普通化学习题答案化学工业出版社

.第二章习题1.是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形， 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明电子是沿“8”轨迹运动的。（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。（√）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（√）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。（√）（9）所有原子轨道都有正、负部分。（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。（√）（11）3d能级对应的量子数为n=3，l=2。（√）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。（√）（14）最外层电子排布为ns1的元素是碱金属元素。（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。（√）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。（×）2.选择题（将正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A）。(A)ds区(B)d区(C)p区(D)f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（B）。(A)Cr3+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Mn3+（3）量子力学的一个轨道（D）。(A)指n，l，m，ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B)指n具有一定数值时的一个波函数(C)指n，l具有一定数值时的一个波函数(D)指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B）。唉，此题错了！将B改为Ar>Mg>Al>Si(A)Mg>Al>Si>Ar(B)Ar>Mg>Al>Si(C)Si>Mg>Al>Ar(D)Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是（D）。(A)3s23p1(B)3s23p2(C)3s23p3(D)3s23p4（6）决定原子轨道的量子数是（C）。(A)n、l(B)n、l、ms(C)n、l、m(D)n、l、m、ms（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（D）。(A)3,1,1(B)2,1,0(C)3,0,-1(D)3,2,-1（8）29号元素原子的价层电子构型为（C）。(A)3d94s2(B)3d9(C)3d104s1(D)4s1（9）下列各波函数合理的是（B）。(A)(（3,3,1）(B)(（3,1,1）(C)(（3,2,3）(D)(（3,3,3）（10）在电子云示意图中，小黑点是（A）。(A)其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B)表示电子在该处出现(C)表示电子(D)其疏密表示电子出现的概率的大小（11）下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（C）。(A)Li+(B)F-(C)Fe3+(D)Pb3+3.填空题（1）4f原子轨道的主量子数n=____4_____，角量子数l为___3______，f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向，最多可容纳___14______个电子。（2）25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63d54s2____，30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。（3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___ms____。（4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_______3d54s2________，属于___d_____区元素，原子序数为___25_____。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____，属于______9-17_______电子构型的离子。（5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为____32______个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是___Zn_______，位于周期表中第四周期，第____IIB_____族，其核外电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d104s2______，外层电子构型为____3d104s2_______________。（6）在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐____减小______，因而其金属性依次__增强________；在同一周期中自左向右，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_增大_________，元素的金属性逐渐___减弱_______。（7）某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为_____24_____，元素符号为___Cr_______，核外电子数为_____24_____，基态未成对的电子数为____6______。（8）基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为__8、9、10、13、18、_________。（9）填充下表： 元素 核外电子分布式 外层电子构型 周期 族 所属区 19K 1s22s22p63s23p64s1 4s1 4 IA s 30Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 3d104s1 4 IB ds 35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 4s24p5 4 VIIA p 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 3d64s2 4 VIIIB d 30Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 3d104s2 4 IIB ds4.氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。1s22s22p41s2：n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=1,l=0,m=0,ms=1/22s2：n=2,l=0,m=0,ms=1/2n=2,l=0,m=0,ms=-1/22p4：n=2,l=1,m=0,ms=1/2n=2,l=1,m=1,ms=1/2n=2,l=1,m=-1,ms=1/2n=2,l=1,m=0（或1、-1）,ms=-1/25.