上海市虹口区2018学年高三一模化学试卷及答案

第 1 页 / 共 7 页 虹口区 2017学年度第一学期期终教学质量监控测试 高三化学 试卷 2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（本题共 40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A. 用热碱水清除炊具上的油污 B. 电解饱和食盐水制氯气 C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壶内的水垢 2. 下列关于 13153 I和 137 53 I的说法正确的是（ ） A. 所有性质都相同 B. 电子数不同 C. 属于同素异形体 D. 质子数相同 3. 下列过程属于人工固氮的是（ ） A. 工业合成氨 B. 闪电时，氮气转化为 NO C. 用 NH3和 CO2合成尿素 D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ） A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2 5. 下列不与溴水反应的是（ ） A. C2H6 B. KI C. H2S D. NaOH 6. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ） A. Na2CO3和 CaCO3固体 B. 酒精和汽油 C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体 7. 紧靠元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中金属与非金属分界线的元素是（ ） A. 镁 B. 铝 C. 磷 D. 硫 8. 下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ） A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl 9. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ） A. Na2SO3是否变质（BaCl2） B. FeCl2是否变质（KSCN） C. KI是否变质（淀粉溶液） D. 乙醛是否被氧化（pH试纸） 10. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 醋酸和碳酸钙反应： 23 2 22H CaCO Ca CO H O + ++ → + ↑ + 第 2 页 / 共 7 页 B. 铁与三氯化铁溶液反应： 3 2Fe Fe 2Fe+ ++ → C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体： 22 3 2SO 2OH SO H O − −+ → + D. 氯化铝溶液与足量氨水： 3 3 2 2 4 2Al 4NH H O AlO 4NH 2H O + − ++ ⋅ → + + 11. 下列离子在溶液中能共存，加OH−有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ） A. Na+、 2Cu +、Cl−、 24SO − B. 2Ba +、K+、Cl−、 3NO − C. 2Ba +、 4NH +、 23CO −、 3NO − D. Na+、 2Ca +、Cl−、 3HCO − 12. 根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ） A. 铁作正极 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀 C. 铁上发生的电极反应： 3Fe 3e Fe +− → D. 碳上发生的电极反应： 2 2O 4e 2H O 4OH −+ + → 13. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ） 操作 结论 A 分别加入金属铝片 产生刺激性气味或者为浓硫酸 B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸 D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 14. 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡： 22Ca(OH) (s) Ca 2OH + −+ ，向其中加入以下 物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ） A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2 15. 室温下 1mol苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ） A. 6 6 2 2 2C H 15 / 2O 6CO 3H O Q+ → + + B. 6 6 2 2 2C H (l) 15 / 2O (g) 6CO (g) 3H O(l) Q+ → + − C. 6 6 2 2 2C H (g) 15 / 2O (g) 6CO (g) 3H O(g) Q+ → + + D. 6 6 2 2 22C H (l) 15O (g) 12CO (g) 6H O(l) 2Q+ → + + 3%NaCl溶液 Fe C 第 3 页 / 共 7 页 16. pH=11的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 (Na )c + 、 (CHCOO )c − 的正 确关系是（ ） A. (Na ) (CHCOO )c c+ −> B. (Na ) (CHCOO )c c+ −= C. (Na ) (CHCOO )c c+ −< D. 不能确定 17. 室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： 2 2Cl 2NaOH NaClO NaCl H O+ → + + 反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数） A. Cl2的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO− C. 溶液中 11(OH ) 10 mol/Lc − −= D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA 18. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) Q+ + ；达到平衡后，为提 高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时增大压强 B. 加催化剂同时升高温度 C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时移走 SO3 19. 实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到 A和 B两种物质，A氧化可转变为 B，符合上述性质的酯 的结构种类有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 20. 24mL浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则 元素 Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 二、（本题共 15分） 党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主 要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。 