山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟-化学试题

绝密★启用并使用完毕前2022年4月高考模拟考试化学试题本试卷共8页，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Cl35.5Fe56Ni59Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.下列操作正确的是（）A.用酒精灯直接加热锥形瓶内液体B.用纸槽向玻璃试管中加铁粉C.用托盘天平称取4.8gNaOH时，右盘上放2个2g砝码并用镊子拨动游码至0.8g处D.苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗2.下列方法可行的是（）A.用核磁共振氢谐鉴别2溴丁烷的一对对映异构体B.选用氨水鉴别Fe2、Mg2，Al3和AgC.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热一段时间，除去过量的Cl2即可得到纯净的FeCl溶液3D.除去NaCl中的少量MgCl2杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次3.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族.下列说法正确的是（）A.元素的电负性：WYXZB.第一电离能：WYXZC.简单气态氢化物的热稳定性：WYXZD.简单离子的半径：WYXZ14.铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水.下列说法错误的是（）A.有氧条件下Fe3O4与Cl转化为FeOCl，周围环境的pH增大B.FeOCl可自发转变为FeO(OH)，说明FeO(OH)的溶解度小于FeOClC.检验FeO(OH)中是否含有FeOCl，可选用的试剂是稀硫酸和KSCN溶液D.1molFeOCl完全转化为Fe3O4时转移1/3mol电子5.某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）A.若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或ds区B.若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸C.若X是H2S，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体D.若X是NH3，则Z可以是无色气体NO6.偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生.下列说法错误的是（）A.E式和Z式结构中都存在大π键B.E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是sp2杂化C.偶氮苯的E、Z互变所需光的频率相同D.偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成7.常温常压下，在3种不同碳负载的铜微粒（a、b和c）上，选择性电催化乙炔加氢制乙烯（H电还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如图，下列说法错误的是（）2A.析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应B.析氢反应的能力：acbC.吸附C2H2的能力：abcD.ⅰ生成ⅱ是乙炔加氢制乙烯反应历程中的决速步骤8.利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱（含铁、铜杂质）生产硫酸镍的工艺流程如图所示.沉淀Ni(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2NiSCuSFeS39201719162.6102.2104.9103.2103618Ksp5.5101.3106.310下列说法错误的是（）A.“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸B.“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素C.硫化剂X可以是NiSD.“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率9.丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注.选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示.下列说法错误的是（）3A.由于亚甲氨基NCH2和氰基(CN)的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基CH2有较强的反应活性B.2亚甲氨基3羟基丙腈中的所有C、N、O原子可能位于同一平面C.丝氨酸可溶于水D.上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高10.NiOOHZn电池（KOH为电解液）的工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.工作时，OH向负极移动B.工作一段时间后，电解液pH减小2C.负极电极反应式为Zn2e4OHZnO22H2OD.当电路中转移0.2mol电子时，电解液质量增加6.4g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是（）操作和现象推测或结论常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的盛有30%双氧水的试管AMnO2后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈最先停止冒气泡B用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液含有钠盐C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体的水溶液显碱性向无水乙醇中加入浓HSO，加热至170℃，将产生的气体通人酸性24使溶液褪色的气体是乙D烯KMnO4溶液，红色褪去A.AB.BC.CD.D12.碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度（一定压强下热分解反应达平衡时的温度）与压强有关.已知H和S随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当PCO2为100kPa且分解反应达平衡时恰有HTS0.下列说法正确的是（）4CaCO3总压100kPa，MCO3(s)MO(s)CO2(g)MgCO3SrCO3BaCO3H/kJmol1117175x268S/Jmol1K1167161167167p(CO)2100kPa时的分解温度/K701108714131605A.表中x236B.4种碳酸盐热分解的S相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似C.从Mg2到Ba2，阳离子半径依次增大，M2与O2的作用力逐渐减弱，生成MO越来越难，导致其分解温度越来越高D.露天条件下（总压p为100kPa），石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于1087K13.耦合电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯（DMC）的反应原理如图1所示，反应②的机理如图2所示.下列说法正确的是（）A.该电化学合成法从CO2合成碳酸二甲酯的总反应是非氧化还原反应B.图2含Pd物质中Pd的价态保持不变C.PdBr2是反应②的催化剂D.工作过程中反应①、②和③逐级转移电子，电子的能量保持不变14.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（k1和k2为速率常数）.下列说法错误的是（）5A.相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低B.基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化32C.