2021上海高中化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点详细 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 一、俗名无机某些：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O　莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃重要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（重要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（重要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（重要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO（NH2)2有机某些：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色；一整块固体铁是银白色。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色液体，密度不不大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒气体SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反映是放热，Ba(OH)2与NH4Cl反映是吸热；2、Na与H2O（放有酚酞）反映，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反映：Na黄色、K紫色（透过蓝色钴玻璃）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量白烟；10、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——薄弱淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色火焰S在O2中燃烧——明亮蓝紫色火焰。19．特性反映现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经惯用到规律：1、溶解性规律——见溶解性 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ；2、惯用酸、碱批示剂变色范畴：批示剂PH变色范畴甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子放电顺序：阴极（夺电子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自身发生氧化还原反映（Pt、Au除外）8、电子层构造相似离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点比较是以原子半径为根据：金刚石>SiC>Si（由于原子半径：Si>C>O）.10、分子晶体熔、沸点：构成和构造相似物质，分子量越大熔、沸点越高。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、具有Fe3+溶液普通呈酸性。14、能形成氢键物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液同样）密度不大于1，浓度越大，密度越小，硫酸密度不不大于1，浓度越大，密度越大，98%浓硫酸密度为：1.84g/cm3。17、地壳中：含量最多金属元素是—Al含量最多非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强酸18、熔点最低金属是Hg(-38.9C。),；熔点最高是W（钨3410c）；密度最小（常用）是K；密度最大（常用）是Pt。19、雨水PH值不大于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反映涉及：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反映等；23、最简式相似有机物，无论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成CO2、H2O及耗O2量是不变。恒等于单一成分该质量时产生CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色物质如下，但褪色因素各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度不不大于水），烃、苯、苯同系物、酯（密度不大于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反映有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反映。（也可同Cu(OH)2反映）计算时关系式普通为：—CHO——2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反映式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；不不大于1克——可溶；不大于1克——微溶；不大于0.01克——难溶。31、生铁含C量在：2%——4.3%钢含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中具有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，因此粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体体积。五、无机反映中特性反映3．Na2S2O3与酸反映既产生沉淀又产气愤体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．与水反映产气愤体（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反映，又能与碱反映（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐、氨基酸。7．与Na2O2反映8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解10．铝热反映：Al+金属氧化物金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中反映：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置换反映：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、某些特殊反映类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体反映：（1）铵盐（2）硝酸盐16．特性网络：（1）①②③④（2）A—A为弱酸铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3六、常用重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其他：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO有机物七、反映条件对氧化－还原反映影响．3．溶液酸碱性.S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反映而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反映.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O   普通含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)2PCl3(Cl2局限性)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)2PCl5(Cl2充分)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2H2O＋2SO2(O2充分)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2H2O＋2S(O2不充分)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(缓慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2适量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)CO2(O2充分)；2C＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2CO(O2不充分)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)eq\o(\s\up8(Fe局限性),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(热、浓)eq\o(\s\up8(Fe过量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe局限性),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe过量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2OCl13、　　　＋Cl2eq\o(\s\up8(Fe),→)　　　　　＋HClCllClClClClCl　　　　　＋3Cl2eq\o(\s\up8(光),→)　　　　　　　（六氯环已烷）14、C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2（局限性）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3九、离子方程式判断常用错误及因素分析1．