强化_主干知识_应用

强化“核心知识”的应用 提高分析问题的能力 强化“主干知识”应用 提高科学思维能力 ——2006届高三化学复习(基本概念基本理论)讲座 南京市栖霞区教学研究室 程国清 一、2005年江苏高考化学试卷的简单分析 试卷考查内容的基本比例: 内容 2005年江苏卷 2005年考试大纲 选择题 非选择题 合计 比例 比例 基本概念 基本理论 11题 46分 1题 8分 54分 36% 约35% 元素及其化合物 2题 8分 1题 10分 18分 12% 约15% 有机化学基础 2题 8分 2题 18分 26分 17% 约15% 化学实验 2题 8分 2题 22分 30分 20% 约20% 化学计算 1题 4分 2题 18分 22分 15% 约15% 从上 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 看到,化学主干知识——基本概念、基本理论的考查所占的比重是比较大的,并且具有以下一些特点: 1、注重多知识点的融合 现在试卷中已经很难找到考查单一知识点的试题。21题十分突出地考查了分子结构、晶体结构与性质、化学键的键能与反应热的估算等等综合内容,命题思路开阔、题目容量大。 2、强调概念、理论的应用 3、重视科学方法的考查 12题考查了“平衡思维方法”在电解质溶液中的应用；18题考查了科学思维模式的应用。 4、加强信息处理能力的考查 比较多的信息迁移题,考查了考生信息加工处理能力。3题的AlN的合成；7题的Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性强弱顺序；21题的化学键键能数据表等等，需要分析后进行迁移运用到解题中. 意见: 1、试卷的总体难度偏大,试卷中中难及以上的题目比重较大 2、试题中要求的思维强度、思维深度较大 二、高考化学基本概念、基本理论部分的考查特点 从近年来高考试题看，主要特点是： (1)考查内容突出重点 考查内容主要是学科的主干知识、教学的重点。如同位素概念、溶解度、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数；原子、分子、晶体结构；化学反应速率、化学平衡特征及平衡移动原理；弱电解质的电离平衡、离子反应、离子共存、原电池和电解池原理等等是中学化学基本的必须掌握的理论知识，且在社会生产生活中有着广泛应用。近年来形成的所谓“传统题”，反复考查这部分理论知识，体现了理论的基础性，如2003年江苏卷9题，考查“分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构”的物质，；2004年江苏卷17题考查电解质溶液中离子浓度的大小关系等就是多年考查过的内容，从题型到设问都比较相近，命题者毫不回避。2005年在上海卷、广东卷、江苏卷中仍是考查的重点之一。 （2）考查形式稳中有变 ①从题型看，较多地出现了背景材料题、信息迁移题，提供的信息（或材料）既贴近生活实际，又富有时代生活气息，反映了科技新成果，充分体现化学知识的应用价值以及化学与人文科学的融合，符合课改要求，使化学教学从纯化学知识中跳出来，促使学生关注社会，形成正确的价值观。如2001年广东卷2题，Ni—Cd可充电电池的原理，3题新型耐高温耐磨材料Si3N4的晶体类型，考查学生的信息接受加工，进行知识迁移的能力。2000年上海卷25题属于电离能（E1）材料分析题，考查学生自学能力、归纳统摄成规律进行推理的创新能力。2002年上海卷16题，家用环境型消毒液发生器的原理分析题，考查电解原理应用能力，信息处理能力。2004年江苏卷22题“等电子体原理”，考查学生的迁移能力。2005年联系社会、生活、科技新成果的信息迁移题则更多。 ②从设问方式看，不断变换设问角度。如2001年全国卷14题，要求考生从某一反应物中物质的量随反应时间变化的曲线分析回答化学反应速率与化学平衡等有关问题，考查学生对化学平衡特征的理解深度，以及由该图获取信息的能力，改变了以往给出化学平衡状态后即要求回答相关问题的模式。2004年上海卷24题是有关化学平衡的一道综合题，考查了化学平衡的特征、平衡移动的外界条件，要求学生全面分析方能正确作答。2005年广东卷23题给出陌生的反应(Xe和F2的反应)情景和各生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系图，要求分析作答。 （3）考查要求强调能力 “能力立意”是近年的重大改革，正像2002年教育部考试中心“2002年普通高等学校招生全国统一考试化学试题评价报告”（以下称“评价报告”）中指出的“在前两年的试题命题改革的基本上，2002年的命题意向明显地坚持了以考核学生的基础知识的掌握和利用原理来解决问题的综合能力为主。”2005年《考试大纲》对能力和能力品质要求又作了诠释，并且第一次将这部分内容移至到《考试大纲》最前面进行阐述。 强调考查能力并不意味着追求出难题，能力要求有着不同层次，原《考试说明》和《大纲》都从了解、理解、综合应用三个层次来界定的。