基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2FeHO2FeHD.芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变（忽略体积变化）cA15.常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与lgc(HA)cB或lg的关系如图所示.已知HA和BOH的电离常数为K和K，且b和b点的纵坐标之和为c(BOH)ab14.下列说法错误的是（）A.pKb5B.a和a点的纵坐标之和为14C.水的电离程度：abcdD.溶液中的cB：c点大于c点三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）元素周期表中的p区元素尽管种类不多，但其化合物种类繁多，在生产、生活和科研中应用广泛.回答下列问题：（1）NF3分子的极性_________（填“大于”或“小于”）PF3，原因是_________.33（2）AlF6可以稳定存在但是AlI6不存在的主要原因是________.62（3）乙二胺HNCHCHNH在配合物结构图中常用NN表示，RuHNCHCHNH的结222222223构如图所示，中心原子Ru的配位数是__________，该配离子中的键角HNH（填“大于”、“等于”或“小于”）乙二胺.（4）基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为________.晶体NiTiSn（相对分子质量为M）是重要的热电材料之一，该晶体晶胞（以Sn为顶点）的棱长均为apm，棱边夹角均为90，Sn和Ti形成类3似NaCl晶胞的结构，Ni在Ti形成的四面体空隙处，则晶体的密度为_______gcm（NA表示阿伏伽德罗常数的值），距离Ti最近的Ti有_______个.纳米材料的量子尺寸效应可以显著提高材料的热电性能，表面原子占总原子数的比例是重要的影响因素，假设某NiTiSn材料颗粒恰好是由1个上述NiTiSn晶胞构成的小立方体，该颗粒的表面原子数与总原子数的最简整数比为________.17.（12分）某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co2O3和Li2CO3的工.艺流程如下：已知：①草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性.②常温时，有关物质Ksp如下表（单位已略）：Fe(OH)3AlOH3Co(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF22.610391.31033410444.910175.910155.610124.71069.01091.51010③当离子浓度c1105molL1，可认为沉淀完全.7④常温下Li2CO3的溶解度为1.3g，Li2CO3的溶解度随温度的升高而逐渐减小.回答下列问题：（1）拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是___________（填“硫酸”或“草酸”），溶解LiCoO2的反应的离子方程式为_________.（2）“滤液Ⅰ”中加入氨水调pH为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______（填化学式）.若先调节pH并2控制到5，再加入NaClO3，则Fe被氧化时的离子方程式为________.（3）若取1.0L“滤液Ⅱ”，测得Ca2、Mg2浓度均为0.01molL1，则至少需加入_______g（保留到2小数点后1位）NH4F固体才能使Mg沉淀完全.（4）在空气中“焙烧”CO2(OH)2CO3的化学方程式为_________.（5）为了获得更多更纯的Li2CO3固体，“系列操作”依次为________和干燥.18.（14分）二茂铁【FeCH，Fe为2价】是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，100℃以上升552华，熔点172℃，沸点249℃，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用.实验室中，先由二聚环戊二3烯C10H12（沸点170℃）热解聚制备环戊二烯C5H6（密度0.88gcm，熔点85℃，沸点42.5℃）（图1），然后制备二茂铁（图2），最后纯化（图3），夹持装置已略.回答下列问题：（1）检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯.实验中需要一直慢慢地通入N2，其作用是_______.将电热棒调至350~400℃，同时170℃油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是____________.反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品.（2）将磁子和足量KOH粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和15.0mL环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C（已打开旋塞B和玻离塞），右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了11.94gFeCl24H2O的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌30min，制备反应结束.……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量8碎冰.……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品.仪器C的名称为_______.将空气完全吹出的目的是_________.加入碎冰的作用是_________. 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 盐酸已稍过量的试剂是_______.写出生成二茂铁的反应的化学方程式：__________.（3）将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品10.20g，二茂铁的产率为________%（保留到小数点后一位）.19.（12分）以下是神经激肽拮抗剂ZD2249甲氧基亚砜（I）的制备新方法的合成路线：已知：.②基团CBz的结构为，常作为氨基的保护基使用.O||③R1SR2Br2H2OR1SR22HBr④回答下列问题：（1）符合下列条件的A的同分异构体有_________种（已知2个OH连在同一个C原子上不稳定）：a.含有苯环；b.含有2个OH.（2）在AE的合成路线中，先引入溴原子之后再引入甲硫基（CH3S）的原因是_________.（3）F的含氧官能团有酯基、_________（填名称）；FG的反应类型为_________.（4）HI（KOH足量）的化学方程式为_________.（5）写出以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）：___________.20.（10分）以CH4、CO2为原料制备合成气（CO、H2），发生的反应如下：主反应a：CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)H373.9kJ2mol142219副反应b：CH(g)C(s)2H(g)H74.8kJ2mol142s2副反应c：CO(g)H(g)HO(g)CO(g)H2223已知：主反应选择性指发生主反应所消耗的CH4在全部所消耗的CH4中占有的比例.回答下列问题：11（1）CH4和H2的燃烧热分别为763.7kJmol、285.8kJmol，则CO的燃烧热为________kJmol1.5（2）在同一固相催化剂和510Pa下，研究不同温度，nCH4/nCO2投料比对CH4平衡转化率及H2O体积分数的影响，数据如图所示.①反应c的H3________0（填“大于”、“等于”或“小于”）.②在该催化剂作用下，nCH4/nCO2投料比为2，T1时主反应a的选择性为60%，则体系达平衡后H2的体积分数为___________%（保留到小数点后一位）.③根据图像，选择合成体系适宜的反应条件为__________，原因是__________；相同温度下，随着nCH4/nCO2投料比增加，主反应的反应速率先加快后减慢，导致主反应的反应速率减慢的主要原因可能是_________.10