江苏省镇江市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

2022届高三年级第一学期期中考试(二)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　P—31　S—32　K—39　Mn—55　Fe—56选择题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”具有直接贡献的是(　　)A.大规模开采可燃冰作为新能源B.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C.研发催化剂将CO2还原为甲醇D.将重质油裂解为轻质油作为燃料2.反应C2H2＋2CuCl―→Cu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法正确的是(　　)A.Cl－的结构示意图：B.C2H2分子中σ键和π键个数之比为3∶2C.HCl的电子式：D.中子数为36的铜原子可表示为eq\o\al(65,36)Cu阅读下列材料，完成3～5题。由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。高炉炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。3.下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是(　　)A.FeCl3溶液呈酸性，可用于制作印刷电路板B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸D.Fe2O3能与铝粉发生置换反应放出大量热，可用于焊接钢轨4.下列由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙加快废铁屑的溶解C.用装置丙过滤得到FeSO4溶液D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O5.对于反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)，下列有关说法正确的是(　　)A.该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS>0B.升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率C.增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数D.制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢6.实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是(　　)A.高温灼烧时发生的主要反应为4[FeO·Cr2O3]＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2B.浸取所得溶液中大量共存的离子有Na＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)C.除杂时，加入稀硫酸，发生的反应为非氧化还原反应D.向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是(　　)A.原子半径：Z>Y>XB.元素的第一电离能：Z>Y>XC.X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X>YD.W2＋价电子轨道表示式：8.一定条件下，在Na2S—H2SO4—H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)A.Na2S溶液水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B.Na2S溶液与少量H2SO4反应：S2－＋2H＋===H2S↑C.体系由澄清变浑浊：HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2OD.体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2===SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋9.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是(　　)A.该物质在空气中能长时间保存B.该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C.该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D.1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2molBr210.下图为探究Na2O2与水反应的实验。已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)；HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。下列分析正确的是(　　)A.①④实验中均只发生了氧化还原反应B.③和④实验说明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)C.⑤实验中说明H2O2具有氧化性D.②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有H2O2生成11.最近我国科学家以CO2与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。下列说法正确的是(　　)A.Ni2P电极与电源负极相连B.In/In2O3－x电极上可能有副产物O2生成C.离子交换膜为阳离子选择性交换膜D.在Ni2P电极上发生的反应为：CH3(CH2)7NH2－4e－＋4OH－===CH3(CH2)6CN＋4H2O12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为8.02向10mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL0.1mol·L－1NaOH溶液，测得溶液pH约11.33向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀4向10mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入10mL0.1mol·L－1盐酸，产生无色气泡下列有关说法正确的是(　　)A.实验1得到的溶液中有：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)B.实验2得到的溶液中有c(OH－)===c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C.实验3反应后静置的上层清液中有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))>Ksp(CaCO3)D.实验4中反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O13.NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(2n生成（N2）,n总转化（NH3）)×100%))与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃D.高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂14.甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要制氢技术，能助力实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：SMR:CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1WGS：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＝bkJ·mol－1CO2甲烷化是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)A.CO2甲烷化的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B.Pd是CO2甲烷化反应的催化剂C.反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成D.反应过程中有中间体CO分子生成非选择题：共4题，共58分15.(15分)以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe2O3)和尾气，减轻对环境的污染。(1)锻烧黄铁矿的化学方程式为________。(2)将尾气净化所得SO2，边搅拌边通入NaOH溶液中制备NaHSO3溶液。溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)随pH的分布如题15图所示，要得到较为纯净的NaHSO3溶液，应采取的实验操作为________。(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)与强酸反应放出SO2，加热NaHSO3溶液可制备焦亚硫酸钠，所得产品中可能含有Na2SO4。检验产品中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的操作为________。(4)炉渣中的Fe2O3可制备还原铁粉。