(1)掌握用高锰酸钾
(1)掌握用高锰酸钾法测定钙的原理和方法;
(2)了解沉淀分离的基本要求与操作。
*实验十三 铜合金中铜含量的间接碘量法测定(2学时)
(1)掌握Na2S2O3溶液的配制及标定方法;
(2)了解间接碘量法测定铜的原理;
(3)学习铜合金试样的分解方法。
*实验十四 可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔Mohr法)(3学时)
(1)学习AgNO3
标准
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溶液的配制和标定;
(2)掌握用莫尔法进行沉淀滴定的原理方法和实验操作。
三、课程教学基本内容和学时分配
基本内容
理论部分
绪 论
1、大学化学的目的、任务,大学化学课程的学习方法,化学发展简史,现代化学的发展趋势和前沿领域
2、化学的定义、分类、研究方法
3、我国法定的计量单位,
4、有效数字
第一章 物质的聚集状态
1、纯物质和P-T图
2、波义耳定律,盖吕萨克定律,阿佛加德罗定律,理想气体状态方程,范德华方程式,混合气体分压定律、分体积定律,气体扩散定律
3、汽液间的转化,液体的蒸气压、沸点、凝固点、
表
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面张力,
4、液体的微观结构,蒸气压,沸点、凝固点、表面张力
5、液晶,超临界流体,等离子体,超高密度态
第二章 溶液和胶体
1、溶液的形成,溶液浓度的表示方法,难挥发性非电解质稀溶液的依数性
2、分散系统的概念、分类,
3、溶胶的基本概念、制备、性质,扩散双电层理论,溶胶粒子的结构,胶体的稳定性及聚沉作用
4、大分子溶液与凝胶
第三章 化学反应过程中的热效应
1.有关热力学的几个常用术语:体系和环境、状态和状态函数、过程与途径、功、热量、内能、焓
2.热力学第一定律和热化学:焓,焓变,热容,反应热和热化学方程式,反应进度,摩尔焓变,标准状态,盖斯定律,,生成焓,标准摩尔生成焓,燃烧焓、溶解焓,水合焓,反应热的求算。
第四章 化学反应的方向和限度
1、可逆过程和最大功,反应自发性、
2、热力学第二定律,热力学第三定律,熵的初步概念、熵增原理,规定熵,标准熵,熵变的计算,熵变与化学反应自发性的关系
3.吉布斯自由能变(ΔG)、反应的标准吉布斯自由能变(ΔG)与等温等压条件下变化方向的判断、标准摩尔吉布斯自由能,用?G来判断化学反应的方向,温度对?G的影响
4、用亥姆霍茨自由能变,用亥姆霍茨自由能变作为等温等容条件下反应自发性的判据
5、热力学函数之间的关系
第五章 化学平衡
1、化学反应的可逆性与化学平衡
2、化学平衡定律,平衡常数,Kc、Kp与Kθ,平衡常数的物理意义,平衡常数表达式的
书
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写,标准平衡常数与标准吉布斯自由能的关系,ΔG、ΔG0与K0的关系及计算,多重平衡规则
3、化学反应等温式,化学反应进行的方向的判据
4、化学平衡的移动:浓度、压力、温度对化学平衡的影响,勒夏特里原理
5、化学平衡的计算
6、同时平衡,耦合反应
第六章 酸碱平衡与酸碱滴定
1、酸碱理论简介:电离理论,质子理论,电子理论,酸碱共轭关系
2、强电解质溶液,活度及活度系数,拉平效应与区分效应
3、水的离子积,溶液的pH值,
4、弱酸弱碱的电离平衡,同离子效应,盐效应
5、强酸强碱溶液pH计算,一元酸碱溶液pH计算,多元弱酸、多元弱碱溶液pH的计算,两种弱酸(碱)溶液pH计算,弱酸(碱)中加入强酸(碱)后溶液pH计算,pH计算,两性物质溶液pH计算