如2001年全国卷14题考查学生自学能力、理解能力和综合分析能力等较高要求，当年P=0.619。有一些难度稍大的重点试题，设置必要的台阶，降低了难度。如2000年全国卷26题，考查学生对电解、电离、离子反应的理解能力，掌握酸、碱相互反应前后溶液pH变化规律，并进行抽象分析的思维能力，同时考查运用数学工具解决化学问题的思维方法，有一定难度，由于设置了“a值可否等于3？”、“a值可否等于5？”的台阶，由具体到抽象使难度降低。 运用学科内多种知识（或适当的跨学科知识）解决问题的综合能力的考查已成为考查特点，如2000年全国卷25题，将电解饱和食盐水、合成氨、次氯酸钠等工业生产组合在一起命题，并在以往无机框图推断题，考查学生对单质与化合物性质知识掌握和运用情况的基础上，增加了根据反应速率、化学平衡等理论知识推断物质的化学式，定性定量融于一体，要求学生在学习化学时注意前后知识融会贯通，学会组合多个知识点来解决问题的思维方法，提高进行知识迁移、重组和运用的能力。2003年江苏卷22题也是在无机推断框图题中，运用到食盐溶液电解的原理。 “能力”是通过应用进行考查的。如2005年上海卷23题,就是通过元素周期表中有关内容的应用情况来考查学生分析问题解决问题的能力。2005年上海卷26题、天津理综28题均以侯德榜制碱法为背景材料，考查了化学反应速率、化学平衡、电离平衡等原理在制碱工业、实验室制碱反应中的应用。 （4）考查趋势重视方法 高中新大纲突出了对学生科学素养教育目标，特别注重对“过程方法”的教育。大纲指出要训练学生的科学方法，充分挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神，发展他们的个性和特长。新的《高中化学课程标准》中明确了化学的课程目标，就是提高学生的科学素养。科学方法是科学素养的重要内容。重视方法考查，通过学科思维方法考查体现对学生的能力和创新意识的考查，是近年高考命题的创新。如2001年上海卷26题，用实验确定某酸HA是弱电解质的课题讨论题，不仅融理论、实验、元素化合物知识、PH的简单计算等知识为一体，还要进行分析、对比、评价、推断，最后一问进行科学设计、开放作答，鼓励创新。从中考查科学的思维方法、实验方法。2002年广东卷20题在考查化学平衡理论掌握的同时，考查了运用数学工具分析解决化学问题的思维方法、由特殊到一般（或由一般到特殊）解决问题的科学方法和元素守恒、等价条件等化学思维方法。2002年上海卷25题，关于致冷剂氟里昂发现研制过程，不仅考查元素周期律及化合物性质递变规律，更重要的考查学生利用元素周期表进行推理、预测的科学方法。2003年江苏卷26题，是一道化学平衡理论与计算的综合题，建立“状态模型”，运用化学思维方法是解题关键。2005年许多省的试卷中都注意到这方面的考查内容，如上海理科综合“假说模型”方法、科学研究步骤的考查等等。科学方法、科学态度等科学素养的考查正符合现代社会终身学习的发展要求，历史上许多科学发现往往是从运用科学方法进行探索研究的结果。 （5）重视体现新教材的内容 化学反应的能量变化、反应热、氢键、燃料电池、铜的精炼等等。2005年广东卷15题考查了新型燃料电池(丁烷燃料)。热化学方程式、反应热(燃烧热)的简单计算多处出现。 三、复习建议 1、学习《考试大纲》 明确考查要求 《考试大纲》列出了考试范围和要求, 基本概念基本理论的考试范围有36个知识条目，大多数是“理解（掌握）”要求。与2004年相比，以下变化应引起重视： 增加了 (1)“命题指导思想”2005年大纲明确提出：“以能力测试为主导，考查学生对基础知识、基本技能的掌握程度和运用所学知识分析、解决问题能力。试题要重视对考生科学素养的考查，要关注科学技术和社会经济的发展，以利于激发考生学习科学的兴趣，形成科学的价值观和实事求是的科学态度。”科学素养的考查更为明确。 (2)“化学用语”增加了“掌握热化学方程式的含义”。 (3)了解新能源的开发。 (4)“了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）”后面加了“及其应用”。 (5)了解强酸强碱中和滴定的原理。 至于考试试卷结构变化，主要是“三删一突出”，即大纲删去了“题型的具体比例数、试题的难易比例数（只是强调以中等难度题为主）、参考试卷”，突出了给命题部门更多的自主性、灵活性。全面认识《考试大纲》的要求及05年的变化，感到大纲在体现新课程的理念上更突出：进一步明确了对学生科学素养的考查，包括科学认识、科学知识、科学方法、科学态度和价值观等。“能力立意、考查素养”是高考命题改革的方向；重视科学思维方法考查；继续突出对主干知识的考查，反映新教材的特色。如掌握热化学方程式的含义，就体现新教材中化学反应的能量变化，2005年的试题明显体现出来；加强了对实验能力的考查；进一步强调联系实际重视应用 《大纲》指出：“试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。”2005年的试题联系实际比较突出。 2、理清复习思路研究复习策略 发挥学生的主体作用，在教师的帮助引导下,达到“会表述、会梳理、会分析、会运用”,促使学生进一步提高能力，追求最大的收获。 （1）转变教师角色 突出学生主体 基本理论是学生重要科学文化素质组成部分，学习的主体是学生。教师在复习课中是组织者、合作者、指导者，要充分引导学生自我梳理—自我深化—自我评价—自我发展，切不可越俎代疱，复习课充分给学生自主学习、探究学习、合作学习的时空，鼓励学生探索创新。 （2）面对学生实际 把握复习要求 通过学习“教学大纲”“考试大纲”，明确教学和考查要求，力求复习中进一步体现新大纲的特色。 （1）根据学生实际，制订切实可行的基础知识、过程方法、情感态度价值观等三方面的复习课教学目标。 （2）重视过程教育，引导学生学习科学方法，培养创新精神。曾在2002年的《评价报告》中就明确指出“抓学习化学基本学科思维方法”、“从不同角度考查化学思维方法”。 化学作为一门独立的自然科学，有着形成发展中的自我规律，体现了化学学科特色思想方法，如元素论方法、原子论方法、通性与代表物认识一类事物方法、实验验证法、实验探究法、化学模型思维方法、化学反应机制论、动态平衡思想、过程与状态关系、结构—性质—用途辩证关系、原子利用率等绿色化学思想等等。同时也包括一般科学方法论思想，复习中应不断强化这方面的教育。 复习中，加强解决问题过程的思路教学，分析正确的思路、发散的思路、多变的思路、简捷的思路，并及时进行反馈、评价、矫正，即使是错误的思路，也要分析错误的原因，学会反思。对学生进行审题方法、析题方法和解题方法等指导，特别是训练学生接受信息（实际事实结论、实验现象的文字、数字图表、各类图式等等及提示、暗示信息）→处理加工（信息筛选、调用、转换、重组等）→输出信息（文字、求证、符号、化学用语、图表等表达方式）的自学方法。建议把近几年的高考题中有关基本理论的题目归类应用，引导学生分析本题考查到什么程度以及学习了哪些科学方法？有些经典题型命题角度不断变换、新颖独特，很值得研究。如弱电解质的电离平衡，可以联系酸碱反应后溶液中离子浓度大小、酸碱反应体积关系、溶液的PH等等不同角度，考查学生的思维能力和思维品质。此类题目，可以作为课堂教学题、变式讨论题、课堂练习题等等来使用。 （3）紧密联系实际，贴近社会、贴近生活，培养学生善于从化学视角观察分析问题、解决问题的认识能力，关注社会进步与发展。理论贵在应用，要创设新情景，引导学生对所学的理论知识进行组合，并能综合学科内其它方面知识解决问题，解释社会生活中的一些现象。 （3）强化基础知识 深化认识能力 基本概念的复习： （1）重新认识 准确把握 对概念的内涵和外延，通过关键字词的再现、表述语的回忆、实例的剖析，进一步强化。善于引导学生进行相似概念的比较、矛盾概念的辨析、发展概念的演变过程来科学准确把握。如： 2004年上海高考卷20题 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O2和 N2 D、等压等体积的N2和CO2 （2）联系对比 形成网络 中学化学基本概念是一个由个别到一般、由简单到复杂、由感性到理性、由分散到集中穿插渗透而组合起来的教学完整体系。在进行模块(单元)复习时,要引导学生在抓住核心概念的基础上将相互联系的概念构建成有机的概念群、概念网，全面认识。如“化学用语”,首先要抓住核心知识——化学式,再进行联线结网: 元素符号 化学式 化学方程式 热化学方程式 电子式 离子方程式 离子符号 电离方程式 (3)强调应用形成能力 “概念”在应用中才能体现价值，理论在实践中发挥指导作用。如氧化还原反应，不仅会分析电子得失与化合价变化的关系，掌握配平氧化还原反应的基本方法，而且能根据氧化还原反应电子得失关系判断生成物的化学式，能运用氧化还原反应原理分析原电池、电解池的电极变化等等。2005年江苏卷考查氧化还原反应概念的题目比较多。再如： 例1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、​ X原子的电子层数比Y的电子层数多 B、​ X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、​ X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、​ Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 例2、下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ） A、​ Be2+离子中的质子和电子 B、​ 21H原子中的中子和质子 C、​ NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D、​ BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 基本理论是学生形成能力的基础，学生掌握基本理论知识是一个循序渐进、由低级到高级发展的过程。首先要强化基础，准确理解理论的涵义，并不断深化认识。高考中由于对基本理论理解不够，产生应用错误的事例很多。 怎样帮助学生深刻理解基本理论？