离子方程式书写基本规律 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 ：（写、拆、删、查四个环节来写）例如：(1)违背反映客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反映(2)违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误以为弱酸.(4)反映条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O对的：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“D”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐水解普通是可逆，Al(OH)3量少，故不能打“↓”十、中学化学实验操作中七原则1．“从下往上”原则。2．“从左到右”原则。3．先“塞”后“定”原则。4．“固体先放”原则，“液体后加”原则。5．先验气密性(装入药口迈进行)原则。6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7．连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂存储和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余某些随后放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，及时放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存储低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适当长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”关于实验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面刻度是0.012.量筒最下面刻度是0.13.电子天平标尺中央数值是0.001十三、可以做喷泉实验气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反映十四、比较金属性强弱根据金属性：金属气态原子失去电子能力性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时体现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数增长，金属性削弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数增长，金属性增强；2、根据最高价氧化物水化物碱性强弱；碱性愈强，其元素金属性也愈强；3、根据金属活动性顺序表（很少数例外）；4、常温下与酸反映激烈限度；5、常温下与水反映激烈限度；6、与盐溶液之间置换反映；7、高温下与金属氧化物间置换反映。十五、比较非金属性强弱根据1、同周期中，从左到右，随核电荷数增长，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数增长，非金属性削弱；2、根据最高价氧化物水化物酸性强弱：酸性愈强，其元素非金属性也愈强；3、根据其气态氢化物稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合条件；5、与盐溶液之间置换反映；6、其她，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)CuCl2因此，Cl非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”微粒小结1．“10电子”微粒：分子离子一核10电子NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH−、三核10电子H2ONH2−四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+2．“18电子”微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子F2、HClHS−三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F六核18电子N2H4、CH3OH注：其他诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子微粒。十七、微粒半径比较：1．判断根据电子层数：相似条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相似条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相似条件下，最外层电子数越多，半径越大。详细规律：1、同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各种“水”汇集1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)苏打水(Na2CO3溶液)生理盐水(0.9%NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3体积比配制成混合物）十九、具备漂白作用物质氧化作用化合伙用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化批示剂而使批示剂褪色重要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气”汇集1．无机：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)2．有机：天然气(又叫沼气、坑气，重要成分为CH4)液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)电石气(CH≡CH，常具有H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同1．AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产气愤泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产气愤泡二十三、规律性知识归纳1、能与氢气加成：苯环构造、C=C、、C=O。（和中C=O双键不发生加成）2、能与NaOH反映：—COOH、、。3、能与NaHCO3反映：—COOH4、能与Na反映：—COOH、、－OH5、能发生加聚反映物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃衍生物。6、能发生银镜反映物质凡是分子中有醛基（－CHO）物质均能发生银镜反映。（1）所有醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反映——除以上物质外，尚有酸性较强酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反映。7、能与溴水反映而使溴水褪色或变色物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．不饱和烃衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5．含醛基化合物6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）无机1．－2价硫（H2S及硫化物）；CH32．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2eq\o(\s\up8(H2O),===)MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO反映)5．－1价碘（氢碘酸及碘化物）　变色6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O7．AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质（一）有机不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；苯同系物；不饱和烃衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；煤产品（煤焦油）；天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机－2价硫化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；＋4价硫化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；双氧水（H2O2，其中氧为－1价）9、最简式相似有机物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烃和环烷烃3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异构体（几种化合物具备相似分子式，但具备不同构造式）1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-211、能发生取代反映物质及反映条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；　　　　　　　　　②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂　　　　　　　　　③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH水溶液；4．醇与氢卤酸反映：新制氢卤酸(酸性条件)；5．酯类水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时脱水反映，事实上也是取代反映。）二十四、实验中水妙用1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水广口瓶中保存，通过水覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，因此亦可进行水封减少其挥发。2．水浴：酚醛树脂制备(沸水浴)；硝基苯制备(50—60℃)、乙酸乙酯水解(70～80℃)、蔗糖水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反映需用温水浴加热即可。