2020年高考化学考前冲刺专项训练1.2离子反应

2020年高考化学考前冲刺专项训练1.2离子反应2020年高考化学考前冲刺专项训练1.2离子反应（1）1、下列说法正确的是()A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同2、下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）－－A．CH3COO+H2O=OH＋CH3COOH＋－B．HF+H2OH3O＋F+3C．H3PO43H+PO4++2D．NaHCO3Na+H+CO33、下列离子方程式正确的是()23A.FeSO4酸...

2020年高考化学考前冲刺专项训练1.2离子反应（1）1、下列说法正确的是()A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同2、下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）－－A．CH3COO+H2O=OH＋CH3COOH＋－B．HF+H2OH3O＋F+3C．H3PO43H+PO4++2D．NaHCO3Na+H+CO33、下列离子方程式正确的是()23A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4FeO24H4Fe2H2O32B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3CO3Al2CO3322C.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O3D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO3FeNO2H2O＋－4、可以用离子方程式H＋OH＝H2O来表示的化学反应是（）A.硫酸和CaOH2溶液的反应B.盐酸和CuOH2的反应C.醋酸和NaOH溶液的反应D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应5、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()3＋－＋－A.pH＝7的溶液中：Fe、Cl、Na、NO＋－3－1＋2－－＋B.水电离出的c(H)＝110mol·L的水溶液中Na、CO、Cl、K+－2＋2-C.pH＝1的水溶液中NH4、Cl、Mg、SO4＋－－2＋D.Al3、HCO、I、Ca6、以下各组离子能在溶液中大量共存的是()22＋2＋－A．含有大量SO4的溶液：加入Mg、Cu、Cl、NO322＋＋－B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO4、Cu、K、Cl＋2＋C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、CO3、NO3、Na＋2＋－D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca、Cl、HCO37、下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能完全说明不能共存原因的是()一定条件离子组所发生反应的离子方程式：2+3++2+A常温下，pH=1的溶液Fe、A1、Cl、MnO410Cl2MnO416H=2Mn5Cl28H2O+cHNH+OH-=NHHO10的溶液++432B常温下，-=10K、NO3、Cl、NH4cOH22-2-2+C能使酚酞试液变红的溶液Na、Cl、S、SO3SO32S6H=3S+3H2O+2++D含有大量H的透明溶液Na、Cu、A1O2、SiO32HSiO3=H2SiO3A.AB.BC.CD.D+2+2+8、某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K、Mg、Cu、3+-22Al、Cl、CO3、SO4中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡-1溶液，再滴加1molL的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是（）+22A.一定含有的离子是：K、CO3、SO4+2+B.BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H=Ba+CO2+H2O+-1C.水样中cK0.6molL-D.取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有Cl++2+3+3+-2-2-2-2-9、某无色溶液存在Na、Ag、Ba、Fe、Al、AlO2、S、SO3、CO3、SO4中的几种。现取该溶液进行实验的结果如图所示，由此推断该无色溶液中一定存在的离子是（）3++2-2-A.Fe、Na、SO4、SO3+2-2--B.Na、S、SO3、AlO22+3+2-2-C.Ba、Al、CO3、SO4+2-2-2-D.Na、S、CO3、SO4 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷,与电解质的强弱无关,错误;B、强电解质在水溶液中全部电离,不存在电解质分子,正确;C、强电解质不一定是离子化合物,如硫酸、硝酸等,错误;D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定,还受外界条件影响,错误。2答案及解析：答案：B-解析：A.CH3COO-部分水解生成醋酸和氢氧根离子,正确的水解反应为：CH3COO+H2OOH-+CHCOOH?3，故A错误；+-H3O+FB.HF为弱酸,存在电离平衡,其电离方程式为：HF+H2O?，故B正确；+-C.磷酸的电离主要以第一步为主,正确的电离方程式为：H3PO4?H+H2PO4，故C错误；+-D.NaHCO3为强电解质,在溶液中完全电离,正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故D错误；故选：B。3答案及解析：答案：A2+解析：本题考查有关离子方程式正误的判断。FeSO4酸性溶液暴露在空气中，Fe被O2氧3+2+3化成Fe，离子方程式为4Fe+O24H4Fe2H2O，A正确；向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为322Al3CO33H2O2Al(OH)33CO2，B错误；草酸为二元弱酸，不能拆成离子形式，应写成化学式，C错误；稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程2式为3Fe8H2NO33Fe2NO4H2O，D错误。4答案及解析：答案：DA.解析：稀硫酸和CaOH2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；B.氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；+D.NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选：D。5答案及解析：答案：C解析：6答案及解析：答案：A222＋2＋－解析：含有大量SO4的溶液中，SO4、Mg、Cu、Cl、NO3各离子之间不反应，能2＋大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu不能大量存在，B项2错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与CO3反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3不能大量存在，D项错误。7答案及解析：答案：B2+解析：pH=1的溶液为酸性溶液，酸性条件下MnO4可将Fe和Cl氧化，A错误；常温下，+cH10-=10cOHNH+的溶液为强碱性溶液，溶液中不可能大量存在4，会发生反应NH+OH-=NHHO432，B正确；能使酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性条件下22-Na、Cl、S、SO3可以大量共存，C错误；含有大量H+的透明溶液中，A1O2、SiO3都会+与H反应，D错误。8答案及解析：答案：D22解析：水样中含有SO4、CO3,滴加硝酸银溶液,也会产生白色沉淀,不能检验水样中是否含有C1，故D错误。9答案及解析：答案：B+2-2--解析：由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Na、S、SO3、AlO2；一定不存在+3+2+3+2-2-的离子为Ag、Fe、Ba、Al；可能存在的离子为CO3、SO4。

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