2020年高考化学考前选择题热点专题提升训练（三）化学计量与化学计算

2020年高考化学考前选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 热点专题提升训练（三）化学计量与化学计算1.一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的碳酸钠浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是()A.CH2==CHCOOHB.HOOC—COOHC.CH3CH2COOHD.HOOCCH2CHCH2COOHOH2.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等C．同压同体积的氧气和氮气的分子数相等D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等3.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A.温度和压强不同,相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B.等温等压下,相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.等温等压下,相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D.相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数234.在标准状况下有：①6.72LCH4②3.0110个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abcB．bcdC．cbdD．abcd15.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1molgL的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质1量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2molgL，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝c1B．c2＜2c1C．c2c1D．c2＝2c16.下列说法不正确的是()374.54.0A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm，质量分数为×100%，此溶液1.17410001中KCl的物质的量浓度为4.0molL1B.100g浓度为cmolL·-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmolL，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸ab溶液的物质的量浓度为mol/L224003＋23m1D.VLFe2SO43溶液中含Femg，则溶液中SO4的物质的量浓度为molL112V7.下列有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A．1L水中吸收标况下22.4L的氨气时所得氨水的物质的量浓度为1molL·-1-1＋B．0.3molL·的Na2SO4溶液中Na的物质的量为0.6molC．10°C时，100mL0.35molL·-1KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10°C时，其体积小于100mL，而它的物质的量浓度仍为0.35molL·-1KCl。＋2-＋-D．在K2SO4和NaCl的中性溶液中，若Na和SO4的物质的量浓度相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等－18.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mgmol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为－1dgmL，则此溶液的物质的量浓度为()Vd-11000Vd1A.molLB.molLMV2240MV22401000VdM1MV－1C.molLD.molLMV224022.4V+0.1d9.某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将ag该晶体溶于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式正确的是()1000aM-18nA.饱和溶液的物质的量浓度为c=mol/LMVaM-18nB.饱和溶液中溶质的质量分数为%Ma+b100aM-18nC.25℃时R的溶解度为g/100gH2O18na+MbaM-18nD.饱和溶液的密度为g/mLa+b10.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入-10.2molL·的盐酸,产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.2molL·-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:111.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH－2-溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO4的物质的量之比为()A.1∶3B.2∶3C.6∶1D.3∶112.常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()+A.pH=3的草酸溶液含有H数目为0.001NA+B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H数目为NAC.1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NAVD．该反应释放CO2分子数目为NA22.4 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 以及解析1.答案：D解析：分析解题的基点：根据有机物的性质判断其结构(官能团)。有机物分子里的羟基和羧基都可以与金属钠反应放出氢气，但羧基与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体。当有机物分子中只含羧基时，等质量的该有机物分别与钠和碳酸钠反应，放出的气体体积相同；当有机物分子中既含羧基又含羟基时，羟基不能与碳酸钠反应，产生二氧化碳的体积应小于等质量的该有机物与钠反应产生氢气的体积。2.答案：D解析：据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，其分子数一定相等，但原子数不一定相等，A错误；等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含有的分子数一定相等，原子数一定不等，B错误。3.答案：A解析：质量相等,N2O和CO2的摩尔质量也相等,则气体的物质的量相等,且两者都是三原子分子,所以它们的总原子数一定相等,A项正确;B项中,碳原子数相等,但是C2H2和C2H6的的组成比例不确定,不能判断氢原子数是否相等,B项错误;两种气体的物质的量相等,但两种气体的分子组成不同,故氧原子数不同,C项错误;D项,物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同,D项错误。4.答案：D解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。23标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol，3.0110个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。5.答案：C解析：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则10001a%10a1c1＝mol/L＝mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，989810002a%20a2则c2＝mol/L＝mol/L，所以989810a120a2c∶1c2＝mol/L∶mol/L＝1∶22，即c2＝c1。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，989822所以2＞1，所以2，所以c2＞2c1。16.答案：C解析：7.答案：C解析：8.答案：B解析：9.答案：C解析：A、溶质的物质的量=,溶液的物质的量浓度=mol÷0.001VL=mol/L,故A错误;B、溶质的质量=a×=g,所以饱和溶液的质量分数=×100%=×100%,而不是%，故B错误;C、溶质的质量=a×=g,溶剂的质量=g+bg,所以其溶解度==g,故C正确;D、溶液的质量=(a+b)g,溶液的密度=g/mL,故D错误。10.答案：A解析：生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3,则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mL×0.2mol/L=0.02mol，,所以c(NaOH)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L，故A正确；B.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.2mol/L=0.015mol，,所以CO2气体体积为0.015mol×22.4L/mol=0.3.6L=336mL，故B错误；C.Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25mL,生成NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3,消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL,故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2，故C错误；D.由C中分析可知,Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25mL:50mL=1:2，故D错误；故选A.11.答案：C解析：根据图像可知溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是0.1V，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是0.3V，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是0.1V。因此铝-2-离子和镁离子的物质的量之比是2︰1，所以原溶液中Cl、SO4的物质的量之比为6∶1，答案选C。12.答案：C解析：A、没有给定溶液体积,无法求算,选项A错误;B、根据反应22MnO45HOOCCOOH6H2Mn10CO28H2O可知,当1molKMnO4被还原时强酸提供mol数目为3NA,选项B错误;C、HOOCCOOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键,每个分子共有关9对共用电子对,故1molHOOCCOOH含共用电子对数目为9NA,选项C正确;D、不是标准状况下,不能用22.4L/mol计算,无法确定,选项D错误。答案选C。