3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4．水洗：用水洗办法可除去某些难溶气体中易溶杂质，如除去NO气体中N02杂质。5．鉴别：可运用某些物质在水中溶解度或密度不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签无色液体，用水鉴别时浮在水上是苯，溶在水中是乙醇，沉于水下是溴乙烷。运用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其与否漏气。二十六、各类有机物通式、及重要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反映、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反映烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反映、与高锰酸钾发生氧化反映、聚合反映、加聚反映炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反映、与高锰酸钾发生氧化反映、聚合反映苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反映、与氢气等发生加成反映（甲苯、乙苯等苯同系物可以与高锰酸钾发生氧化反映）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2二十八、有机物燃烧通式烃：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O烃含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋－)O2xCO2＋H2O二十九、有机合成路线：三十、化学计算（一）关于化学式计算1．通过化学式，依照构成物质各元素原子量，直接计算分子量。2．已知原则状况下气体密度，求气体式量：M=22.4ρ。3．依照相对密度求式量：M=MˊD。4．混合物平均分子量：5．相对原子质量原子相对原子质量=A1、A2表达同位素相对原子质量，a1%、a2%表达原子摩尔分数元素近似相对原子质量：(二)溶液计算1、2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质稀溶液互相混合：C混=(忽视混合时溶液体积变化不计)4、溶质质量分数。①②（饱和溶液，S代表溶质该条件下溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀释：m1a1%=m2a2%5、关于pH值计算：酸算H+，碱算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）×M×NA质量物质量微粒m÷Mn÷NAN ×÷22.4L/mol22.4L/mol气体体积（原则状况下）6、图中公式：1．2．3．4．三十一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积气体具有相等分子数。即“三同”定“一等”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也合用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，惯用在原则状况下非气态物质来困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质构造和晶体构造：考查一定物质量物质中具有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。（4）要用到22.4L·mol－1时，必要注意气体与否处在原则状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反映，使其数目减少；（6）注意常用可逆反映：如NO2中存在着NO2与N2O4平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂化学反映中，电子转移数求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。三十五、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性四十、"五同区别"同位素(相似中子数，不同质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同单质，是宏观物质）同分异构体（相似分子式，不同构造）同系物（构成元素相似，同一类有机物，相差一种或若干个CH2）同一种物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）四十三、原电池：原电池形成三条件：“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反映.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反映（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能原电池：把化学能转变为电能装置4．原电池与电解池比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能装置电能转变成化学能装置（2）形成条件适当电极、适当电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反映类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入2．常用元素及其化合物特性①形成化合物种类最多元素、单质是自然界中硬度最大物质元素或气态氢化物中氢质量分数最大元素：C。②空气中含量最多元素或气态氢化物水溶液呈碱性元素：N。③地壳中含量最多元素、气态氢化物沸点最高元素或氢化物在普通状况下呈液态元素：O。④最轻单质元素：H；最轻金属单质元素：Li。⑤单质在常温下呈液态非金属元素：Br；金属元素：Hg。⑥最高价氧化物及其相应水化物既能与强酸反映，又能与强碱反映元素：Be、Al、Zn。⑦元素气态氢化物和它最高价氧化物相应水化物能起化合反映元素：N；能起氧化还原反映元素：S。⑧元素气态氢化物能和它氧化物在常温下反映生成该元素单质元素：S。⑨元素单质在常温下能与水反映放出气体短周期元素：Li、Na、F。⑩常用能形成同素异形体元素：C、P、O、S。二.中学化学实验中温度计使用分哪三种状况以及哪些实验需要温度计1.测反映混合物温度：这种类型实验需要测出反映混合物精确温度，因而，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气温度：这种类型实验，多用于测量物质沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气温度相似，因此只要测蒸气温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇沸点。3.测水浴温度：这种类型实验，往往只要使反映物温度保持相对稳定，因此运用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反映速率影响反映。②苯硝化反映。三.常用需要塞入棉花实验有哪些需要塞入少量棉花实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3时间。四.常用物质分离提纯10种办法1.结晶和重结晶：运用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制CaO吸取大某些水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量NaOH溶液里过滤分离。7.增长法：把杂质转化成所需要物质：CO2(CO)：通过热CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸取法：除去混合气体中气体杂质，气体杂质必要被药物吸取：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸取O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药物变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。五.惯用去除杂质办法10种1.杂质转化法:欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，运用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中NaHCO3可用加热办法。2.吸取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反映后，过滤除去不溶物，达到目。4.加热升华法:欲除去碘中沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中具有少量溴，可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量氯化钠，可运用两者溶解度不同，减少溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量酒精，可采用多次蒸馏办法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中氯离子。10.综合法:欲除去某物质中杂质，可采用以上各种办法或各种办法综合运用。七.化学实验中先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检查气密性后装药物。4.收集气体时，先排净装置中空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检查纯度再点燃。7.检查卤化烃分子卤元素时，在水解后溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.检查NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药物之间反映实验时，先单独研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过滴定管先用原则液润洗后再装原则掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观测锥形瓶中溶液颜色变化时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12.