2019-2020学年高二化学上学期期末试卷（含解析)(III)

2019-2020学年高二化学上学期期末试卷（含解析)(III) 　 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　） A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 　 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 　 3．下列各变化中，属于原电池反应的是（　　） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜 　 4．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 　 5．下列描述中，不符合生产实际的是（　　） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 　 6．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是（　　） A．BaSO4、HClO、H2S B．SO2、NH3、CH3COOH C．H2SO4、HNO3、NaOH D．NH3・H2O、H2O、H3PO4 　 7．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（　　） A．H2S中多 B．H2SO4中多 C．一样多 D．无法比较 　 8．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（　　） A．向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 B．向氢硫酸饱和溶液中通入氯气 C．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 D．向硝酸银溶液通入氯化氢气体 　 9．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 　 10．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物．此实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 为了验证（　　） A．活动性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ B．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ C．稳定性：AgCl＞AgBr＞AgI D．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI 　 11．区分强电解质和弱电解质的依据是（　　） A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 　 12．下列物质中不属于电解质的是（　　） A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒 　 13．下列叙述正确的是（　　） A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．酸式盐的水溶液呈酸性 C．盐类水解是中和反应的逆反应 D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 　 14．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5 　 15．某学生的 实验报告 化学实验报告单总流体力学实验报告观察种子结构实验报告观察种子结构实验报告单观察种子的结构实验报告单 所列出的下列数据中合理的是（　　） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 　 16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　） A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 　 17．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 　 18．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　） A． B． C． D． 　 19．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ 　 20．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　） A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4 　 　 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分） 21．下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 22．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　） A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X） 　 23．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　） A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变 D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 　 24．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　） A．5% B．10% C．15% D．20% 　 25．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10﹣3mol的OH﹣放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（　　） A．阳极上析出11.2mL O2（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况） B．阴极上析出32mg Cu C．阴极上析出11.2mL H2（标准状况） D．阳极和阴极质量都无变化 　 26．下列有关电化学的示意图中正确的是（　　） A． B． C． D． 　 　 三、填空题（共3小题，每小题10分，满分42分） 27．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理． 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）导线中电子流向为　　　　　　（用a、b 表示）． （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：　　　　　　； （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为　　　　　　； （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是　　　　　　． a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右侧烧杯移动 b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动 c．盐桥中的K+、Cl﹣都向右侧烧杯移动 d．盐桥中的K+、Cl﹣几乎都不移动． 　 28．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　　．在X极附近观察到的现象是　　　　　　． ②Y电极上的电极反应式是　　　　　　，检验该电极反应产物的方法是　　　　　　． （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是　　　　　　，电极反应式是　　　　　　． ②Y电极的材料是　　　　　　，电极反应式是　　　　　　（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 　 29．某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题： （1）这种电池放电时发生的化学方程式是　　　　　　． （2）此电池的正极发生的电极反应式是　　　　　　； （3）电解液中的H+向　　　　　　极移动； （4）向外电路释放电子的电极是　　　　　　极． 　 　 2015-2016学年甘肃省武威二中高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（　　） A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【专题】元素及其化合物． 【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染． 【解答】解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理， 故选B． 【点评】本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大． 　 2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析． 【解答】解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误； B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误； C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确； D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理． 　 3．下列各变化中，属于原电池反应的是（　　） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】只有原电池中的反应才属于原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 【解答】解：A、铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故A错误； B、Zn、Fe与电解质溶液构成原电池，Zn失电子从而Fe受到保护，所以该反应是电极反应，故B正确； C、铁与水直接反应生成了氧化物，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故C错误； D、浓HNO3比稀HNO3的氧化能力强，故更能氧化金属铜，不符合原电池的构成条件，所以该反应不是电极反应，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了原电池的工作原理及构成条件，难度不大，注意只有这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可． 　 4．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【专题】几种重要的金属及其化合物． 