Documentnumber【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】实验七ds区金属铜银锌镉汞实验七ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。硫化物的溶解性了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化实验原理操作步骤操作步骤现象结论、解释及方程式一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NaOH沉淀+NaOH溶液mol·L-1CuSO4+2mol·L-1NaOH沉淀+2mol·L-1H2SO4蓝↓沉淀溶解蓝↓沉淀溶解Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2Omol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NaOH沉淀+NaOH溶液mol·L-1ZnSO4+2mol·L-1NaOH沉淀+2mol·L-1H2SO4白↓沉淀溶解白↓沉淀溶解Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2Omol·L-1CdSO4+2mol·L-1NaOH沉淀+NaOH溶液mol·L-1CdSO4+2mol·L-1NaOH沉淀+2mol·L-1H2SO4白↓沉淀不溶解白↓沉淀溶解Cd2++2OH-=Cd(OH)2↓Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O2银、汞氧化物的生成和性质mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH沉淀+2mol·L-1HNO3mol·L-1AgNO3+2mol·L-1NaOH沉淀+2mol·L-1NH3·H2O棕↓沉淀溶解棕↓沉淀溶解Ag++2OH-＝Ag2O↓+H2OAg2O+2HNO3＝2AgNO3+H2OAg2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-mol·L-1Hg(NO3)2+2mol·L-1NaOH沉淀+2mol·L-1HNO3沉淀+40％NaOH黄↓沉淀溶解沉淀不溶解Hg2++2OH-=HgO↓+H2OHgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质·L-1ZnSO4+1d1mol·L-1Na2S沉淀+2mol·L-1HCl沉淀+浓HCl沉淀+王水白↓沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Zn2++S2-=ZnS↓ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO↑+3S↓+4H2O·L-1CdSO4+1d1mol·L-1Na2S沉淀+2mol·L-1HCl沉淀+浓HCl沉淀+王水黄↓沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Cd2++S2-=CdS↓Cd+2HCl（浓）=CdCl2+H2S↑3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O·L-1Hg(NO3)2+1d1mol·L-1Na2S沉淀+2mol·L-1HCl沉淀+浓HCl沉淀+王水黑↓沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解Hg2++S2-=HgS↓HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+2NO↑+3S↓+4H2O三、铜、银、锌、汞的配合物1.氨合物的生成沉淀+2mol·L-1NH3·H2O蓝↓沉淀溶解2Cu2+＋SO+2NH3·H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NHCu2(OH)2SO4+6NH3+2NH=2[Cu(NH3)4]2-+SO+2H2O沉淀+2mol·L-1NH3·H2O棕↓沉淀迅速溶解2Ag++2NH3+H2O=Ag2O↓+2NHAg2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH3)2]++2OH-ZnSO4+2mol·L-1NH3·H2O沉淀+2mol·L-1NH3·H2O白↓沉淀溶解Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NHZn(OH)2+2NH+2NH3=[Zn(NH3)4]2++2H2O·L-1Hg(NO3)2+2mol·L-1NH3·H2O沉淀+2mol·L-1NH3·H2O白↓沉淀溶解Hg2++2NH3+NO=Hg(NH2)NO3↓+NHHg(NH2)NO3+2NH3+NH=[Hg(NH3)4]2++NO2.汞配合物的生成和应用mol·L-1Hg(NO3)2+mol·L-1KI沉淀+KI(s)溶液+3d40%KOH+NH3·H2O橙红↓沉淀溶解棕黄↓Hg2++2I-＝HgI2HgI2+2I-=[HgI4]2-NH+2K2[HgI4]+4KOH=Hg2NI·H2O↓+7KI+K++3H2Omol·L-1Hg(NO3)2+mol·L-1KSCN沉淀+mol·L-1KSCN溶液+·L-1ZnSO4白↓沉淀溶解白↓Hg2++2SCN-=Hg(SCN)2↓Hg(SCN)2+2SCN-=[Hg(SCN)4]2-[Hg(SCN)4]2-+Zn2+=Zn[Hg(SCN)4]↓四、铜、银、汞的氧化还原性1.氧化亚铜的生成和性质mol·L-1CuSO4+6mol·L-1NaOH至沉淀溶解溶液+葡萄糖，水浴，加热沉淀+·L-1H2SO4，加热至沸沉淀+浓NH3·H2O浅蓝↓深蓝溶液黄暗红↓暗红↓黑↓暗红↓无色溶液蓝色溶液Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-[Cu(OH)4]2-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH-+CH2OH(CHOH)4COOH+2H2OCu2O+H2SO4＝H2O+Cu2SO4Cu2SO4＝Cu+CuSO42Cu+2H2SO4+O22H2O+2CuSO4Cu2O+4=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-2[Cu(NH3)2]++1/2O2+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-2.氯化亚铜的生成和性质·L-1CuCl2+浓HCl+少量铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+50m水沉淀+2ml浓NH3·H2O沉淀+2ml浓HCl棕色溶液白↓白↓无色溶液蓝色溶液白↓棕色溶液CuCl2+Cu+4HCl2[CuCl2]-+4H+[CuCl2]-+H2O=CuCl↓+Cl-CuCl+2NH3·H2O(浓)=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O2[Cu(NH3)2]++1/2O2+4=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-CuCl+HCl(浓)=H[CuCl2]3.碘化亚铜的生成和性质mol·L-1CuSO4+2mol·L-1KI+适量mol·L-1Na2S2O3白↓+棕黄溶液白↓，溶液棕黄色褪去Cu2++4I-=2CuI↓+I22Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI4.汞(Ⅱ)与(Ⅰ)的相互转化·L-1Hg(NO3)2+适量·L-1SnCl2·L-1Hg(NO3)2+过量·L-1SnCl2白↓黑↓Hg(NO3)2+SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-Hg2Cl2+SnCl2+2Cl-=Hg↓+[SnCl6]2-思考题
本文档为【实验七ds区金属铜银锌镉汞】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483