教案物质的量浓度及有关计算

5 物质的量浓度及有关计算 　 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点　 有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 　 教学过程设计 　 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。 【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2　 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3　 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2 计算依据是，在此公式中，已知任何三个量，可计算第四个量。 【再问】如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？ 回答：不能相加，应该用质量相加除以稀溶液的密度。 【板书】V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水） V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1 记笔记。 【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。 【投影】讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1 讨论，思考，回答： 基本思路：c=n/V 混合后溶质的物质的量为： n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol 混合后溶液的体积为： V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L） 答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1 【板书】类型4　 气体溶质问题 【投影】讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。 【提问】指导讨论： （1）这类型题目的基本入手点是什么？ （2）请思考、讨论得出解题的正确思路。 思考，讨论，回答： （1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手： a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ c=n/V （2）所得溶液中，溶质的质量为： m（溶质）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1 溶液的质量为： m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g 根据溶质的质量分数的定义得到： a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％ （3）所得溶液中，溶质的物质的量为： n（溶质）=AL/22.4L·mol-1 溶液的体积为： V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L） 根据溶液的物质的量浓度的定义得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 【小结】 溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。 【板书】类型5　 有关化学方程式的计算 【投影】讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为： 【提问】指导讨论： （1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？ （2）请思考、讨论得出解题的正确思路。 讨论，思考，回答： （1）这三个反应的实质均为： Cl-+Ag+→AgCl↓ 消耗等量的硝酸银说明三种溶液中 C1-的物质的量相等。 （2）设：n（Cl-）=1mOl 则：n（NaCl）=1mol n（MgCl2）=1/2 mol n（AlCl3）=1/3 mol 根据c=n/V，体积相同时浓度和物质 的量成正比，因此浓度比为： 1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2 【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。 【板书】类型6　 烧瓶内气体溶于水的浓度计算 【投影】讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。 【提问】指导讨论： （1）解题基本入手点是什么？ （2）请思考、讨论得出解题的正确思路。 讨论，思考，回答： （1）解题基本入手点是公式：c=n/V （2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol·L-1。 【评价】完全正确，所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。 【投影】讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。 讨论，思考，回答： 根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，则其中的氨气为5L，5/22.4 mol。空气为1L。氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。回答：氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。因此，无论氨气和空气的比例如何，溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1。 【评价】思路完全正确，还有没有更简单的思路。 【评价】完全正确，因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的，无论烧瓶的体积如何。 【投影】讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。 讨论，思考，回答： 根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若设烧瓶体积为1L，则NO2为4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液体积为1L，因此，溶液浓度为1/28 mol·L-1。 【评价】完全正确，由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4，因此所得溶液浓度为：（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。 【投影】讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是： ______。 讨论，思考，回答： 根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 假定全部是二氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶1，所得硝酸溶液的浓度为：1/28mol·L-1。 假定全部是一氧化氮和氧气的混合气，则其体积比一定为4∶3，所得硝酸溶液的浓度为：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。因此，若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气，所得硝酸溶液的浓度范围是：1/39.2mol·L-1＜c＜1/28 mol·L-1。 【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手，找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。 【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型，下面我们再复习两种在溶液浓度的有关计算中的基本解题方法。 倾听。 【板书】基本计算方法1．电荷守恒法 【投影】讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子： [Na+]=1.4×10-3mol·L-1 [Cl-]=3.5×10-3mol·L-1 [NH4+]=2.3×10-3mol·L-1 [SO42-]=1.5×10-4mol·L-1 则该溶液中的氢离子的浓度为____。 讨论，思考，回答： 根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和： [H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2 将已知数据代入，计算得： [H+]=1.0×10-4mol·L-1 【评价】完全正确，请注意SO42-带2个负电荷，因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。 【板书】基本计算方法2．