【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极； B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出； C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁； D．构成原电池反应，可以加速反应的速率； 【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确； B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确； C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误； D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确； 故选C． 【点评】本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单． 　 5．下列描述中，不符合生产实际的是（　　） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 【考点】电解原理；铜的电解精炼． 【专题】电化学专题． 【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子； B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极； C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠； D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极． 【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误； B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确； C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确； D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 　 6．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是（　　） A．BaSO4、HClO、H2S B．SO2、NH3、CH3COOH C．H2SO4、HNO3、NaOH D．NH3・H2O、H2O、H3PO4 【考点】强电解质和弱电解质的概念． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类． 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．据此即可解答． 【解答】解：A．BaSO4在熔融状态下能够完全电离，为强电解质，HClO、H2S是弱电解质，故A错误； B．SO2、NH3在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，CH3COOH为弱电解质，故B错误； C．H2SO4、HNO3 为强酸，NaOH为强碱，它们都是强电解质，故C错误； D．NH3・H2O、H3PO4、H2O在水溶液中只能部分电离而导电，所以都是弱电解质，故D正确； 故选D． 【点评】本题主要考查电解质强弱的判断，电离程度是区分电解质的本质特征． 　 7．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（　　） A．H2S中多 B．H2SO4中多 C．一样多 D．无法比较 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】氢硫酸H2S和硫酸是二元酸，氢硫酸为二元弱酸，溶液中分步电离，硫酸为二元强酸，溶液中完全电离，据此分析计算所含的离子总数； 【解答】解：等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，溶质物质的量相同，氢硫酸H2S和硫酸是二元酸，氢硫酸为二元弱酸，溶液中分步电离，H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，溶液中存在的离子为：H+、HS﹣、S2﹣、OH﹣，但电离程度较小，主要是以H2S分子形式存在，硫酸为二元强酸，溶液中完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，所以溶液中离子总数硫酸中多， 故选B． 【点评】本题考查了强弱电解质的电离过程分析，注意弱电解质溶液中存在电离平衡且电离程度很小，强电解质完全电离，题目较简单． 　 8．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（　　） A．向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 B．向氢硫酸饱和溶液中通入氯气 C．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 D．向硝酸银溶液通入氯化氢气体 【考点】电解质溶液的导电性． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，溶液导电性比反应前明显增加，说明溶液中离子浓度比反应前明显增加，据此分析解答． 【解答】A．NaOH是强电解质，加入醋酸后，二者反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化不大，所以溶液导电性与反应前变化不大，故A错误； B．氢硫酸为弱电解质，加入氯气后，二者反应生成氯化氢和S，弱电解质变为强电解质，溶液中离子浓度变化较大，所以其溶液导电性比反应前明显增加，故B正确； C．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液，二者反应生成氢氧化铜程度和氯化钡，氯化钡和氯化铜都是强电解质，因为体积体积增大，所以反应前后离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故C错误； D．硝酸银是强电解质，硝酸银溶液中通入氯化氢，生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查溶液导电性，为高频考点，明确物质性质及溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关． 　 9．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A、根据酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性来分析； B、根据电解质能使胶体发生聚沉来分析； C、根据酸与盐的反应来分析； D、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质． 【解答】解：A、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故A错误； B、因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故B错误； C、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故C错误； D、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键． 　 10．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物．此实验方案为了验证（　　） A．活动性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ B．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ C．稳定性：AgCl＞AgBr＞AgI D．Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】卤族元素． 【分析】白色不溶物变为淡黄色，淡黄色不溶物变为黄色不溶物，即白色沉淀AgCl→淡黄色沉淀AgBr→黄色沉淀AgI，均发生沉淀的转化，以此来解答． 【解答】解：白色不溶物变为淡黄色，淡黄色不溶物变为黄色不溶物，即白色沉淀AgCl→淡黄色沉淀AgBr→黄色沉淀AgI，均发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则可知Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI，由实验现象不能确定离子的还原性、活动性及卤化银的稳定性， 故选D． 【点评】本题考查沉淀的转化，为高频考点，把握反应现象与沉淀转化的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶度积的比较，题目难度不大． 　 11．区分强电解质和弱电解质的依据是（　　） A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物 C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱 【考点】强电解质和弱电解质的概念． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答． 【解答】解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误； B．氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误； C．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确； D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键．难度不大． 　 12．下列物质中不属于电解质的是（　　） A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒 【考点】电解质与非电解质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物． 【解答】解：A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，故A不选； B、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故B不选； C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C不选； D、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选． 故选D． 【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解． 　 13．下列叙述正确的是（　　） A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B．酸式盐的水溶液呈酸性 C．盐类水解是中和反应的逆反应 D．凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性 【考点】电解质与非电解质；盐类水解的原理． