的电离和溶液PH值计算。③PH值大小及离子浓度大小比较。④盐类水解及应用。⑤各知识点间的综合应用。可编辑ppt（2）学习本专题知识，应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的移动等方面知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，稀溶液中的Kw=[c（H+）·c（OH-）]数值不发生变化，25℃,Kw=10-14。强酸稀释或混合后先计算c(H+)，再求pH；强碱稀释或混合后先计算c(OH-)，根据Kw=[c（H+）·c（OH-）]求c(H+)，再求pH；强酸强碱混合要先判断酸碱谁过量，若酸过量，先求混合液的c(H+)，再求pH；若碱过量，求混合液的c(OH-)，再由Kw求c(H+)，最后求pH；若酸碱恰好完全反应，则pH=7。可编辑ppt（3）重视电解质溶液中“几种程度大小”问题：①弱电解质溶液中未电离分子多于已电离的分子。②盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。③通常弱酸与同酸根的弱酸盐等浓度混合时，酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水解显碱性。④酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液显碱性。但HSO4-、HSO3-和H2PO4-电离强于水解，显酸性。可编辑ppt可编辑ppt2．弱电解质的电离平衡可编辑ppt3．水的电离（1）极弱电离：H2OH++OH－（2）（3）意义：水的电离是酸、碱、盐稀溶液呈现不同酸碱性的本质原因可编辑ppt可编辑ppt可编辑ppt4．盐类的水解可编辑ppt可编辑ppt可编辑ppt可编辑ppt(四)重难点分析本专题涉及到的知识点多．而且比较抽象．是中学化学中的一个难点，也是高考中必考内容。学习时，要将电离平衡与化学平衡知识相联系，尤其要将化学平衡的特征与平衡移动原理迁移到电离平衡中。在理解原理的基础上，要加强练习．可以选择有关本专题的高考试题加以练习，做到举一反三。可编辑ppt1．电离方程式的书写电离方程式是用来表示电解质在溶液中(或受热熔化时)电离成自由移动离子过程的式子，书写时应注意：(1)电离方程式应符合质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质在溶液中全部电离，用“＝”表示；弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡，用“”表示：可编辑ppt可编辑ppt(6)KHSO4等强酸的酸式盐在稀溶液中的电离方程式可以表示为：KHSO4＝K++H++SO42-；在熔化状态下的电离方程式为：KHSO4(熔融)＝K＋+HSO4-．因其在熔化状态下只有离子键被破坏。可编辑ppt2.影响电离平衡的因素电离平衡属于动态平衡，同样适用于勒夏特列原理，以0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在的电离平衡为例：CH3COOHCH3COO-+H+；ΔH>0改变条件平衡移动方向H+数目c(H+)导电性适当升温向右增大增大增强加少量浓盐酸向左增大增大增强加少量NaOH固体向右减小减小增强加少量Na2CO3固体向右减小减小增强加少量金属镁向右减小减小增强加少量冰醋酸向右增大增大增强加少量CH3COONa固体向左减小减小增强加水稀释向右增大减小减弱可编辑ppt3酸、碱、盐溶液中水的电离指出：酸溶液中H+来源于酸电离，OH-来源于水电离；碱溶液中H+来源于水电离．OH-来源于碱电离；盐溶液中H+、OH-均来源于水电离．只是盐水解时，H＋或OH-被消耗。溶液中H+浓度(mol·L-1)溶液中0H-浓度(mol·L-1)水电离出H+或0H-浓度(mol·L-1)结论pH=4的HCl10-410-1010-10抑制水电离pH=4的NH4Cl10-410-1010-4促进水电离pH=lO的NaOH10-1010-410-10抑制水电离pH=1O的NaCN10-1010-410-4促进水电离可编辑ppt例1．(03全国)在甲烧杯中放人盐酸．乙烧杯中放人醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放人锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小可编辑ppt分析点拨：反应前，盐酸与醋酸溶液中H+的物质的量相等，加入锌粒后，H+不断被还原为H+，促进了醋酸的电离．而盐酸已完全电离．在产生等量的氢气条件下．醋酸中c(H+)始终比盐酸中c(H+)大，反应消耗的锌粒质量相等。因反应加入的锌粒质量不相等．故反应后甲中盐酸不足．乙中醋酸过量，甲中加入的锌粒质量大。本题重点考查了强电解质与弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡以及pH等知识，要求学生解题时将定量计算与定性分析相结合，透过表面现象看清问题的本质，考查了学生思维的严密性与逻辑性【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】AC可编辑ppt例2.(00全国)室温下．在pH=12的某溶液中．由水电离的c(OH-)为A．1.0×10－7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-1分析点拨：pH为12的溶液为碱性溶液．若为碱溶液．则溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1．则水电离为：c(OH-)=10-12mol·L-1为C，若为酸溶液．则溶液中OH-全部由水电离出选D，故选C、D。答案：CD可编辑ppt考题精练1.(04湖南)将O.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大2.(04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同DD可编辑ppt3.(04广东）甲酸和乙酸都是弱酸．当它们的浓度均为0.10mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍一现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸，b。由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度A可编辑ppt4.(04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时．消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是A.Vl>V2B.Vlc(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)B.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)C.c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D.c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)AB可编辑ppt6.（02全国）下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.lmol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D．0.1mol·L-1氯化氨溶液的pH约为57.(00上海)等物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HS04D.NH4NO3DC可编辑ppt8.(00上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后．再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9.(01广东)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减少BCA可编辑ppt10.(01广东)pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.(99上海）0.05molNa0H固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液BB可编辑ppt4、pH的计算(1)当溶液中c(H+)=m×l0-nmol·L-1时，pH=n-lgm;在cmol·L-1的强酸HnA溶液中：c(H+)=ncmol·L-1，pH=-lgnc；在cmol·L-1的弱酸溶液中：c(H+)-lgc。(2)cmol·L-1的强碱B(OH)n溶液，c(OH-)=ncmol·L-1，pH=14+lgc；cmol·L-1的弱碱溶液,c(OH-)7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)可编辑ppt分析点拨：中性溶液，c(H+)=c(OH-)，AG=1g[c(H+)／C(OH-)]=lgl=0；酸性溶液．