2017届闵行区高三化学一模(附答案)

第1页(共6页)闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学 试卷 云南省高中会考试卷哪里下载南京英语小升初试卷下载电路下试卷下载上海试卷下载口算试卷下载 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27Fe-56一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是（）A．裂化B．干馏C．分馏D．裂解2．熔点最高的晶体是（）A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石3．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数4．化学式能表示物质分子组成的是（）A．CCl4B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl5．用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)100mL，应选用的定量仪器（）A．量筒B．滴定管C．100mL容量瓶D．50mL容量瓶6．将Na、Na2O、NaHSO4、CCl4、C2H4、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Na2SC．Ba(NO3)2D．BaCl28．分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是（）A．分液、蒸馏B．萃取、蒸馏C．分液、萃取D．蒸馏、萃取9．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（）A．NH4+B．HSO3－C．AlO2－D．Fe3+10．16O中的“16”表示的含义是氧元素的（）A．相对原子质量B．近似相对原子质量C．某种同位素质量数D．某种同位素质子数11．不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．醋酸溶液导电性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸钠溶液呈碱性D．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.912．有关实验叙述不正确的是（）A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．配制体积比1:1的稀盐酸（约6mol/L）需要量筒、烧杯、玻璃棒即可D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大13．反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂，(b－a)的差值减小C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ第2页(共6页)14．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于715．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是（）A．向铝盐溶液中不断加入小苏打B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16．右图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（）A．此装置属于原电池B．此装置中电子从铁经导线流向锌C．此装置中的铁极上发生还原反应D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”17．反应2A(g)2B(g)E(g)Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温18．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸，①将前者滴加入后者，②将后者滴加入前者。不合理的描述是（）A．都有气体产生B．最终产生的气体体积相同C．①中一开始就产生气体D．②中一开始不产生气体19．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O720．右图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程二、综合分析题(共60分)(一)(本题共17分)铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。21．铝原子核外有种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。22．氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小。23．可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是。a．Al活泼性大于Bab．Ba沸点比Al的低c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定24．氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度(填“增加”、“减少”或“不变”)。第3页(共6页)25．工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。该反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______(选填编号)。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢26．冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。工业上不电解氯化铝而是电解氧化铝的方法获得铝单质的原因。(二)(本题共11分)利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：27．CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。28．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。29．为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是。30．向盛有碘离子溶液中加了CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中的被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：(三)(本题共17分)煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。31．每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：雨水样品pH值变小的主要原因是。32．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q(Q＞0)，其化学平衡常数表达式；升高温度，K(填“变大”或者“变小”)33．判断已达到化学平衡状态的描述是(选填序号)。a．体系的压强不再发生变化b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)c．c(SO2)=c(SO3)d．气体总质量不再变化34．防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是。35．把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：。36．Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)。常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列(用离子符号表示)。第4页(共6页)37．常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。(用化学式表示)。(四)(本题共15分)用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：38．乙烯的电子式为__________________。39．乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为__________________________________________。40．芳香烃的名称是_________________。41．实现反应①的条件______________；C中官能团名称是________________。42．反应④的化学方程式为____________________________________________。43．写出验证反应③已发生的化学方程式是_____________________________________。44．写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式。a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应第5页(共6页)闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DDCAABDABC题号11121314151617181920答案AADACBDBCC二．综合分析题（共60分）(一)本题共17分21．（2分）135(各1分)22．（2分）原子晶体Al>N(各1分)23．（2分）b24．（4分）Al(OH)3H++AlO2－+H2O（2分）增大（2分）25．(2分)ac26．(5分)阴（1分），5.4（2分）因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；（1分）而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电。（1分）(二)本题共11分27．（2分）极性非极性(各1分)28．（2分）坩埚、玻璃棒坩埚钳(写对2个即可)29．（2分）灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I2而挥发，有氢氧化钠时I2会转化成为无机盐或碱性条件下碘更好的转为无机盐形式，减少灼烧时碘的挥发。30．（5分）下(1分)I2、I－（2分）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl（2分）(三)本题共17分31．（2分）雨水水样中的H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。32．(2分)K=[SO3]2/([SO2]2[O2])变小(各1分)33．(2分）a34．（1分）CaSO435．（3分）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强，H+浓度大较快的生成酸式盐，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO3)2而溶解。36．(4分）SO32－+H2OOH－+HSO3－，HSO3－+H2OOH－+H2SO3（2分，写出第一步水解就给分）；Na+SO32－OH－HSO3－H+（2分，H+可以不写）37．（3分）NaHSO3、Na2SO3、NaCl(各1分)第6页(共6页)(四)本题共15分38．（1分）39．(3分)加成(1分)n(2分)40．(2分)邻甲乙苯或2-甲基乙苯41．(3分)氯气、光照(1分)羟基(2分)42．（2分）43．（2分）取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，证明反应3已经发生44．（2分）、、、⋯⋯（合理即给分）