有无以下的电子运动状态？为什么？（1）n=1,l=1,m=0；无，l=1（2）n=2,l=0,m=±1；无，m=±1（3）n=3,l=3,m=±3；无，l=3（4）n=4,l=3,m=±2有6.试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表7.写出下列轨道的符号：（1）n=4,l=0；4s（2）n=3,l=1；3p（3）n=2,l=1；2p（4）n=5,l=3。5f8.写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素；C、Si、Ge、Sn、Pb，p区（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素；Fe、d区（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。Cu、ds区第三章习题1.是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。（×）（2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。（√）（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。（√）（4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（√）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。（×）（6）色散力仅存在于非极性分子之间。（×）（7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（×）（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。（×）（9）只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。（×）（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。（√）2.选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）下列化合物中氢键表现最强的是（D）。(A)NH3(B)H2O(C)HCl(D)HF（2）下列化合物分子间有氢键的是（B）。(A)HCl(B)HCOOH(C)HCHO(D)CH3OCH3（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（D）。(A)色散力(B)取向力(C)诱导力(D)氢键（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（C）。(A)甲醇和水(B)氮气和水(C)苯和四氯化碳(D)溴化氢和氯化氢（5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（D）。(A)NH3(B)CHCl3(C)CH3OCH3(D)SiF4（6）下列分子中，属于极性分子的是（C）。(A)CO2(B)CH4(C)NH3(D)O2（7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（A）。(A)所有高熔点的物质都是离子型的物质(B)离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(C)熔融的CsCl能导电(D)碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高（8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（A）。(A)NaCl(B)BCl3(C)AlCl3(D)CCl4（9）离子晶体所以有脆性是由于（C）。(A)离子键结合力大(B)离子键有方向性(C)离子排列不能错动(D)三种原因都有（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（D）。(A)颜色变深(B)溶解度变小(C)离子键递变到共价键(D)熔点依次变高（11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（D）。(A)KF(B)Ag(C)SiF4(D)SiC（12）下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（AD）。(A)HgCl2(B)CH3COOH(C)CHCl3(D)CS2(E)CH3CH2OCH2CH33.填空题（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大。（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。（3）乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为78.5℃，后者的沸点为-23℃，这是因为_________乙醇有氢键_____________________。（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_____后者为sp2杂化，外层4个电子有3个参与sp2杂化，剩余1个自由电子____。（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____，____原子____，____离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。（6）第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__，它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为____V型______，分子___有_______（填“有”或“无”）极性。在H2S晶体中，晶格格点上的粒子是__分子____，粒子间的作用力属于___分子间力________，晶体的类型是___分子晶体________。4.简答题（1）写出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4及SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4两组的熔点变化情况，并解释之。（2）据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型，并确定哪些是极性分子，哪些是非极性分子？①BCl3②CH3Cl③CCl4④H2S⑤PCl3⑥BeCl2三角形①sp2非极性分子四面体②sp3极性分子四面体③sp3非极性分子V型④sp3极性分子三角锥型⑤sp3极性分子直线型⑥sp非极性分子（3）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个π键？①CH4②C2H4③C2H2sp2个π键④CH3OH①=4\*GB3\*MERGEFORMAT④sp3无π键②sp21个π键③sp2个π键（4）解释下列问题：①SiO2的熔点高于SO2②NaF的熔点高于NaCl（5）指出下列物质中既存在离子键又有共价键的是哪些？