参比法 【投影】讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是： A．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％ B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％ C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液 ②中溶质的质量分数小于5％ D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液 ②中溶质的质量分数大于5％ 讨论，思考，倾听教师讲解： （1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为： （1％+9％）/2=5％ （2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％。 对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。 答案：D （3）因为纯水（密度为1g·mL-1）相当于溶质的质量分数为0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g·mL-1，就和X溶液的情况相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g·mL-1，就和Y溶液的情况相同，如：多数酸、碱、盐溶液。 【小结】6种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本题型的思考方法。 掌握两种基本计算方法的解题技巧。 倾听。 　 精选题 　 一、选择题 1．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液 2．将xg镁和yg铝溶于AmLMmol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A． M mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2Mmol·L-1 C．M/2 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定 3．将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为ρg·mL-1则溶液的物质的量浓度为（mol·L-1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．1000ρa/（50a+m）　　　　　　　　　　 B．ρa/（46a＋m） C． 1000ρa/（48a+m）　　　　　　　　　 D．1000ρa/（46a+m） 4．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 [　　　 ] A．8.1g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6.75g C．5.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2.7g 5．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．25.4ρmol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．12.7ρmol·L-1 C．6.97ρmol·L-1　　　　　　　　　　　　　 D．6.35ρmol·L-1 6．向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于0.45 mol C．在0.45mol和0.90mol之间　　　　　 D．大于0.90mol 7．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．小于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 B．等于100mL C．大于100mL　　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于100/ρmL 8．硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，再向其中加入等体积的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，则原溶液中钾离子的浓度（mol·L-1）为　 [　　　 ] A．0.20　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.25 C．0.225　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.45 9．已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ] A．M/V　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2M/3V C．2（M+N）/3V　　　　　　　　　　　　　　 D．（M+N）/V 10．在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌。反应停止后，发现有一烧杯中仍有金属残留，则硫酸的物质的量浓度范围是　　 [　　　 ] A．m/12≥x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 B．m/24≥x≥m/65 C．m/12＞x≥m/32.5　　　　　　　　　　　　 D．m/24≥x≥m/32.5 二、非选择题 11．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。 12．将8.8gFeS固体加入到200mL2.0 mol·L-1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液的体积不变。 计算：（1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。 　 答　 案 　 一、选择题 1．D　 2．C　 3．D　 4．B　 5．C　 6．A　 7．A　 8．B　 9．D　 10．C 二、非选择题 11．2.34 12．（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1 提示：2．氢氧化铝为两性，因此生成沉淀量最大时，溶液为中性，依题意，应为NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-）， AmL×Mmol·L-1=2AmL·x，得：x=M/2mol·L-1。 3．将amol钠和amol铝一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏铝酸钠的溶液。溶液的质量为： m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a 溶液的浓度为：1000ρa/（46a+m）mol·L-1 4．根据反应的离子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 若铝均不足，则生成氢气的体积比为1∶1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。 5．根据反应的化学方程式： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 36.5 g　　　　　　 143.5g 依题意，设原盐酸溶液的质量为143.5g，则含溶质HCl36.5g（1mol）。 6．如果铜足量，浓硫酸的浓度将会越来越小，而铜和稀硫酸不能反应，因此，硫酸只能有一部分参加反应。 7．硫酸的浓度由18mol·L-1‘稀释成9mol·L-1，则溶液的体积将增大为原来的2倍。加入水的质量（g）为： （100/ρ）×2×ρ′-100 （ρ′为9mol·L-1硫酸溶液的密度） 因为p′＜ρ，所以加入水的质量＜100g，即体积小于100mL。 8．根据溶液中的电荷守恒得：[K+]+[Al3+]×3=[SO42-]×2 9．根据反应的化学方程式，生成的产物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物质的量相等，故所需NaOH的物质的量最小为M+Nmol。 10．依题意，若mg镁恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/12mol·L-1；若mg锌恰好和硫酸完全反应，则硫酸的浓度为：m/32.5mol·L-1。 现有一种金属剩余，说明镁过量，而锌不过量，则：m/12＞x≥m/32.5。 11．根据钠离子在整个过程中的守恒关系，得：Na+～NaCl，从而得出生成固体产物NaCl的物质的量为0.04mol。 12．根据反应的离子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S↑，可判断出盐酸过量。以FeS的量计算出反应生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S气体为0.080mol，标准状况下的体积为1.792L。