酸碱盐总复习

nullnull总复习null熟练记住下列符号：（30个）熟记下列离子符号：（26个）null常见元素化合价顺口溜： 氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价； 钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价； 铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3； 碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。null熟练写出下列物质化学式：（83个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁 碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠 磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁 磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙 氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜null物质的分类 酸 碱 盐 氧化物纯净物 混合物 单质 化合物无机物有机物null一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）二、 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡）五、 五类复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐六、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 七、溶液酸碱度的表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ——pH八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、 酸性氧化物、中和反应、复分解反应九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、 酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐十、盐的十种制法null盐和水盐和盐碱和盐酸和盐金属和盐盐盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图null　金属　+　酸： 　金属１　+　盐溶液：→ 盐 ＋ 氢气 　　　（H前）　（稀HCl或稀H2SO4）→　　新金属２ ＋ 新盐金属1比金属2活泼null讨论 1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2↑FeSO4 +Cunull 2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ） A 、X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图tCZnFeMgAlnull运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶助记口诀null钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性null复分解反应发生的条件： 生成沉淀 生成气体 或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。null　下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3＋NaCl      Na2CO3＋KNO3 BaCl2＋Na2SO4  FeCl3＋NaOH Zn＋H2SO4(稀)  CaCO3＋HCl 判断下列反应能否发生?为什么？ A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = == B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3=== D.①H2SO4+BaCl2=== ②H2SO4+NaCl— ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH— nullA.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2Onull 例： ①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— ④BaSO4+KOH—— ⑤BaSO4+CaCO3—— ⑥Cu(OH)2 +Fe——√×××××null比较：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物null物理性质－酸物理性质－酸H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸) 1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性化学性质－H2SO4化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2OBaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl化学性质－HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2OFe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2OAgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3null盐＋氢气盐＋水新盐＋新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些通性？ ？？？？null物理性质－碱物理性质－碱NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”） 1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水化学性质－NaOH化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质）NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染）SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl化学性质－Ca(OH)2化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2）Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2OCa(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染）null盐＋水盐＋碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系请说出碱有哪些通性？？？nullnull稀盐酸NaOH溶液紫色石蕊null请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系请说出盐有哪些化学性质？盐类的化学性质盐类的化学性质与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2用途用途酸洗 干燥剂 制氢气 其他酸洗造纸 轻工 纺织 石化中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药食用 防腐 化工原料玻璃 肥皂 纸张nullA、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水二、碱的通性：null复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl物理性质－盐物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） 1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成null①盐+金属→新盐+新金属 ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐三、盐的化性：四、金属的化性：①金属+氧气→碱性氧化物 ②金属+酸→盐+氢气 ③金属+盐→新金属+新盐null１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　） A.HCl和Ca(OH)2        B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2       D.KCl和CuSO4２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH             B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2      D.FeCl3→Fe(OH)3３.下列物质可用作复合肥料的是（　） A.NH4Cl         　　 B.NH4NO3      C.NaH2PO4             D.KNO3DCDnull４.不能与氯化钡反应的盐是（　　） A.硫酸钠     B.硝酸镁     C.碳酸钠      D.硝酸银 ５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（　　） A.硝酸银溶液             B.稀硫酸 C.稀盐酸                  D.石灰水 ６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（　　） A.Na2CO3     B.KNO3    C.NaCl  D.Cu(OH)2BBBnull７.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3８.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_____________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3null按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。②③①④null９.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应________________________________ （2）化合反应_______________________________ （3）复分解反应_______________________________CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓高温null “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　） 　　Ａ.先变蓝后变紫 　　Ｂ.变红后颜色不再改变 　　Ｃ.先变无色后变红 　　Ｄ.先变红后变紫Ｄnull鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋Cnull食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋Dnull某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。 A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水Cnull一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。 A、氢氧化钠 B、水 C、氧化镁 D、碳酸钙Bnull在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。 A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3Anull苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7Cnull下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（　） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（　） A、调味用的食盐　B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱　D、食用的蔗糖BDnull这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。null 现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸null 食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮水null六种常见离子的鉴别方法1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。null硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、Zn或Fe指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸null 练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C练习－－化学性质练习－－化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（　） A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸 下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　） A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④CBnull 1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。 CO32- Cl- null3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42- CO32- null 1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2null溶液酸碱度的表示方法—pH0 7 14 酸性增强碱性增强思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？null基本概念:1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。null5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。null制取盐的可能方法1、金属+非金属——盐2、金属+酸——盐+氢气3、金属+盐——盐+金属4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐5、碱性氧化物+酸——盐+水6、酸性氧化物+碱——盐+水7、酸+碱——盐+水8、酸+盐——新酸+新盐9、碱+盐——新碱+新盐10、盐+盐——新盐+新盐null1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。备战中考（2002金华市中考）Zn2+ Fe2+ Fe Cu在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）null2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂. 实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 方案一方案二方案三步骤一取样2ml于 试管中取样2ml于 试管中 取样2ml于 试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战中考null ３、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。 请推测这四座工厂废液里的污染物nullCa(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3null用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd a b c d浓硫酸NaOH溶液CA Bnull下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。 A、盐酸 B、锌 C、铁锈 D、氢氧化铜Anull氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3Cnull3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4nullnull3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗 ⑤BaSO4〖BaCO3〗 ⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓null现有Ａ、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象： （1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。 （2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。 （3）B跟E两溶液混和，产生气泡。 （4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaClnull１0.将200克溶质的质量分数是16.25%的氯化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算： （1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。