①=4\*GB3\*MERGEFORMAT④⑥①NaOH②Na2S③CaCl2④Na2SO4⑤MgO⑥NH4Cl（6）比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。（7）下列物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。①甲醇（CH3OH）②氯仿（CHCl3）③丙酮（CH3COCH3）④甲醛（HCHO）⑤甲烷（CH4）⑥乙醚（CH3CH2OCH2CH3）①=4\*GB3\*MERGEFORMAT④易溶于水，极性和氢键⑤=6\*GB3\*MERGEFORMAT⑥②不溶于水，非极性和弱极性③溶于水，中等极性（8）判断并解释下列各组物质熔点的高低顺序。①NaF、MgO②BaO、CaO③NH3、PH3④SiC、SiCl4第四章习题选择题1.下列各组参数，属于状态函数的是：DA. Qp，G，V    B. Qv，V，G     C. V，S，W       D. G，U，H2、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（  C  ）（A）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)      （B）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（C）C(s)+O2(g)=CO2(g)           （D）2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）3．某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为 （ B ）（A） 70J          （B） 30J        （C）-30J         （D）-70J4.下列反应中>0的是……………………………………………………………（C）(A)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(B)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(C)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)(D)C(s)+O2(g)=CO2(g)5.下列热力学函数的数值等于零的是（   C）A.(O2,g,298K)                            B.(I2,g,298K)C.(白磷P4,s,298K)                     D.(金刚石,s,298K)6．298K下的下列反应的中，哪一种是表示(CO2,g,298K)（D）A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)(a)B．C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)(b)C．2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)(c)D．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)(d)7.已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)=-642kJ·mol-1，则……………（D）(A)在任何温度下，正向反应是自发的(B)在任何温度下，正向反应是不自发的(C)高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发8.2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………(   D  )A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；      C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。9.下列关于熵的叙述中，正确的是：C(A)298K时，纯物质的=0        (B)一切单质的=0 (C)系统的混乱度越大，则其熵值越大(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。10.如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：C      (A)Q=0；W=0;(U=0；(H=0          (B)Q=0；W=0；(U=0；(H=Q     (C)(U=0；(H=0；(G=0；(S=0      (D)Q=W；(U=W；(H=0一.判断题1.单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。    （×  ）错误。标准熵是1mol物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。2.某一可逆反应，当Q＞时，反应自发地向逆方向进行。                   （  √） 3.在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。                   （ √ ）4.273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的(S<0。 （  √）5.化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其焓变是正的，熵变是负的;（  √）6.盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关;（  √）7.若体系吸收150kJ的热量，并对环境作功310kJ,则内能变化为ΔU=Q+W=+160kJ。（×  ）8.碳酸钙分解是吸热的，故它的标准摩尔生成焓为负值。（×  ）9.功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。（  √）(10)H=U+pV是在恒压条件下推导出来的，因此只有恒压过程才有焓变。（×  ）3.填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为 -3263.9、，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为    -3267.6       。2.用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功；          ）条件下；当△rG＜0时，反应将（  正向自发。                 ）进行。3.已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHmӨ (298K)=571.6(kJ·mol-1)，则(H2O，l，298K) 为    -285.8          (kJ·mol-1)4.当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态_________，而与___变化途径________无关.5.298K时，水的蒸发热为43.93kJ·mol-1，则Q为___43.93kJ·mol______________(U为____41.45kJ·mol_______________.四．计算题4.25℃，1.47MPa下把氨气通入容积为1.00L刚性密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。