第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质一、学习目标1.知道常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。二、知识回顾1.什么是金属材料？金属材料有哪些共同的物理性质？2.黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？3.根据所学知识，填写以下表格 实验 实验现象 反应的化学方程式 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 4.化合反应的定义：特点：表示方法：分解反应的定义：特点：表示方法：三、自主研学阅读课本P9，思考以下问题：1.常温下能反应:以 为代表；高温下能反应:以 为代表；高温下也不能反应:以 为代表。 2.铝为什么具有抗腐蚀性？为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？3.请从化学的角度解释为什么“真金不怕火炼”三、合作探究知识点一、金属与氧气的反应Al+O2——Cu+O2——Au+O2——【反应规律】（1）金属+氧气 （2）判断金属的活泼程度的方法一：，比较活泼，次之，最不活泼。知识点二、金属与酸的反应1.【收集信息】观察并记录实验现象A组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀盐酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象 金属+盐酸 现象 结论 镁 锌 铁 铜 B组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀硫酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象 金属+稀硫酸 现象 剧烈程度 结论 镁 锌 铁 铜 2.【反应规律】（1）金属+酸 （2）判断金属的活泼程度的方法二：镁、锌、铁、铜的活动顺序为：3.【分析讨论】这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?如果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点?四、学以致用1.判断下列反应属于化合反应的是( ),属于分解反应的是( ),属于置换反应的是( )A.CaCO3CaO+CO2 B.CH4+2O2CO2+H2OC.CO2+H2OH2CO3 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品?参考答案自主研学 实验 实验现象 反应的化学方程式 镁条在空气中燃烧 发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 2Mg+O22MgO 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4合作探究一、1.镁、铝 2.铁、铜 3.金[反应规律]金属氧化物[反思感悟]铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O22Al2O3,形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有优良的抗腐蚀性。二、1. 金属+盐酸 现象 结论 镁 产生气泡很快 Mg+2HClH2↑+MgCl2 锌 产生气泡较快 Zn+2HClH2↑+ZnCl2 铁 产生气泡较慢 Fe+2HClH2↑+FeCl2 铜 无气泡 不反应2. 金属+稀硫酸 现象 结论 镁 产生气泡很快 Mg+H2SO4H2↑+MgSO4 锌 产生气泡较快 Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4 铁 产生气泡较慢 Fe+H2SO4H2↑+FeSO4 铜 无气泡 不反应3.镁、锌、铁这3种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应;可以将金属分为活泼金属与不活泼金属;依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。[分析小结]1.盐+氢气2.Mg Zn Fe (H) Cu[分析讨论]不相同;是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。[分析小结]一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这种反应叫置换反应。学以致用1.C A D2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品,金属与酸会发生化学反应,而被腐蚀。第页
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