nullnull例1:用0.1100mol/L的HCl溶液滴入23.00mL未
知浓度的NaOH溶液中,恰好反应时,用
去HCl溶液29.00mL。试通过计算该NaOH
溶液的物质的量浓度是多少? 解: HCl + NaOH = NaCl+ H2O
1mol 1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]null酸碱中和滴定:用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
液
*未知浓度的溶液——待测液null实验成功的关键是什么? 1.中和滴定原理:①准确判断中和反应是否恰好完全。③准确测出参加反应的两种溶液的体积。②确保标准液浓度的准确。(一元酸和一元碱)null2、酸碱指示剂:一般是有机弱酸或有机弱碱(定性测定) 对应溶液
的 颜 色变色范围
红3.1橙4.4黄酚酞溶液红5 紫 8蓝
1、原则:1)终点时,指示剂的颜色变化明显2)变色范围越窄越好,对溶液的酸碱性变化较灵敏,
尽量与终点时溶液PH值接近(二)指示剂的选择:null(1)甲基橙和酚酞的变色范围较小:4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏(2)溶液使指示剂改变颜色,发生了化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸或碱溶液(一般为1~2滴)。由于变色不明显,一般不选用石蕊试液null例:用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L 盐酸时,如果达到滴定终点时少加半滴或多加半滴(半滴约为0.02mL),溶液的pH为
A、6.9 7.1 B、3.3 10.7
C、4.3 9.7 D、6 8null2、中和滴定中溶液PH变化——滴定曲线用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00ml 1.02.33.34.37.09.710.711.712.5突
跃
变
化用什么试剂可指示NaOH滴定HCl恰好完全反应?用什么试剂可指示NaOH滴定HCl恰好完全反应?滴定终点时,指示剂如何变色?pH突跃范围是(4.3——9.7)null3.酸碱中和滴定的仪器:测定溶液体积的仪器有哪些?滴定管 还有:锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸试剂:标准液、待测液、指示剂null常见量器简介量筒、滴定管、移液管
(1)量筒:读数精确到0.1mL,无“O”刻度
(2)滴定管
类型:酸式滴定管和碱式滴定管
标识:标有温度、规格、刻度 (“0”刻度在最高点)(常用规格:25mL、50mL)
最小分刻度:0.1mL,读数精确到0.01mL
(精量仪可估读一位,粗量仪不能估读)
思考:25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗?
null①如何判断酸式滴定管
和碱式滴定管?null②量筒和滴定管的“0”
刻度位置是否一致?null④滴定管准确读到
多少毫升?可估
读到多少毫升?③量筒和滴定管哪个
更精确一些?null4.中和滴定实验步骤:(1)用前查漏——滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
(2)洗涤和润洗——准确测定的保障
滴定管——自来水冲洗——蒸馏水清洗(2至3次)
——待盛液润洗
锥形瓶——自来水冲洗——蒸馏水清洗(2至3次)
不能用待盛液润洗!
(3)装液:
滴定管中装液——赶气泡——调液面——初读数。
锥形瓶中装液——加指示剂(2至3滴)。 赶气泡:酸式:快速放液;碱式:橡皮管向上翘起。调液:调节滴定管中液面高度,在“0-1”ml之间,并记下读数。装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中,使液面高于刻度2-3cmnull(4)滴定
(1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中
(2)滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。null1、滴定管夹在滴定管夹上,保
持垂直
2、右手持锥形瓶颈部,向同一
方向作圆周运动,而不是前
后振动
3、左手控制活塞(或玻璃球)
注意不要把活塞顶出。
4、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色
变化
5、滴加速度先快后慢,接近终
点时,可半滴半滴滴加直至
指示剂颜色突变,并且半分
钟颜色不变,再读数半分钟颜色不变nullnull中和滴定中仪器使用方法:①滴定管的使用:洗涤——润洗——装液体赶气泡——滴定(5)记录与计算:(5)记录与计算:操作2~3次取平均值代入
公式
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计算:nullC3、(00上海)下列实验操作中错误的
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上
层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形
瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平
的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中null4. (01全国)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4
溶液的浓度,参考右图,从下
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
中选出正确选项CDnull5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述:
⑴ 取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;
⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液;
⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂;
⑷ 取一支酸式滴定管,洗涤干净后;
⑸ 直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;
⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥
形瓶;
⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至
滴定终点;
其中错误的是____________________
(1)(3)(5)(7)null滴定前仰视,滴定后俯视。分析:V标偏小,导致C测偏小。null滴定前俯视,滴定后仰视。分析:V标偏大,导致C测偏大。null一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 ( )
2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠 ( )
3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失( )
4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外( )
5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度( )
偏高偏高偏高偏高偏高null二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗 2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液( )
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液( )
8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分。( )
偏高无影响偏低null三、碱式滴定管
10、碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗 ( )
11、取待测液时,未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液( )
偏低偏低 null四、含杂质
12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中,称取一定质量的氢氧化钠时,内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定。( )
13、同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何( )
偏低偏低