福建省中考化学试卷

2019年福建省 中考 中考数学全套课件中考心理辅导讲座中考语文病句辨析修改中考语文古诗文必背中考单选题精选 化学试卷（解析版）学校:________班级:________姓名:________学号:________一、单项选择题（共10小题）1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH2.下列应用只波及物质的物理性质的是（）A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨C．熟石灰用于改进酸性土壤D．生石灰用作干燥剂3.《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为打破性技术，能够减少畜牧业生产造成的环境污染。造肉”的营养价值靠近真切肉类，它能够为人体补充的最重要的营养素是（）A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐“人4.下列图所示实验操作正确的选项是（）A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．读取液体体积D．点燃酒精灯5.高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的选项是（）A．含6种元素B．属于混淆物C．氯元素的化合价为+6D．钾、氧元素的质量比为39：646.化学与生产、生活息息有关，下列说法错误的选项是（）A．油锅着火，可用锅盖盖灭B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来冲洗油污D．为延伸食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图。①、②、③ 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的选项是（）A．水分子间的间隔：①＞③B．水分子的运动速率：②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化8.下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，鉴识气味B鉴识H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，察看现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为将20g浓盐酸加入80g水中，20%的盐酸充分搅拌A．AB．BC．CD．D的溶解度曲线如下图。下列说法错误的选项是（）A．0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃时，100g水中最多能溶解KNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变污浊，测得此时溶液的pH＞7．对于溶液变污浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2与空气中的CO2反响。他们设计以下 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行探究，其中没存心义的是（）A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，察看污浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，察看是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，察看是否有积淀生成D．其他条件不变，隔断空气，再做一个加热石灰水的对照实验二、解答题（共5小题）年是“国际化学元素周期表年”。（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了优秀贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图，锗的相对原子质量为，该元素属于（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰入选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子构造示意图，硫原子的最外层电子数是；硫离子的符号为﹣；硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反响为S+3C+2KNOX+3CO2↑+N2↑，X的化学式是。塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重要。下列属于回收标志的是（填标号）2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转变为甲烷等燃料，甲烷完全焚烧的化学方程式为。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转变的微观过程如下图。该反响过程中，保持不变的微粒是（填”分子”或“原子”），反响物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。13.用如下图装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加快沉降；Ⅱ往反响槽中迟缓加入一定浓度的NaOH溶液。至积淀完全；Ⅲ经过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是（写物质名称）；操作X可使固体与液体分别，操作X是；活性炭的作用是。（3）反响槽中生成积淀的化学方程式为（写一个）。《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图》，泥封，“其底铺薪，生气煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）（1）反响区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反响的化学方程式为。C与ZnO发生置换反响获得Zn，反响中化合价升高的元素是。（2）冷凝区中，锌由气态转变为液态，理论上该区应控制的温度范围是。（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：。15.如下图，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是溜冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反响。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反响产生的气体能够熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的、反响（写化学式）。（2）丁与戊反响的化学方程式为。（3）丙与丁的反响属于（填基本反响种类）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类型不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反响生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是（写一种）。三、实验探究题（共2小题）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）①反响的化学方程式为。②仪器A的名称为。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应采用的仪器有③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或“b”）处通入气体。（填标号）。（2）模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。①封闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气以前应先。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②翻开K，通入氧气，火焰更光亮，铁丝熔断，说明焚烧的强烈程度与氧气的有关。17.某兴趣小组展开“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷焚烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水平均涂附铁粉除氧剂（其中协助成分不扰乱实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷焚烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。（2）为提高实验的正确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。（3）实验过程中，连结数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更正确，判断依据是。（4）联合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图体积分数，该替代物应知足的条件是1或图2装置测定空气中氧气的（写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不增添其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是。