2NH3====N2+3H2n平0.593-2xx3x0.593-2x+x+4x=0.965x=0.186mol5.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒容量热器内进行，生成2molNH3时放热82.7kJ，求反应的。（无机化学例题与习题，徐家宁编）37页解：反应进度：6.2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热量。试计算（1）起始体积；（2）终态温度；（3）体系所作的功；（4）体系的(U；（5）体系的(H。（无机化学习题解析，杨宏孝，9页10解：7.请查阅附录3有关物质的，（1）计算下列反应的：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O②③H2O2(g)=H2O2(l)（2）根据上述三个反应的，计算反应④N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O的。（无机化学解题指导，大连理工，10页）解：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O②③H2O2(g)=H2O2(l)反应方程式①-2(式②-2(式得反应方程式④，8.已知在298K时Fe3O(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)(kJ·mol-1)-111800-242(J·K-1·mol-1)14613027189则反应在298K时的是多少？解:Fe3O(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(l)=4×(-242)-(-1118)=150kJ·mol-1=4×189+3×27-130×4-146=171J·mol-1·K-1（T）≈(298K)-T (298K)=[150-298×171×10-3]kJ·mol-1=99kJ·mol-19.已知298.15K时下列数据 物质 SbCl5(g) SbCl3(g) -394.3 -313.8 -334.3 -301.2求反应：SbCl5(g)=SbCl3(g)+Cl2(g)（1）在298.15K时能否自发进行？（2）在500℃时能否自发进行？（无机化学例题与习题，徐家宁编）46页46解：（1）在298.15K由于，常温下反应不能自发进行，SbCl5可以稳定存在。（2）10.已知298.15K时，=-46.11kJ(mol–1，=191.50J·K－1·mol－1，=130.57J·K－1·mol－1,=192.34J·K－1·mol－1。试判断反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。                             1、解：因为（T）=∑υB(B,T)  即（298K）=2(NH3)=2×(-46.11KJ•mol–1)-0-3×0=-92.22kJ·mol-1又因为(T)=∑υB(B,T)           -即(298K)=2EMBEDEquation.DSMT4-3=2×192.34J·K-1·mol-1-191.50J·K-1·mol-1-3×130.57J·K-1·mol-1=-198.53J·K-1·mol-1                                             根据吉布斯等温方程 （T）=(T)-T(T) （298K）=(298K)-T (298K)               =（-92.22kJ·mol-1）-298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1）               =33.03kJ·mol-1 ＞0 正向反应不自发。           若使（T）=(T)-T (T)＜0，则正向自发。又因为、随温度变化不大，即（T）≈(298K)-T (298K)＜0即             -198.53×10-3kJ·mol-1 K-1 T＞-92.22kJ·mol-1而按不等式运算规则，有 T<（-92.22kJ·mol-1）/（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1）=464.51K故最高反应温度为464.51K。                              或要使反应自发，需(rGm(<0，即(rHm(–T(rSm(<011．已知反应:2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)，在298.15K时的数据如下： 物质 SO2(g) O2(g) SO3(g) -296.9 0 -395.2 248.5 205.0 256.2求(1)在101.325kPa，500℃时、该反应自发进行的方向及平衡常数；(2)500℃时，当p(SO2)＝10.133kPa，p(O2)＝10.133kPa，p(SO3)＝202.66kPa时，该反应自发进行的方向。解所以500℃时，反应正向自发。（2）故反应逆向自发进行。第五章习题习题一．判断题1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。（  ×）2.在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。          （ × ）3.对于反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)来说，由于反应式两边物质的计量系数之和相等，所以增加体系总压对平衡无影响。（  ×）4.对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（  ×）5.根据质量守恒定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。6.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。（ √ ）7.催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于降低了反应的活化能。（ √ ）8.由反应速度常数的单位，可推知反应级数。（ √ ）9.速度常数值随反应物浓度增大而增大。（  ×）10.1.化学反应的(rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。          （  ×）二、选择题1.一个气相反应mA(g)+nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………………（C）A(A)=0(B)Qp=1(C)Qp=(D)反应物分压和等于产物分压和2、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的(G=a，则NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的(G为：（  D）A. a2           B. 1/a           C. 1/a2         D. －a/23.如果某反应的KΘ≥1，则它的                                 （  B）A.≥0，B .≤0，    C.△r G m≥0，       D.△r G m≤04若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数，此反应的等压热效应△rHm的数值将（  A）A.