还原铁粉纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，平行三次用 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 K2Cr2O7溶液滴定所得溶液中的Fe2＋，平均消耗0.03000mol·L－1的K2Cr2O7溶液25.10mL(测定过程中杂质不参与反应)。①写出滴定反应的离子方程式________________________。②计算还原铁粉的纯度(写出计算过程)。16.(14分)MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。图1(1)把粉碎的软锰矿粉与BaS溶液反应生成一种锰的氧化物，其晶胞结构如图1所示，该氧化物化学式为________。(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当n(MnO2)/n(BaS)>3.5时，Ba(OH)2产率减小的原因是________。图2图3(3)搅拌时间对Ba(OH)2产率的影响如图3所示，延长搅拌时间，Ba(OH)2产率提高，原因为________。(4)充分反应后过滤，滤液经过________可获得Ba(OH)2·8H2O晶体。(5)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2。以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下。①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式________________________。②以上制备是在常温下进行，此时Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工业上，当某离子浓度小于1×10－6mol·L－1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2mol·L－1，为使溶液中Fe3＋除净，调节pH的范围应为________。17.(14分)磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O===Fe3(PO4)2·8H2O↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能发生反应的离子方程式为________________________。(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH＝4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH＝6。①用抗坏血酸溶液作底液的作用是________。②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有________。A.适当提高水浴温度B.将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率C.适当加快搅拌速度，延长搅拌时间D.把FeSO4溶液滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是________。(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH在8.2～8.4之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；____________________________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1mol·L－1H3PO4溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、活性炭]18.(15分)含氮废水需经处理后排放，氨氮(以NH3、NHeq\o\al(＋,4)存在)和硝态(以NOeq\o\al(－,3)存在)废水的处理方法不同。(一)某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。己知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NHeq\o\al(＋,4)更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。(1)pH＝1.25时，NaClO可与NHeq\o\al(＋,4)反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为________________________。(2)进水pH对氨氮废水去除率和出水pH的影响分别如图1、图2所示：图1图2①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是________。②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是________________________。③进水pH应控制在________左右为宜。(二)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NOeq\o\al(－,3)，纳米铁还原废水中NOeq\o\al(－,3)的可能反应机理如图3所示。图3(1)纳米铁还原NOeq\o\al(－,3)的过程可描述为________。(2)经检验，污水经处理后，水体中NOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,2)浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_____________________________________________。2022届高三年级第一学期期中考试(二)(镇江)化学参考答案1.C　2.B　3.A　4.D　5.A　6.B　7.C　8.C　9.B　10.D　11.D　12.B　13.D　14.B15.(15分)(1)4FeS2＋11O2eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(3分)(2)测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2(2分)(3)取少量溶液(样品)，加入足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SOeq\o\al(2－,4)，反之则不含有。(3分)(4)①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3分)②n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.03000mol·L－1×25.10mL×10－3L·mL－1＝7.530×10－4mol(1分)n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝4.518×10－3mol(1分)还原铁粉的纯度＝eq\f(4.518×10－3mol×56g·mol－1,0.2800g)×100%＝90.36%(过程1分，结果1分)16.(14分)(1)MnO(2分)(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2(2分)(3)(软锰矿和生成物MnO、S均难溶于水，)(反应在固体颗粒表面上进行)，充分搅拌能增大固液相间接触面积，并不断移去表面上的固体产物，加快反应速率，提高Ba(OH)2产率(3分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5)①MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O(3分)②3～8(2分)17.(14分)(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(3分)(2)①防止亚铁离子被氧化；调节溶液的pH＝4(防止生成Fe(OH)2沉淀)(2分)②AC(2分)(3)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe(Ⅲ)杂质，反之不含(3分)(4)边搅拌边滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀为止；加入活性炭煮沸，趁热过滤；用0.1mol·L－1H3PO4溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液调节溶液pH在8.2～8.4，蒸发浓缩(4分)18.(15分)(一)(1)2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O(3分)(2)①HClO氧化性比ClO－强，随着pH升高，ClO－水解程度减小，溶液中c(HClO)下降，氧化能力降低，导致氨氮去除率下降(3分)②随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化(2分)③1.5(2分)(二)(1)纳米铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋失去电子形成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NOeq\o\al(－,3)得到电子被还原生成NOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,2)在纳米铁表面进一步得到电子被还原生成N2和NHeq\o\al(＋,4)(3分)(2)NOeq\o\al(－,2)被还原为NHeq\o\al(＋,4)而留在溶液中(或NOeq\o\al(－,2)在纳米铁表面被还原生成NHeq\o\al(＋,4)的速率大于生成N2的速率)(2分)