四、计算题（共1小题）改革开放以来，我国钢铁工业飞快发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反响原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO．若该厂日产含铁×104t的生铁，起码需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少（要求写出计算过程）2019年福建省中考化学试卷（解析版）参照答案一、单项选择题（共10小题）1.【剖析】【解答】根据食盐的主要成分是氯化钠，进行剖析判断。解：A、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaHCO3，应选项错误。B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是Na2CO3，应选项错误。C、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，应选项正确。D、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，不是NaOH，应选项错误。应选：C。【知识点】氯化钠与粗盐提纯2.【剖析】【解答】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要经过化学变化表现出来的性质，据此进行剖析判断。解：A、煤用作燃料，利用了煤拥有可燃性，利用了其化学性质，应选项错误。B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，应选项正确。C、熟石灰用于改进酸性土壤，利用熟石灰能与酸发生中和反响，利用了其化学性质，应选项错误。D、生石灰用作干燥剂，利用了氧化钙与水反响生成氢氧化钙的性质，应选项错误。应选：B。【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用3.【剖析】根据营养素的食物根源进行剖析。【解答】解：肉类含有的主要营养素主假如蛋白质，“人造肉”的营养价值靠近真切肉类，所以“人造肉”含有的营养素主要也是蛋白质。应选：A。【知识点】生命活动与六大营养素4.【剖析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行剖析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行剖析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行剖析判断。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量实时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要瞄准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。应选：B。【知识点】测量容器-量筒、液体药品的取用、加热器皿-酒精灯、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释5.【剖析】【解答】根据物质的组成、类型以及根据化学式的计算的知识进行剖析解答即可。解：A、高氯酸钾中含有三种元素，错误；B、高氯酸钾属于纯净物，错误；C、设高氯酸钾中氯元素的华合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7，错误；D、高氯酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：（16×4）＝39：64，正确；应选：D。【知识点】元素质量比的计算、纯净物和混淆物的鉴识、化学式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写及意义、有关元素化合价的计算6.【剖析】【解答】根据灭火的原理、材料的类型、洗洁精对油污的乳化作用以及甲醛对蛋白质的作用进行剖析解答即可。解：A、油锅着火，可用钢盖盖灭，能隔断氧气，正确；B、聚乙烯纤维，属于有机合成材料，正确；C、洗洁精有乳化作用，可用来冲洗油污，正确；D、甲醛对蛋白质拥有损坏作用，不能用于食品防腐，错误；应选：D。【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响、亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康、灭火的原理和方法、乳化现象与乳化作用7.【剖析】【解答】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行剖析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。解：A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，正确；B、在状态①时水分子的运动速率大于状态②，错误；C、状态③的水分子在固定的地点震动，错误；D、①→②没有产生新物质，是物理变化，错误；应选：A。【知识点】分子的定义与分子的特性8.【剖析】根据已有的物质的性质以及物质间反响的实验现象进行剖析解答即可。【解答】解：A、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线的成分是纤维素，灼烧是烧纸的气味，能够鉴识；B、酚酞试液在稀硫酸中没有颜色变化，在氢氧化钠溶液中会变成红色，能够鉴识；C、区别硬水和软水能够使用肥皂水，能够鉴识；D、将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，不能获得20%的稀盐酸，错误；应选：D。【知识点】硬水与软水、一定溶质质量分数的溶液的配制、酸、碱、盐的鉴识、棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴识、化学实验方案设计与评论9.【剖析】根据固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在一定温度下的溶解度，进而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而判断经过降温结晶仍是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、据图能够看出，在0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，正确；B、KNO3的溶解度随温度升高而增大，故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，正确；C、20℃时，硝酸钾的溶解度为，故100g水中最多能溶解KNO3，正确；D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液，错误；应选：D。【知识点】固体溶解度曲线及其作用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系10.【剖析】【解答】氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，随着温度降低而增大，和二氧化碳反响生成碳酸钙积淀和水。解：A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t℃，察看污浊是否消失，如果消失，可能Ca（OH）2的溶解度随温度降低而增大，所致，该选项存心义；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，察看是否有气泡产生，如果产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反响生成了二氧化碳，即Ca（OH）2与空气中的CO2反响生成了碳酸钙，该选项存心义；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，察看是否有积淀生成，即便产生积淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反响生成了碳酸钙，该选项无意义；D、其他条件不变，隔断空气，再做一个加热石灰水的对照实验，如果产生积淀，说明Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，该选项存心义。应选：C。【知识点】碱的化学性质二、解答题（共5小题）【剖析】（1）根据元素周期表的意义剖析回答；2）①根据构造示意图的意义剖析回答。②根据质量守恒定律剖析X的化学式；【解答】解：（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；（2）①由硫原子构造示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子获得两个电子形成了硫离子，硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反响前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反响前硫原子是1个，反响后应当是1个，包含在X中，反响前钾原子是2个，反响后应当是2个，包含在X中，则X的化学式为K2S。2﹣2故答为：（1），金属元素；（2）①6，S，不同；②KS。【知识点】原子构造示意图与离子构造示意图、元素周期表的特点及其应用、质量守恒定律及其应用12.【剖析】【解答】根据化学与环境保护、化学方程式的书写以及物质反响微观示意图的知识进行剖析解答即可。解：（1）图C属于回收标志，故填：C；2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：白色污染。