大于零         B.小于零          C.等于零           D.无法判断5.若850℃时，反应CaCO3(s)⇋CaO(s)+CO2(g)的=0.498，则平衡时CO2分压为…………………………………………………………………（A）(A)50.5kPa(B)0.498kPa(C)71.5kPa(D)取决于CaCO3的量6．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（C）A．分子数目增加B．反应系统混乱度增加C．单位体积内活化分子总数增加D．活化分子百分数增加7．升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是-------------------（A）A．吸热反应B．Ea较大的反应C．放热反应D．Ea较小的反应8．质量作用定律适用于-----------------------------------------------------------（B）A．反应物、生成物系数都是1的反应B．那些一步能完成的简单反应C．任何能进行的反应D．多步完成的复杂反应9某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………（D）(A)零级反应(B)三级反应(C)二级反应(D)一级反应10.5.(3879)对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是……………（D）(A)越负，反应速率越快(B)越负，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快三填空题1、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（增加）；（）；（；（）     ）；（2）升高温度，H2(g)的物质的量将（   增加  ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ 减少）    ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（    不变 ）2.由N2和H2化合生成NH3的反应中，<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反应速率将_减小____________，逆反应速率将__________减小___，平衡将向____向右(NH3合成)____方向移动；平衡常数将__增大______________。3．已知反应:A(g)+B(g)⇋C(g)+D(g)在450K时Kp=4，当平衡压力为100kPa时，且反应开始时，A与B的物质的量相等，则A的转化率为__________67%___，C物质的分压(kPa)为____33.3______4.基元反应2NO+Cl22NOCl是_3，，)______分子反应，是____3___级反应，其速率方程为___________________v=k(NO)2(Cl2______________。5.已知A+B=2C为简单反应，则k的单位是__________，该反应为_____级反应。6.已知某元反应为：aA+bB→dD，根据质量作用定律，其反应速率方程式为。7.知下列反应为一个基元反应2A(g)十B(g)(2C(g)则va:vb:vc＝1:1:1。[分析]对于一个确定的反应v在一定的温度下，可用反应物或产物浓度的变化表示反应速率v=-1/2dca/dt=-dcb/dt=1/2dcc/dt四．计算题4、已知反应：在298.15K时的，,求在500K时的值（近似计算，不查和的数据）。（无机化学习题解析，杨宏孝，36页17解：5、375K时，反应：SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)的。6.7gSO2Cl2装入1.00dm3封闭烧瓶，升温至357K，如SO2Cl2没有解离，其压力是多少?平衡时SO2、Cl2和SO2Cl2分压又各是多少?(相对原子质量：S32，Cl35.5)解：未解离前：==0.050(mol)=(8.31(357=148(kPa)所以SO2Cl2未解离时的压力为148kPa。平衡时：以pA'表示SO2Cl2的分压。SO2Cl2SO2+Cl2初始分压力/kPapA'00平衡分压力/kPapA'(1-()pA'(pA'(=2.4=2.4(=0.70=148(1-()=148(1-0.70)=44(kPa)==148(=104(kPa)6.已知五氧化磷蒸气按下式进行分解：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)当温度为523K和平衡总压力为202.65kPa时，有69%的PCl5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数和。解：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)平衡时的摩尔分数=0.183=0.408=0.408平衡分压/kPa0.183(202.650.408(202.650.408(202.65=37.1=82.7=82.7===1.83=-RTln=-8.314(523(ln1.8=-2.63(kJ·mol-1)7. 已知反应 C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），及298.15K时C2H6（g）的，C2H4(g)的,H2(g)的 。⑴试计算反应在298.15K时的标准平衡常数；⑵当p(C2H6)=80kPa，p(C2H4)=30kPa，p(H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？解: ⑴            C2H6（g）  =    C2H4（g）  +    H2（g）  -23.47           -68.11            0 =-68.11- (-23.47)=-44.64(kJ·mol-1)∴则 =⑵当p(C2H6)=80kPa，p(C2H4)=30kPa，p(H2)=3kPa，温度为298.15K时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？依据=-55.76kJ/mol∴反应正向自发进行8、已知气相反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在45(C时向1.00L真空容器中引入6.00(10-3molN2O4，当达平衡后，压力为25.9kPa。(1)计算45(C时N2O4的解离度(和平衡常数；(2)已知该反应=72.8kJ·mol(1，求该反应的；(3)计算100(C时的和。解：(1)设N2O4在45(C时的解离度为(，则反应初始压力PaN2O4(g)⇌2NO2(g)p00p0(1-()2p0((=63.2%=0.689(2)=985.3J·mol(1=225.6J·mol(1(3)=39.09、已知反应H2(g)=2H(g)=412.5kJ.mol-1，在3000K及P(时，H2有9%离解，问在3600K时，H2的离解率为多少？解：H2(g)⇌2H(g)n平1–0.092×0.09n总=1+0.09H2(g)⇌2H(g)n平1–x2xn总=1+x10、在693K和723K下氧化汞分解为汞蒸气和氧的平衡总压分别为5.16×104和1.08×105Pa，求在该温度区域内分解反应的标准摩尔焓和标准摩尔熵变。