高考化学课本、热点、考题（二）

null课本、热点、考 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （二）课本、热点、考题（二）null课本回顾 第三章 物质的量 1、p 45右：相对原子质量的标准子，阿伏加德罗常数最新测定数据 2、p 51右：标准状况指 3、p 52气体的摩尔体积是指___________________，标准状况下气体的摩尔体积为______。 4、p 56左图：记住几种容量瓶的常见规格及容量瓶上所需注明的内容。 5、p 57右图：配制摩尔溶液转移时的操作，注意玻璃棒的位置。null课本回顾 第三章 物质的量 6、p 57下图： 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 配制摩尔溶液的步骤，所用仪器、注意步骤和细节。 7、p 63公式：一定要记住质量分数和物质的量浓度的换算。null课本回顾 第四章 卤素 1、p66左图：首先发现氯气的科学家 2、p67　h2在实验室里闻气体的操作 3、p 69右图：[实验4-5]：记住该装置图，补充其中的不足之处 4、p70氯气的发现 5、p76-77碘的化合物的主要用途 6、p77-78变色玻璃的原理 7、p 78中："白纸显字"原理。 8、p 84 [图4-15]：海水苦卤的主要成分 9、p 85 [图4-16]：海水蒸馏原理。 10、p 85 [图4-17]：太阳能蒸发原理示意图。null课本回顾 1、第五章 物质结构 元素周期律 1、电子云p90 2、原子结构模型的演变，p 95黑体： 道尔顿原子模型；汤姆生原子模型；卢瑟福原子模型；玻尔原子模型；电子云模型。 3、两性氧化物，两性氢氧化物p 101 4、锕系元素，镧系元素，这些元素均在_族。p 105 5、人体组织、体液中富集情况p 105null课本回顾 第五章 物质结构 元素周期律 6、上：记住常见的几种同位素及用途：氧元素。其中818O作为___；碳元素，其中612C作为 ___；铀元素，其中92235U作为___；氢元素，其中12H、13H作为___。p 108 7、元素周期律，元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 的意义，寻找新物质p 109 8、1829年，"三素组"；1864年，《六元素表》；1865年，"八音律"，1869年，总结出元素周期律。 p 109 9、几种常见分子中的键角p 118 水___，甲烷___，氨气___，二氧化碳___，白磷___。null热点类型四 氧化还原反应有关问题 押题1 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+l价 C．在此反应中，每生成l mol O2(PtF6)则转移l mol电子 D．在O2(PtF6)中不存在共价键null 【押题依据】 《考试大纲》要求理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。氧化还原反应是中学化学重要的理论，在高考题中常借助于新氧化还原反应，考查考生的 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 能力和对基础知识的掌握程度。押题指数：8。 【得分锦囊】氧化还原反应重要的是对概念的理解，学会用化合价升降法判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等，能判断电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。null 押题2反应(1)是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应(2)是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2…… (1) 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2…… (2) 下列有关说法正确的是 A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D．氧化性：MnO2>IO3->I2>SO42->Mn2+null 【押题依据】 《考试大纲》要求掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。本题设计情境新颖，能很好地考查考生对氧化还原反应的本质及相关概念的理解。押题指数：7。 得不到此结论。答案为A。 【得分锦囊】掌握氧化还原反应中的重要规律：(1)电子得失守恒规律；(2)价态与表现性质规律．(3)性质强弱规律：氧化性。氧化剂>，氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；(4)反应先后规律；(5)价态归中规律。对于氧化还原反应重要的是通过化合价进行分析。null热点类型五 化学平衡问题 押题1 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A．物质A、B的转化率之比为a:b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为 C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C D．当ν正(A)=2ν逆(B)时，可确定反应达平衡null【押题依据】 《考试大纲》要求理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系，理解勒夏特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。有关化学平衡的计算以及恒温恒容、恒温恒压下的等效平衡是高考中的重点。 押题指数：8。null【得分锦囊】等效平衡的常见题型有： 1．恒温恒容(定T、V的等效平衡：①在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况只要通过可逆反应的化学计量数换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。②在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。 2．恒温恒压(定T、V)的等效平衡：在定T、V条件下：若改变始加入情况。，只要通过可逆反应的化学计量数换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同，则二者等效。null押题2 t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)+B(g) 3C，测得此时c(A)=0.022 mol·L-1。压缩容器体积使压强增大到2.02× 106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L-1；若继续压缩容器体积，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L-1。则下列关于C物质状态的推测正确的是 A．C为非气态 B．C为气态 C．第二次达到平衡时C为非气态 D．第三次达到平衡时c为非气态null 【押题依据】 新情境信息题能更好地考查考生的思维能力、自学能力，及敏锐地接受新信息的能力，并考查将试题所给的新信息，与已学过的有关知识结合起来解决问题的能力。这一类题往往具有较高的信度和区分度。押题指数：7。 【得分锦囊】 对于新信息题及陌生度比较高的题目，关键是仔细阅读信息，理解信息的提示，再结合所学的知识进行分析解题。null 热点类型六 离子浓度和溶液pH 押题1 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-) C．0.1 mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)null 【押题依据】 这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出考生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、盐类水解等基本概念的掌握及综合运用能力，在高考试题中的重现率是100％。押题指数：9。null【得分锦囊】掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒，并分清。它们的主要地位和次要地位。要特别注意三个守恒。 一是电荷守恒：电解质溶液中，所有阳离子所带有的正电荷总浓度与所有的阴离子所带的负电荷总浓度相等。。如本题中的B选项中要借助于电荷守恒判断。null【得分锦囊】掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒，并分清。它们的主要地位和次要地位。要特别注意三个守恒。 二是物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化生成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na):n(C)=1:1，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。null【得分锦囊】掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒，并分清。它们的主要地位和次要地位。要特别注意三个守恒。 三是质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液。中，H2O+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下。关系：c(H+)+c(HCO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。碱性溶液中质子守恒式求的是OH-的浓度，如本题中的C项。质子守恒式可由物料守·恒式和电荷守，恒式加减得到。null 押题2 pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH是 A．>7 B．<7 C．=7 D．无法判断 null 【押题依据】 溶液的酸碱性及pH计算是高考必考试题，从近10年的高考情况来看，重现率为100％，因为这类题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。押题指数：8。 【得分锦囊】关于pH的计算，无论多么复杂的情况，都应先判断是酸性还是碱性，酸性直接求氢离子浓度，碱性应求氢氧根离子的浓度，再求pH或作定性判断。