完成下列填空： 21. 2S −的核外电子排布式为__________，N原子核外电子有______种不同运动状态。 22. C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较 O与 N非金属性 强弱的事实：_____________________________________________。 汽车尾气中含有 NO和 CO气体，用以下反应除去： 第 4 页 / 共 7 页 2 22CO(g) 2NO(g) N (g) 2CO (g) Q+ + + 催化剂 23. 该反应的平衡常数表达式为________________________； 若增大压强，平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）； 若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q ______0（填“>”、“<”或“=”）。 24. 某温度时，将 0.1mol CO和 0.1mol NO充入 2L的密闭容器中，5s后测得生成 0.28g N2，则该时间内 (NO)v = _______________。 三、（本题共 15分） 硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。 完成下列填空： 25. Na2S溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH会_________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 26. Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。 27. 向 Na2S和 Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应： 2 2 3 2 4 2 4 2__ Na S __ Na SO __ H SO __ Na SO __ S __ H O+ + → + ↓ + 配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 反应中被氧化的元素是______________。 28. CuS和 FeS都是难溶于水的固体，工业上可用 FeS将废水中的 2Cu +转化为 CuS除去，请结合相关原 理进行解释：_________________________________________。 四、（本题共 15分） 某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气 密性已检验）。 第 5 页 / 共 7 页 实验记录如下： 实验操作 实验现象 ① 打开活塞 a，滴加氯水， 关闭活塞 a _____________________________________________ ② 吹入热空气一段时间后 停止 A 中溶液颜色明显变浅；B 中有气泡，产生大量白色 沉淀，沉降后上层清液为无色 ③ 打开活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一 段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 完成下列填空： 29. 在进行操作①时，A中的实验现象是________________________________， 有关反应的离子方程式是_______________________________________。 30. 操作②吹入热空气的目的是___________________________。 B中产生白色沉淀的化学式是____________________。 31. 装置 C的作用是____________________。 32. 由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。 33. 操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）： _________________________________________________________________________。 五、（本题共 15分） α −甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香 料龙葵醛的路线： 完成下列填空： 34. 反应①的反应类型是______________；反应③所需的试剂与条件是_____________________。 35. 检验 B中含氧官能团所需的试剂是____________。 36. 写出反应②的化学方程式：_________________________________________________。 C6H6 CH3CH=CH2 ① CHCH3 CH3 ② A C9H11Br （含有两个甲基） ③ C CH2 CH3 AMS CHCH2Br CH3 B C9H12O CHCHO CH3 龙葵醛 第 6 页 / 共 7 页 37. AMS可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：______________________________。 38. 写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式：____________________。 i. 苯环上的一溴代物有两种 ii. 分子中含有羟基但没有甲基 39. 设计一条由 AMS合成 的合成路线。_______________________________ （合成路线常用的表示方式为：A B→ →反应试剂 反应试剂反应条件 反应条件 目标产物） C COOH OH CH3 第 7 页 / 共 7 页 参考答案 一、（本题共 40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A B A C B B A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A B D C D A B B 二、（本题共 15分） 21. 1s22s22p63s23p6（2分）；7（2分） 22. O（1分）；H2O的热稳定性强于 NH3（合理即可，2分） 23. K= 22 2 22 [NO][CO] ]][CO[N （2分）；不变（2分）；＞（2分） 24. 0.002 mol/(L·s)（2分） 三、（本题共 15分） 25. 增大（2分）；增大（2分） 26. [Na+]＞[S2—]＞[OH—]＞[HS—]＞[H+]（共 2分，少一项扣 1分，扣完为止） 27. 2 1 3 3 3 3（2分）；2Na2S+ Na2SO3（2分）；Na2S中-2价硫元素（2分） 28. CuS溶解性小于 FeS，反应朝着生成 CuS即使溶液中 S2—浓度更小的方向进行（3分，合理即可） 四、（本题共 15分） 29. 溶液逐渐变为橙色（2分）；Cl2 + 2Br— → Br2 + 2Cl—（2分） 30. 吹出单质 Br2（2分）；BaSO4（2分） 31. 吸收尾气（2分） 32. H2O2＞Br2＞H2SO3（2分） 33. H2SO3有剩余（Br—与 H2O2反应慢等因素都可）（3分） 五、（本题共 15分） 34. 加成（2分）；NaOH醇溶液，加热（2分） 35. 金属钠（2分）； 36. （2分） 37. （2分） 38. 、 、（任写一种，2分） 39. （3分） CHCH3 CH3 + Br2 光照 CBrCH3 CH3 + HBr HOCH2 CH=CH2 HO CH2CH=CH2 C CH3 CH2 C CH3 COOH OH Br2 C CH3 CH2Br Br NaOH/H2O C CH3 CH2OH OH [O] 4e