解：HgO(s)==Hg(g)+½O2(g)P平XX/2P总1=X1+X1/2=5.16×104PaX1=3.44×104PaP总2=X2+X2/2=1.08×105PaX2=7.2×104Pa=-8.314×693ln0.143=1.12×104J.mol-111、知反应C(s)十CO2(g)＝2CO(g)的，则该反应的在940K时，该反应的为多少kJ(mol-1？因为受温度影响不大，即，所以12、450℃时HgO的分解反应为：2HgO(s)⇌2Hg(g)+O2(g)，若将0.05molHgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数，及HgO的转化率。解：Hg蒸汽的分压为：2/3×108.0kPa=72.0kPaO2的分压为：1/3×108.0kPa=36.0kPa所以：=0.722×0.36=0.187=-2.303×8.314×(450+273.15)lg0.187=10.1kJ·mol-1pV=nRT72×1=n×8.314×(450+273.15)求得：n=0.012mol所以转化率为：0.012/0.05×100%=24.0%13、在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)的;若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？解：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)1001-(((n(总)=1+((=68.7%14、反应CF3+H2⇋CF3H的活化能Ea为40kJ·mol-1，400K时，k=4.50(10-3dm3·mol-1·s-1，试求k=9.0(10-3dm3·mol-1·s-1时的反应温度。解：0.693=ln2=T1=4.2(102(K)15、已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)的T1=298.15K,k1=0.469×10-4s-1，T2=318.15K,k2=6.29×10-4s-1。求：Ea及338.15K时的k3。解：Ea=R[(T1(T2)/(T2–T1)][ln(k2/k1)]=102KJ/molln(k3/k1)=(Ea/R)[(1/T1)–(1/T3)]k3=6.12(10-3/s16、某反应在273K和313K下的速率常数分别为1.06×10-5s-1和2.93×10-3s-1，求该反应在298K下的速率常数。Ea=9.98×104J.mol-1k=4.24×10-4s-1第六章习题1.是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）（1）下列浓度相同的水溶液，蒸气压下降从大到小顺序为：H2SO4>NaCl>HAc>C6H12O6（√）（2）根据酸碱质子理论，碱越强，其共轭酸的酸性就越弱。（√）（3）从酸碱质子理论来看，HS-既是酸又是碱。（√）（4）若将氨水的浓度稀释一倍，则溶液中c(OH-)也相应减小一倍。（×）（5）一定温度下，将适量NaAc晶体加入到HAc水溶液中，则HAc的标准解离常数会增大。（×）（6）25℃时，往NaF和HF的混合溶液中加入少量盐酸或NaOH后，该溶液的pH值基本上维持不变。（√）（7）弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液可抵抗少量外来碱的影响，而不能抵抗少量外来酸的影响。（×）（8）凡溶度积常数相等的难溶电解质，其溶解度也相同。（×）（9）一定温度下已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的依次减小，所以它们的溶解度也依次降低。（√）（10）已知(AgCl)>(AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右进行。(×)2.选择题（1）下列各组物质中不是共轭酸碱对的是（D）(A)HNO2与NO(B)H2O与OH-(C)NH3与NH(D)H2S与S2-（2）按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中具有两性的是（A）(A)HCO(B)H3BO3(C)NH(D)PO（3）下列诸种因素中，影响酸的解离常数的是（A）(A)酸的本性和溶液温度(B)溶液浓度(C)溶液的浓度和温度(D)酸的解离度（4）为计算二元弱酸（H2S）溶液的pH值，下列说法中正确的是（A）(A)只考虑第一级解离，忽略第二级解离(B)二级解离必须同时考虑(C)只考虑第二级解离(D)与第二级解离完全无关（5）常温下，往1.0L0.10mol•L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是（D）(A)HAc的值减小(B)溶液的pH值增大(C)溶液的pH值减小(D)HAc的解离度减小（6）在含有0.10mol•L-1NH3和0.10mol•L-1NH4Cl的混合溶液中，加入少量强酸后，溶液的pH值将（C）(A)显著降低(B)显著增加(C)保持基本稳定(D)不受任何影响（7）对弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液，若c(共轭酸):c(共轭碱)=1:1时，该溶液的pH值等于（A）(A)(B)(C)c(共轭酸浓度)(D)c(共轭碱浓度)（8）使人体血液pH值维持在7.35左右的主要缓冲溶液系统是（B）(A)NaAc+HAc[(HAc)=1.76(10-5](B)NaHCO3+H2CO3[(H2CO3)=4.30(10-7](C)Na2CO3+NaHCO3[(H2CO3)=5.61(10-11](D)NH4Cl+NH3(H2O[(NH3(H2O)=1.77(10-5]（9）温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是（C）(A)不变(B)增大(C)降低(D)不确定3.填空题（1）冬季有些地方用NaCl或CaCl2等物质促使融化路面上的冰雪。就融化效果比较，这两种物质中CaCl2更好，这是因为（2）写出下列各物质的共轭酸：H2O；HPO；NH3；S2-HS-。（3）根据酸碱质子理论，在下列物质Ac-、H2PO、H2S、NH、HCO、Cl-中，只能做酸的有：H2S、NH，只能做碱的有：Ac-、Cl-，既能做酸又能做碱的是：H2PO、HCO。（4）一定温度下，在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果降低了CaCO3的溶解度，这种现象称为同离子效应。4.计算0.050mol•L-1次氯酸（HClO）溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度。解：5.在某温度下0.10mol•L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.007%，试求在该温度时HCN的解离常数。解：由6.已知氨水溶液的浓度为0.20mol•L-1。（1）求该溶液中的OH-浓度、pH和氨的解离度。（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20mol•L-1。求所得溶液的OH-浓度、pH和氨的解离度。（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？解：（1）（2）（3）因加入NH4Cl晶体，产生同离子效应，使氨的解离度降低。7.（1）计算含有0.100mol•L-1HAc和0.100mol•L-1NaAc缓冲溶液的pH值和HAc的解离度。（已知醋酸的）（2）取上述缓冲溶液100mL，加入1mL1.00mol•L-1HCl，则溶液的pH值变为多少？