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等． 【解答】解：A．二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故A错误； B．部分酸式盐存在水解，导致溶液呈碱性，比如碳酸氢钠，故B错误； C．盐类水解是中和反应的逆反应，故C正确； D．强酸与弱碱生成的盐中，显示酸性，故D错误， 故选C． 【点评】本题考查了盐类水解的分析判断，水解过程，水解产物的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单． 　 14．下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离．选项A、C只是说明氨水显碱性．B选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关． 【解答】解：A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明氨水是弱碱．故A错误． B．铵盐受热易分解．与氨水是弱碱，无因果关系．再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸．铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误．故B错误． C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红 酚酞的变色范围为：pH8.2﹣﹣10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱．故C错误． D．0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5 常温下，任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7．盐酸是强酸，如果氨水是强碱，则本题中NH4CI为强酸强碱盐．而本题中0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH约为5，间接说明氨水是弱碱．NH4Cl为强酸弱碱盐，弱碱根NH4+水解，离子谁强显谁性，盐酸是强酸，故溶液呈酸性． 故正确答案为D． 【点评】理解盐类水解的规律，是解本题的关键．平时学习需活学活用． 　 15．某学生的实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 所列出的下列数据中合理的是（　　） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 【考点】计量仪器及使用方法；试纸的使用． 【专题】化学实验常用仪器及试剂． 【分析】A．量筒精确到0.1； B．pH计精确到0.01； C．滴定管精确到0.01； D．托盘天平精确到0.1． 【解答】解：A．量筒精确到0.1，无法量取7.13mL稀盐酸，故A错误； B．pH计精确到0.01，可pH计测得某稀盐酸的pH为1.54，故B正确； C．滴定管精确到0.01，可量取20.3mL烧碱溶液，故C正确； D．托盘天平精确到0.1，无法称量13.15g，故D错误． 故选BC． 【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项． 　 16．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　） A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答． 【解答】解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确； B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误； C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误； D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离． 　 17．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 【考点】盐类水解的原理． 【专题】盐类的水解专题． 【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号． 【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误； B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误； C、是碳酸根的水解方程式，故C正确； D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大． 　 18．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　） A． B． C． D． 【考点】溶液pH的定义． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答． 【解答】解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意． 故选A． 【点评】本题主要考查了溶液的PH和溶液酸碱性的关系，明确酸性越弱pH越大是解答的关键，题目较简单． 　 19．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体的是（　　） A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣ C．H+、Al3+、NH4+、CO32﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】根据离子之间不能结合生成气体、沉淀、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出气体来解答． 【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故A不选； B．该组离子之间不反应，能共存，但加OH﹣没有沉淀析出，加H+不反应，没有气体，故B不选； C．H+、CO32﹣结合生成气体和水，Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故C不选； D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加H+能放出二氧化碳气体，故D选； 故选D． 【点评】本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意信息中与酸、碱的反应，选项C为解答的难点，题目难度不大． 　 20．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　） A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4 【考点】电解质在水溶液中的电离． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】根据盐类的水解和物质的溶解度思考． 【解答】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确． 故答案为C． 【点评】二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用． 　 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分） 21．下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．离子之间结合生成络离子； B．该组离子之间不反应； C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性； D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应． 【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，则不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能共存，故B正确； C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，NH4+、Al3+分别与OH﹣反应，则不能共存，故C错误； D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大． 　 22．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　） A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z） C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X） 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系． 【专题】化学反应速率专题． 【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答． 【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误； B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误； C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确； D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误； 故选C． 【点评】本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键． 　 23．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　） A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2 C．达平衡后，升高温度，B的转化率不变 D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题． 【分析】A、依据影响反应速率因素分析判断，升温增大反应速率，正逆反应速率增大； B、反应是可逆反应不能进行彻底； C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行； D、催化剂改变反应速率，正逆反应速率同等程度改变； 【解答】解：A、升温增大反应速率，正逆反应速率增大，故A错误； B、反应是可逆反应不能进行彻底，0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成 AB2，小于0.2 mol，故B错误； C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，B转化率增大，故C错误； D、催化剂改变反应速率，正逆反应速率同等程度改变，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目较简单． 　 24．