建议在构建基本理论结构化知识体系中，通过小专题讨论让学生去体会感受，理论知识中的本质联系，如电解质溶液理论关键是要深刻掌握弱电解质的电离平衡、抓住实质，可以将这部分内容构建成整体知识块，再在联系实际的应用中，加强对理论知识的深刻理解。还可以通过正误判断，讨论分析，把握理论的涵义。如：整体把握四块理论之间关系： 元素周 期表 反映 物质 结构 决定 物质 性质 表现 化学 性质 可逆反应 化学 平衡 υ正=υ逆 （原子、离子、分子、晶体等） 离 有 平 子 极 衡 化 性 及 合 键 移 物 共 动 价 原 化 理 合 物 电解质 电离平衡 原子 离子（阴、阳） 离子键 离子晶体（NaCl等） 原子核 分子 分子作用力 分子晶体（Cl2、CO2等） 中子 原子 共价键 原子晶体（金刚石、SiO2 等） 核外电子 金属离子 金属晶体（Fe、Cu等） 在复习中可以开展“一题多联、多联寻本；一题多解、多解选优；一题多变、多变求新”练习，既能深化对理论的认识，又可提高学生的思维能力。 复习课关键是将知识内化为能力。培养能力前面阐述已很多了，这里强调的是培养学生良好的思维品质。通过高考题型归类分析、变式讨论、改编整合，着力提高学生思维的流畅性、广阔性、变通性、敏捷性、整体性和批判性。特别是编拟一些富有探究性的应用型题。引导学生探究，提高创新意识。 复习时要实事求是，针对不同的学情，提出科学合理的要求，切不可求难求深，对大多数学生应达到的一般能力要求 ，可以分步到位，不要急于求成。正像韩家勋同志所说“复习固然可以提高能力档次，但能力提高是有一定极限的，量力而行能使精力时间发挥最好的效果。”让学生确定经过努力可达到的目标，鼓励学生拼搏，力争更好成效，这样学生才能学得主动。 （4）改变教学方式 构建有效模式 摒弃简单的“传递—接受”教学方式,积极构建适合学生巩固应用知识、提高能力，增强创新意识的教学模式，如自学辅导式：提出问题—自主研学—专题讨论—应用练习—反馈矫正—整理上升等，引导学生明确复习目标，积极参与讨论，开展有效训练，及时评价调控。 专题讨论可以紧紧围绕一个主题开展深入的讨论，如化学平衡专题进行下列“四问”学习活动： “是什么”——要“准”如： 例1、在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ） A、​ Z生成的速率与Z分解的速率相等 B、​ 单位时间生成amolX,同时生成3amolY C、​ X、Y、Z的浓度不再变化 D、​ X、Y、Z的分子数比为1:3:2 “为什么”——要“透”，深刻理解概念、理论的本质。如： 例1、2004年江苏高考试题18题：在容积固定的密闭的容器中存在如下平衡 A（g）+3B(g) 2C(g) △H<0 某研究小组教育了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（ ） A、图I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图II 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 “是怎样想到的”——要强化“过程”如： 例1、​ 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ） A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 例2、​ 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2起始浓度均变为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（ ） A、0.16 B、0.08 C、0.04 D、0.02 以上都是应用平衡移动原理解决问题的思维过程，强调的是勒沙特列原理运用中必须明确是其它条件不变，改变一种条件而引起的平衡移动。若是几个条件改变，则需要科学分析。如： 例3、2004年天津高考理科综合13题：一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ） A、保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g) B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C、保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) “能不能变？怎么变？”——要“活”，变式讨论（变题型、变角度、变设问、变方法等等）如： 例1、2004年广东高考18题：右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变 起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施 是（ ） A、升高温度 B、加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积 例2、2005年上海卷25题H2和I2反应生成HI，通过图像分析进行作答，同时还要画图。 