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平原大学《无机化学》期末 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 （A卷） 闭 卷 考 试 课程所在院系：化学与环境工程学院 适用班级： 题号 一 二 三 四 五 六 1 2 3 得分 一、填 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 题 （18分） 1. 原子序数 价层电子构型 区 周期 族 3d34s2 2. 反应 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (∆rHm<0)，在密闭容器中达到平衡： 固定条件 改变条件 k正 k逆 υ正 Kθ 平衡移动方向 T、P 加催化剂 P、V 降低温度 3、 写出反应的主要产物 物质 KMnO4(H+) [Cr(OH)4]- PbS MnO2 加入H2O2 二、填空题 （20分） 1. MgO晶体比金属Mg的延展性 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 ；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 。 2、H3BO3为________元_________,其水溶液显酸性的反应式为___ _________。 3. 表示 = (AgBr, s)的反应式为 。 4、变色硅胶能变色是因为含有_______________,吸水后颜色由___________变__________。 5. 在 , 中硫原子的氧化数分别为:_______,_______。 7. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 ，因而其金属性依次 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 ，元素的金属性逐渐 。 8. 对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是______________. 对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_______________. 9、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最终将生成__________。 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分） 1、在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。( ) 2、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 ( ) 3、磁矩大的配合物，其稳定性强。 ( ) 4、氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。 ( ) 5、已知[HgCl4]2-的K=1.0(10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0(10-12。 ( ) 6. 在相同温度下，纯水或0.1 mol·L-1HCl或0.1 mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。……… . （ ） 7. 酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。 （ ） 8. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。… …. （ ） 9. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。………………… ……. （ ） 10. 硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。 （ ） 四、选择题（每题只有一个正确的 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分） 1、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... ( )。 (A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。 2、下面关于氨的用途中,错误的是( ) （A）. 制化肥 （B）. 制硝酸 （C）. 作灭火剂 （D）. 作制冷剂 3、NaNO3受热分解的产物是............... ( )。 (A)Na2O，NO2，O2； (B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2； (D)Na2O，NO，O2。 4、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子 是 ............... ( )。 (A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+； (C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。 5、下列各组物质中，不能共存的是............... ( )。 (A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。 6. ( ) 下列物质中熔点最高的是： A: NaCl； B: N2； C: NH3； D: Si 7. ( ) 下列物质中沸点高低顺序正确的是： A:H2Te>H2Se>H2S>H2O；B:H2Se>H2S>H2O>H2Te；C:H2O>H2S>H2Se>H2Te； D:H2O>H2Te>H2Se>H2S 8. ( ) 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是： A: 电负性； B: 电离能； C: 电子亲核能； D:偶极矩 9. ( ) Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型： A: 18； B: 18 + 2； C: 8； D: 9-17不规则 10. ( ) 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s) H2S(g): ; O2 (g)+S (s) SO2 (g): ;则反应：H2 (g)+ SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为： A: - ； B: · ； C: / ； D: / 五、配平反应式（要求写出配平过程）（6分） 1. 用氧化数法配平： Ni(OH)2 + Br2 + NaOH → NiO(OH) + NaBr 2. 用离子-电子法配平： Cr2O72- + H2O2 + H+ → Cr3+ + O2 + H2O 六、计算题 （26分） 1. 溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（ [Fe(OH)3]=2.79×10-39， [Mg(OH)2]=5.61×10-12） 2. PbSO4的 可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0 mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0 mol·L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的 。（Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V） 3. 450℃时HgO的分解反应为：2HgO (s) 2Hg (g) + O2 (g)，若将0.05mol HgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数Kθ，及HgO的转化率。 _1133683845.unknown _1133688885.unknown _1133688905.unknown _1133799167.unknown _1103051380.unknown _1133683582.unknown _1133683637.unknown _1133676976.unknown _1103051371.unknown