焰色反映实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反映完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14.配制物质量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。15.安装发生装置时，遵循原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%NaHCO3溶液。沾上其她酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.检查蔗糖、淀粉、纤维素与否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸颜色跟原则比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量相应金属粉末和相应酸。22.称量药物时，先在盘上各放二张大小，重量相等纸(腐蚀药物放在烧杯等玻璃器皿)，再放药物。加热后药物，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗位置放置办法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因而，它们在实验装置中位置对的与否均直接影响到实验效果，并且在不同实验中详细规定也不尽相似。下面拟结合实验和化学课本中实验图，作一简要分析和归纳。1.气体发生装置中导管；在容器内某些都只能露出橡皮塞少量或与其平行，否则将不利于排气。2.用排空气法(涉及向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内空气，而收集到较纯净气体。3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管口部。因素是“导管伸入集气瓶和试管多少都不影响气体收集”，但两者比较，前者操作以便。4.进行气体与溶液反映实验时，导管应伸到所盛溶液容器中下部。这样利于两者接触，充分反映。5.点燃H2、CH4等并 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 有水生成时，不但要用大而冷烧杯，并且导管以伸入烧杯1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生雾滴则会不久气化，成果观测不到水滴。6.进行一种气体在另一种气体中燃烧实验时，被点燃气体导管应放在盛有另一种气体集气瓶中央。否则，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生高温会使集气瓶炸裂。7.用加热办法制得物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必要与试管中液体液面始终保持一定距离，以防止液体经导管倒吸到反映器中。8.若需将HCl、NH3等易溶于水气体直接通入水中溶解，都必要在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反映器而导致实验失败。9.洗气瓶中供进气导管务必插到所盛溶液中下部，以利杂质气体与溶液充分反映而除尽。供出气导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为以便添加酸液或水，可在容器塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面如下，以免漏气。11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为以便添加酸液，也可以在反映器塞子上装一漏斗。但由于这些反映都需要加热，因此漏斗颈都必要置于反映液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂存储和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余某些随后放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并及时放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存储低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适当长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二.重要实验操作和实验现象详细实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同步生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味气体。4．铁丝在氧气中燃烧：激烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量热。8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧：激烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向具有C1-溶液中滴加用硝酸酸化硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向具有SO42-溶液中滴加用硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰试管里加少量水：反映激烈，发出大量热。22．将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水试管里，注入浓碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色烟生成，加水后生成绿色溶液。26．强光照射氢气、氯气混合气体：迅速反映发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿有色布条：有色布条颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)混合物加热：有雾生成且有刺激性气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反映继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色粉末)。37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味气体(烧杯内壁有液滴生成)。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复本来颜色。40．过量铜投入盛有浓硫酸试管，并加热，反映毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41．加热盛有浓硫酸和木炭试管：有气体生成，且气体有刺激性气味。42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43．钠投入水中：反映激烈，钠浮于水面，放出大量热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙混合物：有刺激性气味气体产生。48.加热盛有固体氯化铵试管：在试管口有白色晶体产生。49．无色试剂瓶内浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间某些显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反映：反映激烈，有红棕色气体产生。51．铜片与稀硝酸反映：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。55．将点燃镁条伸入盛有二氧化碳集气瓶中：激烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，及时转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3+溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62．光照甲烷与氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸混合物，并使产气愤体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂条件下反映：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。72．将金属钠投入到盛有乙醇试管中：有气体放出。73．在盛有少量苯酚试管中滴入过量浓溴水：有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反映：干净试管内壁附着一层光亮如镜物质。76．在加热至沸腾状况下乙醛与新制氢氧化铜反映：有红色沉淀生成。77．在适当条件下乙醇和乙酸反映：有透明带香味油状液体生成。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色。80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机实验八项注意１.注意加热方式　有机实验往往需要加热，而不同实验其加热方式也许不同样。　⑴酒精灯加热。酒精灯火焰温度普通在400～500℃，因此需要温度不太高实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热有机实验是：“乙烯制备实验”、“乙酸乙酯制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡催化裂化实验”。　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯火焰温度比酒精灯火焰温度要高得多，因此需要较高温度有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热有机实验是：“煤干馏实验”。　⑶水浴加热。水浴加热温度不超过100℃。教材中用水浴加热有机实验有：“银镜实验（涉及醛类、糖类等所有银镜实验）”、“硝基苯制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（涉及二糖