由同一种反应物同时进行若干个不同的反应称为平行反应。这种情况在有机反应中较多，比如：2.平行反应(ParallelorSideReaction)C6H5Cl+Cl2对-C6H4Cl2+HCl邻-C6H4Cl2+HClC2H5OHC2H4＋H2OCH3CHO+H2§10.8几种典型的复杂反应ABC(k1)(k2)如果在反应过程中k1>>k2，B为主产物，C为副产物；如果在反应过程中k1<
办法
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，可以改变产物的相对含量。活化能高的反应，速率系数随温度的变化率也大。§10.8几种典型的复杂反应■.平行反应温度选择原理ABC反应2，反应1，（1）如果，A1>A2，升高温度，也升高，对反应1有利；§10.8几种典型的复杂反应（4）如果有三个平行反应，主反应的活化能又处在中间，则不能简单的升高温度或降低温度，而要寻找合适的反应温度。（2）如果，A1>k2，第二步为速控步(2)当k2>>k1，第一步为速控步ABCk1k2自学提纲：（1）速率方程；（2）反应特征。§10.8几种典型的复杂反应复杂反应的活化能无法用简单的图形表示，它只是组成复杂反应的各基元反应活化能的数学组合。组合的方式决定于基元反应的速率系数与表观速率系数之间的关系，这个关系从反应机理推导而得。例如：4.复杂反应的表观活化能A＋AHk1k-1快步骤H+BDk2慢步骤§10.8几种典型的复杂反应习题1.试
分析
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下列反应，原则上是高温有利还是低温有利？ABC（产物）D①②③（a）若E1>E3;（b）若E1>k2。稳态法和平衡态法两者间的比较如下：反应(1)达到平衡时：平衡态假设：§10.8几种典型的复杂反应应用条件稳态近似法—用于k1<<(k-1+k2)的情况平衡态近似法—用于k1>>k2及k-1>>k2的情况稳态近似法—优点：所得最终动力学方程中包含了复合反应中的全部动力学参数(k1，k-1,k2)优缺点平衡态近似法—缺点：所得最终动力学方程中只有一个动力学参数(k2)，而且包含在k2Kc的乘积中优点：所得动力学方程的形式简单缺点：所得动力学方程的形式复杂ACk1k-1C+BPk2由平衡态近似法，得由稳态近似法，得两种方法比较作业：南大219，19,26,271、一基元反应,正反应的活化能是逆反应活化能的2倍,反应时吸热120KJ．mol-1,正反应的活化能是120KJ.mol-1(B)240KJ.mol-1(C)360KJ.mol-1(D)60KJ.mol-12、某反应,以㏒(-dC/dt)对㏒C作图得直线,如果该反应为二级,则直线的（A)截距=2(B)截距=0.3010(C)斜率=2(D)截距/斜率=23、某一级反应,当反应物的浓度降为起始浓度的1％时,需要t1秒,若将反应物的浓度提高一倍,加快反应速率,当反应物浓度降低为起始浓度的1％时,需时为t2,则:(A)t1﹥t2(B)t1=t2(C)t1﹤t2(D)不能确定二者关系4、设某反应机理为：则其速率常数为:(A)K=K2(B)K=K1K2/K-1(C)K=K1/K-1(D)K=K1·K-1并推导表观活化能与各个基元步骤活化能的关系．
浙公网安备 33021202002483