c(H+)>c(OH-)，AG=lg[c(H+)／c(OH-)]>lgl；碱性溶液，c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。从质量守恒关系得出：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；从电荷守恒关系得出：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；可编辑ppt可编辑ppt可编辑ppt（4）0.4mol·L-1CH3COONa溶液与0.2mol·L-1HNO3溶液等体积混合后，溶液呈酸性。发生的离子反应为：CH3COO-+H+＝CH3COOH，计算知：CH3COO-过量，反应后余下CH3COO-浓度为0.1mol·L-1,生成CH3COOH浓度为0.1mol·L-1,c(Na+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)为0.1mol·L-1。此时溶液中CH3COOH的电离与CH3COO-的水解互相抑制，溶液呈酸性，表明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO)>0.1mol·L-1>c(CH3COOH),c(H+)>c(OH-),故有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol·L-1c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)+c(CH3COO-)a可编辑ppt6、酸碱混合后溶液的酸碱性酸碱混合后溶液的酸碱性，与混合前酸碱的强弱以及酸碱的物质的量等有关，（1）混合后溶液呈中性．有以下三种情况：①强酸与强碱恰好完全反应②强酸与弱碱反应，弱碱稍过量③强碱与弱酸反应，弱酸稍过量若是一元酸HA与一元碱ROH混合后溶液呈中性，则有c(A-)=c(R+)>c(H+)=c(OH-)(由电荷守恒推知)。可编辑ppt（2）混合后溶液呈酸性，有以下三种情况：①强酸与强碱反应,强酸过量②强酸与弱碱反应,强酸过量或恰好反应生成强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性③弱酸与强碱反应,弱酸大量剩余若一元酸HA与一元碱ROH，混合后溶液呈酸性，则有c(A-)>c(R+)；可编辑ppt（3）混合后溶液呈碱性．有以下三种情况：①强酸与强碱反应，强碱过量②强酸与弱碱反应，弱碱大量剩余③弱酸与强碱反应，强碱过量或恰好反应生成强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性。若一元酸HA与一元碱ROH，混合后溶液呈碱性，则有c(A-)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.lmol·L-1可编辑ppt分析点拨：HCN与NaOH混合后发生如下反应HCN+NaOH＝NaCN+H2O通过计算可知：HCN过量，得到的是0.05mol·L-1的HCN与0.05mol·L-1NaCN的混合溶液，由于此溶液显碱性，故NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，按照CN－+H20HCN+OH-分析，CN-浓度略小于0.05mol·L-1，HCN分子浓度略大于0.05mol·L-1．混合液中各种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋)依质量守恒得：c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1依电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)十c(OH-)【答案】BD可编辑ppt例2(02上海)常温下,10mLpH=l0的KOH溶中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A-)=c(K＋)B.c(H＋)=c(OH-)c((H+)=c(OH-)若HA为强酸．酸溶液中H+的浓度等于酸的浓度．完全中和l0mLpH=10的KOH溶液，需酸l0mL，V总=20mL；若HA为弱酸，酸溶液中H+的浓度小于酸的浓度，故需酸体积小于l0mL，V总<20mL。【答案】AD可编辑ppt考题精练1.(04天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.1mol／L氨水与10mL0.1mol／L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol／LNH４Cl溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)10mL0.1mol／LCH３COOH溶液与5mL0.2mol／LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10mL0.5mol／LCH３COONa溶液与6mL1mol／L盐酸混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B可编辑ppt2.(04北京）已知0.1mo1·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaＨA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na２A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)C可编辑ppt3.(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.lmol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD可编辑ppt4.(03上海)在l0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+V(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)A可编辑ppt5.(02全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7．则此溶液中A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1AD可编辑ppt7.(00全国)有①、②，③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂．用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是A.①=③＞②B.③>②>①C.③=②＞①D.①=②=③C可编辑ppt8.(99全国)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA－，HA-H++A2-已知相同浓度的电离百分率a(H2A)>a(HA-)，设有下列四种溶液：A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合据此,填写下列空白(填代号)：(1)c（H+）最大的是最小的是____________.(2)c(H2A)最大的是最小的是____________.(3)c(A2－)最大的是最小的是____________.ADCDDA可编辑ppt9.(98上海)将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混和溶于硫酸酸化的水中．测得c(SO42-)=0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1,溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-，则c(K+)为A．0.045mol·L-1B．0.035mol·L-1C．0.055mol·L-1D.0.040mol·L-1B可编辑ppt10.（00全国春招）浓度均为0.1mol·L-1的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后．下列关系式正确的是A.c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)A可编辑ppt11.(99上海)把O.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为c(CH3COO-)>c(Na+)c(CH3COOH)>c(CH3COO-)2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-112.(99广东)下列溶液一定是碱性的是A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH-离子D.滴加甲基橙后溶液显黄色ADA可编辑ppt13.(01上海)将0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.lmol·L-1盐酸10mL混合后．溶液显酸性．则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)BD可编辑ppt