解：（1）（2）加入HCl之后，H+将与Ac-反应生成HAc，反应完成之后溶液中：8.欲配制1.0LpH=10.25，c(NH3)=1.0mol•L-1的缓冲液，需固体NH4Cl多少克？解：9.在烧杯中盛放20mL0.100mol•L-1的氨水，逐步加入0.100mol•L-1HCl，试计算：(1)加入10mLHCl溶液后，混合液的pH值;(2)加入20mLHCl溶液后，混合液的pH值;(3)加入30mLHCl溶液后，混合液的pH值.解：（1）（2）完全反应生成NH4Cl（3）10.要配制10mLpH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0mol•L-1的HAc和NaAc溶液各多少毫升？解：11.试计算25℃时PbSO4在纯水中和在0.040mol•L-1的Na2SO4溶液中的溶解度(mol•L-1)分别为多少？(已知25℃时)解：（1）（2）由于，所以12.已知25℃时PbI2的，试计算:(1)PbI2在水中的溶解度(mol•L-1)；(2)在此饱和溶液中c(Pb2+)、c(I-)各为多少？(3)PbI2在0.010mol•L-1KI溶液中的溶解度(mol•L-1)为多少？解：（1）（2）（3）13.已知25℃时，，试通过计算回答下列各问题:(1)Mg(OH)2在水中的溶解度(mol•L-1)为多少？(2)在Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)、c(OH-)各为多少？(3)Mg(OH)2在0.010mol•L-1MgCl2溶液中的溶解度(mol•L-1)为多少？解：（1）（2）（3）14.在1.0L0.20mol•L-1的HAc溶液中加入多少克无水醋酸钠固体（设加入固体后溶液的体积不变），才能使溶液pH为5.0。（已知醋酸的，NaAc相对分子质量82）。解：m=29.28（g）或：15.将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.20mol•L-1，问：（1）当混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4mol•L-1时，是否有沉淀生成？（2）当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀？（3）当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2mol•L-1时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？解：（1）所以无沉淀生成（2）生成沉淀时Q=Ksp（3）第八章习题1、判断题（在下列各题后的括号内，对的填“√”，错的填“×”）⑴、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应就进行得越快。（×）⑵、氢电极的电极电势等于零。（×）⑶、在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作阴极的金属被腐蚀。（×）⑷、对于电极反应：和，当Pb2+浓度均为时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。（√）2、选择题（将下列各题的正确选项填入括号内）⑴、半电池，如pH值减小，则电极电势将（A）A、增加B、减小C、不变D、无法判断⑵、已知，，，则在标准条件下，氧化剂由强到弱的顺序为(C)A、B、C、D、⑶、当用铂作电极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 电解溶液时，阳极和阴极析出的产物分别是（C）A、S和B、和LiC、和D、和Li⑷、在一自发进行的原电池反应式中，若有关物质所得失的电子数同时增大为n倍时，则此电池反应的和E的代数值将分别（C）A变大和不变B变大和变小C变小和不变D变小和变大⑸、为使只氧化，不氧化，应控制溶液的pH值为（已知，，，除外，其他物质均处于标准态）（C）A7.0>pH>4.0BpH=0C1.8<pH<9.3D难以确定⑹、反应(1)，标准电极电势为(2)，标准电极电势为，则（D）A：B：C：D：⑺、在标准条件下，下列反应均向正向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是：（B）A：和B：和C：和D：和⑻、有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最小的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设]应为（A）A：B：+C：D：⑼、关于盐桥叙述错误的是（A）。A电子通过盐桥流动B盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C可维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参与电池反应⑽、下列物质与水溶液相遇时，能使显还原性的是（A）。A(酸性）BCD已知:⑾、为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是（A）AZnBNaCCuDPb⑿、标准电极电势是（B）。A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势。C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势。D、与物质的性质无关的电极电势。⒀、对于化学反应：下列评述中，对在该反应中所起的作用的正确评述是（A）。A既是氧化剂，又是还原剂；B是氧化剂，不是还原剂；C是还原剂，不是氧化剂；D既不是氧化剂，又不是还原剂；⒁、已知：EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4试判断下列还原剂还原性由强到弱的顺序是（C）ABCD⒂、已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为氯气分压为0.1×100KPa时，该电极的电极电势为﹝C﹞A1.358VB1.328VC1.388VD1.417V⒃、已知各电对电极电势的大小顺序则下列离子中最强的还原剂是（C）ABCD3、填空题⑴、电解溶液，阴极和阳极都用Pt作电极，则两极发生的电极反应，阳极为阴极为⑵、有下列原电池该原电池发生的负极反应为正极反应为⑶、对于由标准锌电极和标准铜电极组成的原电池：，若改变以下条件，会使原电池电动势如何变化（填增大、减小、没有变化）①增加溶液的浓度（减小）②在溶液中加入过量（增大）⑷、用石墨作电极，电解溶液时，阴极主要产物是_，阳极主要产物是，总的电解反应为。⑸、已知，；，在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为。⑹、、往原电池负极的电解质溶液中加入氨水，能使其电动势增大，这是由于_氨水使Pb(NO3)2的浓度降低；再往正极的电解质溶液中加入氨水时，能使其电动势减小，这是由于氨水与CuSO4反应使CuSO4的浓度降低。4、已知试回答：(1)电池反应式。(2)电池图示式。(3)电池反应的。解：(1)电池反应式为：(2)电池图示式：(3)电池反应的5、已知：，(溶液pH=5).通过计算判断反应进行的方向。解：当pH=5时，则反应进行的方向为：6、已知原电池反应及，，法拉第常数。在298.15K下试求:(1)计算该原电池的标准电动势(2)若已知，计算(3)若，求此时的解：(1)计算该原电池的标准电动势(2)计算⑶7、由标准钴电极（）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。