镁铝及其化合物知识点镁铝及其化合物知识点PAGE/NUMPAGES镁铝及其化合物知识点镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.经过海水制镁的案例认识镁及化合物的性质.2.经过合金资料认识铝及化合物的性质.3.能列举合金资料的重要应用..考大纲求掌握镁铝及化合物的性质.认识镁铝及化合物在生活.生活中的应用..教材精讲.Mg、Al的化学性质1．与非金属反响（1）与O2反响：常温下与空气中的O2反响生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐化的性能。镁能在空气中焚烧：2Mg+O22MgO，铝在纯氧中焚烧：4Al+3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反响：Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（用于工业制备）Mg+SMgS[特别提示]：①镁在空气顶用酒精灯火焰点燃即可焚烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C②焚烧时都放出大批的热，发出刺眼的白光。利用镁的这类性质来制造照明弹。③集气瓶底部都要放一些细纱，以防备集气瓶炸裂。2．与H2O反响Mg、A1和冷水都不反响，但在加热条件下与水反响生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O（开水）Mg(OH)+H↑2A1+6HO2A1(OH)+3H2↑22233．与酸反响置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反响置换出H2，此中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器储存冷的浓硫酸或浓硝酸。4．与某些氧化物反响（1）镁与二氧化碳反响：2Mg+CO22MgO+C[特别提示]：“CO2不可以助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大部分可燃物是优秀的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物倒是助燃剂。（2）铝热反响：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反响可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。[特别提示]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混淆物，金属氧化物能够是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。②铝热反响的特色是反响放出大批的热，使生成的金属呈液态。③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。④KClO3作为引燃剂，也能够用Na2O2取代。实验时能够不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混淆物上滴加浓硫酸的
方法
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来点燃。5．与碱反响镁不与碱反响，铝与碱液反响：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO+4H2O+3H2↑2简写：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑二.氢氧化铝1．物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，拥有吸附性。2．化学性质①与酸反响：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O离子反响方程式：Al(OH)3+＝Al3+＋3H2O+3H②与碱反响：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反响方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取①铝盐与碱反响：
实验室
17025实验室iso17025实验室认可实验室检查项目微生物实验室标识重点实验室计划
制取氢氧化铝时采纳过度的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反响是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反响：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适当时：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32当CO2过度时：AlO2＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO34．Al(OH)3的用途：因为Al(OH)3拥有吸附性，既能凝集水中悬浮物，又能吸附色素，所以Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。[特别提示]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过度会使制得的Al(OH)3转变为偏铝酸盐。（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不妥会使制得的Al(OH)3溶解。三．镁铝及其化合物的转变关系图1.镁及其化合物的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式以下：1、2、3、4、5、△MgO+H2O====Mg(OH)26、7、8、9、10、MgCO+HO===Mg(OH)2+CO↑32211、Mg3N+6H2O=3Mg(OH)+2NH3↑2212、13、2.铝及其化合物的知识主线（要点）（创新
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
P37“铝三角”有关图像）上图1～12的有关化学方程式以下：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、2KAl(SO4)2+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
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