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（　　） A．5% B．10% C．15% D．20% 【考点】化学平衡的计算． 【专题】化学平衡专题． 【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2﹣） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数． 【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则 容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2﹣） 6 则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%， 故选C． 【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大． 　 25．将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10﹣3mol的OH﹣放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（　　） A．阳极上析出11.2mL O2（标准状况） B．阴极上析出32mg Cu C．阴极上析出11.2mL H2（标准状况） D．阳极和阴极质量都无变化 【考点】电解原理． 【专题】电化学专题． 【分析】用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+4H2SO4+O2↑，正极上电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，当有1×10﹣3mol的OH﹣放电时，生成氧气的物质的量==2.5×10﹣4mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子，再结合转移电子相等计算． 【解答】解：用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+4H2SO4+O2↑，正极上电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，当有1×10﹣3mol的OH﹣放电时，生成氧气的物质的量==2.5×10﹣4mol，溶液呈浅蓝色，说明溶液中还存在铜离子， A．阳极上析出氧气体积=2.5×10﹣4mol×22.4L/mol=5.6mL，故A错误； B．根据转移电子相等得析出铜的质量=×64g/mol=32mg，故B正确； C．溶液中还存在铜离子，所以阴极上不析出氢气，故C错误； D．阳极上析出氧气、阴极上析出铜，所以阳极质量不变、阴极质量增加，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上放电的离子是解本题关键，再结合转移电子相等来分析解答，题目难度不大． 　 26．下列有关电化学的示意图中正确的是（　　） A． B． C． D． 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A．Zn较活泼，应为负极； B．左侧烧杯锌与硫酸铜溶液反应，不能形成原电池； C．铜的精炼，应用粗铜为阳极，纯铜为阴极； D．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气． 【解答】解：A．Zn应为原电池的负极，Cu为原电池的正极，故A错误； B．盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换，故B错误； C．粗铜应连接电源正极，故C错误； D．电解饱和NaCl溶液，Cl﹣在阳极放电产生Cl2，溶液中的H+在阴极获得电子而产生H2，故D正确． 故选D． 【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的工作原理的考查，为高考高频考点，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大． 　 三、填空题（共3小题，每小题10分，满分42分） 27．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理． 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）导线中电子流向为　a→b　（用a、b 表示）． （2）写出装置中锌电极上的电极反应式：　Zn﹣2e﹣=Zn2+　； （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为　0.02NA　； （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是　B　． a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右侧烧杯移动 b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动 c．盐桥中的K+、Cl﹣都向右侧烧杯移动 d．盐桥中的K+、Cl﹣几乎都不移动． 【考点】探究原电池及其工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极； （2）锌为负极，锌失电子变成锌离子； （3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论； （4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向． 【解答】解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b； （2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+； （3）0.64g铜物质的量为0.01mol，由电极反应式Cu2++2e﹣=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.01mol铜，导线中转移0.02mol电子，电子数目为0.02NA， 故答案为：0.02NA ； （4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动，故答案为：B． 【点评】本题主要考查了原电池的工作原理以及物质的量的相关计算． 　 28．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是　2H++2e﹣=H2↑　．在X极附近观察到的现象是　溶液会变红　． ②Y电极上的电极反应式是　2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　，检验该电极反应产物的方法是　将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气　． （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是　纯铜　，电极反应式是　Cu2++2e﹣=Cu　． ②Y电极的材料是　粗铜　，电极反应式是　Cu﹣2e﹣=Cu2+　（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，Y为阳极电极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，X为阴极电极上氢离子放电，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红； （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阳极上主要是铜放电． 【解答】解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X为阴极，电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，同时该电极附近生成氢氧根离子，遇到酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；溶液会变红； ②Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验， 故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气； （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜， ①X电极是纯铜，为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e﹣=Cu； ②阳极为粗铜，电极上铜放电，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+． 【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，涉及电极反应式的书写、氯气的检验等知识点，知道离子放电顺序及电极反应式的书写方法、氯气的检验方法及现象，题目难度不大． 　 29．某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题： （1）这种电池放电时发生的化学方程式是　2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O　． （2）此电池的正极发生的电极反应式是　3O2+12H++12e﹣═6H2O　； （3）电解液中的H+向　正　极移动； （4）向外电路释放电子的电极是　负　极． 【考点】化学电源新型电池． 【专题】电化学专题． 【分析】甲醇燃料电池中负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳、氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，在得失电子相等的条件下正负极电极反应式相加即得电池反应式；原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子从负极沿导线流向正极；据此分析． 【解答】解：（1）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能．CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e﹣═6H2O，两反应相加得总反应式2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O， 故答案为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O； （2）正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，氧气在正极反应：3O2+12H++12e﹣=6H2O， 故答案为：3O2+12H++12e﹣=6H2O； （3）原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，则H+向正极移动； 故答案为：正； （4）电子从负极沿导线流向正极，即向外电路释放电子的电极是负极； 故答案为：负． 【点评】本题考查了燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向、离子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．