已知。①写出此原电池的图示式。②标准钴电极的电极电势为多少？③写出电池反应及正、负极反应④其他条件不变，当氯气压力增大或者减小时，原电池电动势会发生什么样的变化？⑤在其他条件不变的情况下，当的浓度降低到0.010时，原电池的电动势将如何变化？数值是多少？解：（1）此原电池的图示式（2）计算标准钴电极的电极电势（3）电池反应:正极反应:负极反应:（4）由知，其他条件不变，当氯气压力增大时，原电池电动势将会增大；当氯气压力减小时，原电池电动势将会减小。⑸在其他条件不变的情况下，当的浓度降低到0.010时，原电池的电动势将增大，8、将下列反应组成原电池（温度T=298.15K）：已知：（1）写出电极反应并计算原电池的标准电动势（2）计算此反应的及（3）用图示式表示此原电池（4）计算，，时，原电池的电动势。解：（1）正极反应：负极反应：计算原电池的标准电动势：（2）计算此反应的及（3）此原电池的图示式为：（4）当，，时，原电池的电动势为：9、已知原电池的E=1.06V，，。求(1)此时的(2)写出两电极反应及电池总反应式。(3)计算其。解：(1)此时的解得：(2)写出两电极反应及电池总反应式。正极反应：负极反应：电池总反应式:(3)计算其10、已知，，法拉第常数。用标准铜电极和标准氯电极，在25℃时组成原电池，试求(1)写出此原电池的图式。(2)写出两极反应和电池总反应式。(3)计算该原电池的E和。解：(1)原电池的图式为(2)电极反应：负极反应：正极反应：电池总反应式(3)�EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.DSMT4����EMBEDEquation.DSMT4����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.3����EMBEDEquation.DSMT4����EMBEDEquation.DSMT4����EMBEDEquation.DSMT4����EMBEDEquation.DSMT4���._1438845027.unknown_1475914353.unknown_1477555562.unknown_1477744312.unknown_1477856831.unknown_1477858249.unknown_1477900230.unknown_1477949493.unknown_1478447260.unknown_1478505388.unknown_1478505625.unknown_1478506491.unknown_1478505565.unknown_1478447622.unknown_1478447778.unknown_1478447119.unknown_1478447163.unknown_1478447043.unknown_1477949316.unknown_1477949366.unknown_1477900687.unknown_1477898256.unknown_1477898473.unknown_1477898509.unknown_1477898461.unknown_1477858905.unknown_1477859767.unknown_1477860438.unknown_1477860563.unknown_1477859794.unknown_1477859763.unknown_1477858461.unknown_1477857234.unknown_1477858064.unknown_1477858105.unknown_1477857509.unknown_1477857139.unknown_1477857196.unknown_1477857006.unknown_1477745206.unknown_1477745757.unknown_1477745851.unknown_1477745972.unknown_1477745794.unknown_1477745473.unknown_1477745591.unknown_1477745234.unknown_1477744637.unknown_1477744945.unknown_1477745000.unknown_1477745108.unknown_1477744701.unknown_1477744466.unknown_1477744584.unknown_1477744391.unknown_1477557585.unknown_1477558901.unknown_1477559658.unknown_1477744102.unknown_1477744241.unknown_1477743979.unknown_1477559438.unknown_1477559496.unknown_1477559059.unknown_1477557924.unknown_1477558329.unknown_1477558729.unknown_1477558080.unknown_1477558252.unknown_1477557765.unknown_1477557816.unknown_1477557671.unknown_1477556648.unknown_1477557194.unknown_1477557408.unknown_1477557416.unknown_1477557261.unknown_1477557000.unknown_1477557091.unknown_1477556873.unknown_1477556041.unknown_1477556219.unknown_1477556354.unknown_1477556105.unknown_1477555817.unknown_1477555996.unknown_1477555737.unknown_1477552884.unknown_1477554113.unknown_1477554767.unknown_1477555052.unknown_1477555503.unknown_1477554793.unknown_1477554485.unknown_1477554619.unknown_1477554349.unknown_1477553766.unknown_1477553997.unknown_1477554053.unknown_1477553869.unknown_1477553406.unknown_1477553553.unknown_1477553249.unknown_1477427112.unknown_1477428514.unknown_1477430447.unknown_1477552615.unknown_1477552822.unknown_1477430751.unknown_1477552276.unknown_1477431069.unknown_1477430598.unknown_1477429181.unknown_1477430078.unknown_1477428529.unknown_1477427481.unknown_1477428155.unknown_1477428352.unknown_1477427955.unknown_1477427219.unknown_1477427388.unknown_1477427191.unknown_1476468128.unknown_1476858686.unknown_1477426984.unknown_1477427052.unknown_1477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