《化学反应与能量变化》说课 一、说教材 1、 本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 本节
内容
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定量的探讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反应的本质，同时引入了焓的概念，是整个化学反应原理学习的基础。 2、 本节教材内容分析 本节教材包含了三个方面的内容：一是化学反应中的能量变化，包括焓变、反应热的概念、符号和单位，并从微观的角度举例定量的探讨反应中的能量变化。二是热化学方程式的书写。 三是附加有实践活动“中和反应反应热的测定”。 本节教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。 本节教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写。 3、教学目标分析 （一）知识与技能： 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义； 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 （二）过程与方法： 通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 （三）情感态度与价值观： 激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 二、说学情 学生在必修二中已经学习过断开化学键吸收能量，形成化学键要放出能量，知道化学能与热能的相互转化，了解化学能可以转化为电能，化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可，但只有定性的认识，没有定量的认识和计算。因此在教学过程中，要让学生独立思考与计算，同时结合课本及与同学相互探讨，相互学习的过程，
总结
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提炼出自己的知识体系，并加以应用。 三、说教法 采用对比法，探究法，为学生创设好学习、研究的环境：把接受知识时间和空间留给学生；把探究过程留给学生；把交流与评价的权力留给学生。在讲授的过程中，注重遵循启发式原则，精心设计知识台阶，减缓知识坡度，循序渐进的引导学生不断设疑，析疑，解疑。恰当地运用现代信息技术，遵守直观性教学的原则。 四、说教学程序 环节1：设疑 CO (g) + O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol CH4 (g) + 2O2(g)＝CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890.31kJ/mol 这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？ ⅰ：物质后面带有（g）（l）,有何涵义？ ⅱ：系数是分数； ⅲ： ΔH表示什么？ 环节2：析疑 化学反应中为何有能量变化？ (1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。 (2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量 环节3：解疑 化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ， 化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ， 反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ 环节4：归纳 总结 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1 研究方法:a:实验法:直接测量测量的仪器叫量热计 b：计算法 若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H<0 若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H>0 总结正确书写热化学方程式的注意事项以及热化学方程式的意义
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