例3、一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡时，n(SO2)： n(O2)：n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)= 1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 例4、2002年全国卷15题 1molX气体跟amolY气体在体积可变的容器中发生如下反应： X(g)+aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是( ) A.a=1 b=1 B.a=2 b=1 C.a=2 b=2 D.a=3 b=2 该题又从转化率、混合气体密度的角度给出信息来进行分析思维能力的考查。当年p=0.442,区分度0.513，选对A、D项的考生仅有29%，是一道颇有思考意义的练习题。 （5）全面关心学生 重视情感交融 复习课仍要重视培养学生良好心理素质，教师要多一份尊重，尊重学生的探究精神，激发学生的求知欲和自信心。对开放性试题，不求“唯一”，但求“创新”。培养严谨的学风，严格遵循学科规范的表述要求，帮助学生形成良好的学习习惯和认真求实的科学态度。 （6）精选复习资料 发挥习题作用 形成性 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 可以结合当堂复习内容选择不同层次要求的练习题进行检测,除了教材中的题目外,比较好的是选编一些高考题供学生使用,正象一位高考成功者所言“题目不要做得过滥,选择一些高考题(模拟题的质量不如高考题,这是公认的事实)仔细地研究揣摩,力求每个选项(不论是正确还是错误)都要给自己找一个理由,找找自己的答案和标准答案的差距,探究答案得出的过程……”。这位同学的深切体会再一次提醒我们教师,要重视高考题的研究与使用,直接用、部分选用、归类用、比较用、变式用等等,真正为复习所用.这几年高考,各地命题的思路有很多值得我们学习和借鉴的,如上海的题目思路开阔新颖,2005年广东试题考查能力的要求比较灵活等等. 附：2005年《考试大纲》中基本理论部分的要求 1、物质结构 （1）了解原子的组成及同位数的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中了数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 （2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 （3）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。 （4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 2、元素周期律和周期表 （1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （2）以第3周期为例，掌握周一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 2、​ 化学反应速率、化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。 （2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 （3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 3、​ 电解质溶液 （1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解离子反应的概念。 （3）理解电解质的电离平衡概念。 （4）了解水的电离、溶液pH等概念。 （5）了解强酸强碱中和滴定的原理。 （6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性 (7 )理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 (8 )理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 1、​ 对格式的要求 知网学位论文检测为整篇上传，上传论文后，系统会自动检测该论文的章节信息，如果有自动生成的目录信息，那么系统会将论文按章节分段检测，否则会自动按每一万字左右分段检测。格式对检测结果可能会造成影响，需要将最终交稿格式提交检测，将影响降到最小，此影响为几十字的小段可能检测不出。都不会影响通过。系统的算法比较复杂，每次修改论文后再测可能会有第一次没测出的小段抄袭（经2 年实践经验证明，该小段不会超过200 字，并且二次修 改后论文一般会大大降低抄袭率）