（3）甲烷完全焚烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2OCO2+2H2O。4）化学反响过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反响生成醋酸，该反响的化学方程式为：CO2+CH4＝CH3COOH，反响物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：1，故填：原子；1：1。【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、微粒观点及模型图的应用、白色污染与防治、几种常有的与化学有关的图标【剖析】（1）根据pH和溶液酸碱性的关系进行剖析；2）根据常用的絮凝剂、操作的特点、活性炭的用途进行剖析；3）根据反响物和生成物进行剖析。【解答】解：（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。测得原废液pH＝5，显酸性；（2）甲是一种常用的絮凝剂，加快沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分别，操作X是过滤；活性炭拥有疏松多孔的构造，所以活性炭的作用是吸附；3）在反响槽中生成积淀的反响有两个：①硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。故答案为：1）酸性；2）明矾；过滤；吸附；3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、盐的化学性质【剖析】（1）根据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；先写出碳和氧化锌反响的化学方程式再判断化合价的升降；2）根据锌的熔点和沸点进行剖析解答；3）根据灼热的锌能和空气反响进行剖析解答。【解答】解：（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO↑，在反响物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为﹣2价；单质碳中碳元素的化合价为0；在生成物中：锌的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为﹣2价，即化合价升高的是碳元素；2）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转变为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃～907℃；3））“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防备生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。故答案为：1）ZnCO3ZnO+CO2↑；C；2）419℃～907℃；3）防备生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、常有金属的冶炼方法15.【剖析】【解答】根据甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻“运动员”之间能发生化学反响，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反响产生的气体能够熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反响，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反响，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，然后将推出的物质进行考证即可。解：（1）甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻“运动员”之间能发生化学反响，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反响产生的气体能够熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反响，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反响，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，经过考证，推导正确，所以甲能分别与另四种物质中的HCl、CuCl2反响；（2）丁与戊的反响是碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）丙与丁的反响是氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，属于复分解反响；（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类型不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反响生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是CuO。故答案为：（1）HCl、CuCl2；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）复分解反响；（4）CuO。【知识点】物质的鉴识、推断、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式三、实验探究题（共2小题）【剖析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。2）按图2所示装置，①封闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气以前应先验纯；②翻开K，通入氧气，火焰更光亮，铁丝熔断，说明焚烧的强烈程度与氧气的浓度有关。【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；锥形瓶是常用的反响容器；现用下列仪器组装氧气的发生装置，应采用的仪器有ACD；欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的长管进入；故答案为：①2H2O22H2O+O2↑；②锥形瓶；ACD；③a；2）按图2所示装置，①封闭K，通入氢气，点燃，为保证安全，点燃氢气以前应先验纯；②翻开K，通入氧气，火焰更光亮，铁丝熔断，说明焚烧的强烈程度与氧气的浓度有关；故答案为：①验纯；②浓度；【知识点】氧气的制取装置、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、氧气的收集方法、氢气的化学性质与焚烧实验【剖析】（1）根据红磷焚烧的现象和瓶内压强的变化剖析回答；2）根据测定空其中氧气体积分数实验的注意事项剖析回答；3）根据要测定空气中氧气的体积分数应将氧气反响完全更正确剖析；4）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理剖析回答；5）根据氢氧化钠与二氧化碳的反响写出反响的化学方程式；6）根据密闭装置中气体的压强与温度的关系剖析。【解答】解：（1）实验1中，红磷焚烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，翻开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）为提高实验的正确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要优秀等。（3）实验过程中，连结数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息可知，实验2测定方法更正确，判断依据是：反响后，实验1集气瓶内节余氧气的提积分是%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应知足的条件是能够和氧气反响，生成物不影响测定结果；6）由于密封装置内轻体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，翻开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧换钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，能够测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。故答为：（1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）装置的气密性要优秀。（3）实验2；反响后，实验1集气瓶内节余氧气的提积分是%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）能够和氧气反响，生成物不影响测定结果；（5）2NaOH+CO＝Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷却集气瓶，翻开K。【知识点】测定空气里氧气含量的探究四、计算题（共1小题）18.【剖析】【解答】根据铁的质量联合化学方程式计算赤铁矿的质量。解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是x；Fe2O3+3CO2Fe+3CO16011280%x×104tx＝×104t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是×104t。【知识点】含杂质物质的化学反响的有关计算