浓硫酸的性质
第四节 氨 硝酸 硫酸学案
第二课时 硫酸 学习目标
1(通过对比学习法掌握浓硫酸的特性
2.了解硫酸在工业生产的意义
温【材料1】硫酸是一种重要的化工原料,其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的一
故个重要标志。我国的硫酸产量位居世界前列。
知
新 【材料2】纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体,沸点338?,难挥发。有强腐蚀性和
吸水性,硫酸易溶于水,且溶于水放出大量的热。常用的浓硫酸中HSO的质量分数约243是98,,密度是1.84g/cm。物质的量浓度为18.4mol/L。
【问
题
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1】有两瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸和浓硫酸,试用物理方法的方法将
二者鉴别开。
科【科学探究1】:
学向蔗糖(CHO)固体中加入浓硫酸 122211
探现象: 究
【问题2】.上述黑色固体和刺激性气味的气体是什么,
浓硫酸的吸水性和脱水性比较
吸水性 脱水性
作用对象
变化类型
【科学探究2】
浓硫酸与铜反应
现象:
.【问题3】对比浓硫酸和稀硫酸分别与金属的反应,二者均能将金属由0价氧化成较高
价态,试比较二者
表
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现出来的氧化性有何不同, 完成下表
稀硫酸 浓硫酸
表现氧化性的元素
还原产物
氧化性强弱
【问题4】哪些实验事实体现了浓硫酸的氧化性强于稀硫酸,
1
【问题5】分别写出Zn、Ag与浓硫酸反应的化学方程式。
联【材料3】浓硫酸具有强氧化性,可以氧【问题6】发生“钝化”现象需满足哪些条件,
系化(除Au、Pt外的)绝大多数金属,然金属 酸 反应条件 生而工业上常用铁槽车或铝槽车来贮存和 活 运输浓硫酸。这是因为Al、Fe常温下在
浓硫酸中表面被氧化为致密的氧化膜,【问题7】钝化现象属于物理变化还是化学变
这层氧化膜阻止了内层金属与酸的进一化, 为什么,
步反应。把这种现象叫做钝化。
回回顾本节课内容,
总结
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你这节课有哪些收获,
顾
51.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
分
(1)把锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 钟
练(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。 习
(3)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸变黑。
(4)把木炭放入热的浓硫酸中,有气体放出。
(5)将铜片放入热的浓硫酸中,有气体放出。
(6)常温下可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸。
2.下列不能用浓硫酸干燥的气体是
?Cl ?O ?SO ?HS?HCl ?NH ?H ?CO 2222322
3.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是 ( )
A.稀硫酸与锌粒反应 B.SO与氧气 2
C.浓硫酸与铜反应 D.SO与水反应 3
4.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9mol,
则浓HSO的实际体积为 ( ) 24
A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL
2