溶液计算

有关溶液的计算 学习目标： 1、 初步学会溶质质量、溶剂质量和溶液中溶质的质量分数的相互换算（包括溶液的密度、体积、质量之间的换算）。 2、 初步学会溶液加水稀释的计算。 基本概念：溶液是一种或几种物质____到另一种物质里形成______、_____的混合物，在有关溶液的计算中，要准确 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是： 溶液质量 = ________+________，应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 活动一 有关溶质质量分数的计算 　　溶质的质量分数是_____质量与_____质量之比。初中化学中常用百分数来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。溶液中溶质质量分数的计算式如下： 溶质质量分数= ×100%= ×100% ________+________ 1、农业生产上,有时用10%～20%的食盐水来选种.配制20kg质量分数为16%的食盐水,所需食盐 kg,所需水 kg. 2、5g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)完全溶于水中，所得溶液中Na2CO3的质量分数为_________。 3、 在一定温度下，将①CaO、②Na2O、③SO3各5g分别投入到95g水中，充分搅拌，得到 溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（用序号表示） 4、某氢氧化钠溶液中,Na+与水分子的个数之比是1:25,则溶液中溶质的质量分数约( ). 　　　(A)8.9% (B)8.2% (C)4.9% (D)10.8% 归纳：溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数四个量中只需知道其中____个量就能求出其它的量。 活动二 溶解度与溶质质量分数之间的换算 已知一定温度下某物质的溶解度是S克，同温度下，该物质的饱和溶液的质量分数ω，则 ω= ×100% 1、 右图是某固态物质的溶解度曲线,试判断该溶液在A、B、 C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）。 (A)B (B)B、C (C)A、D (D)A、C 2、 现有20℃时,氯化钾的饱和溶液200g,欲改变溶液中溶质的质量分数,在保持温度不变的 条件下,应采取的措施是 ( ) (A)加入10g氯化钾 (B)加入10g水 (C)蒸发掉20g水 (D)取出20g溶液 3、20℃时,氯化钠的溶解度为36g.则在该温度下,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为( ) (A)36% (B)26.5% (C)20% (D)18% 4、20℃时，把一定质量分数的某物质的水溶液，蒸发10 g水后，再冷却到20℃时，有2 g溶质析出，此时溶液中溶质的质量分数为25%，则20℃时 ( ) (A)原溶液为饱和溶液 (B)原溶液为不饱和溶液 (C)原溶液中溶质的质量分数为25% (D)原溶液中溶质的质量分数为16.7% 活动三 有关溶液稀释或浓缩的计算 1、配制570g20%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸 mL,水 mL(已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/㎝3,水的密度为1.0g/㎝3)。 2、用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸245g,应先在烧杯中倒入水 g,再将 g98%的浓硫酸慢慢注入水中。 3、现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使其溶质的质量分数增大1倍,可采用 的方法是 ( ) (A)蒸发掉25g水 (B)增加5g硝酸钠 (C)倒掉一半溶液 (D)增加50g溶液 4、给10%的硫酸溶液通电以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是 （ ） 氧气质量（g） 氢气质量（g） 硫酸的质量分数 A 64 8 10% B 10 2 10% C 16 2 11% D 16 32 11% 5、下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表。下列说法正确的是（ ） 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 (A)溶质质量分数为28%的硫酸加入等质量的水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL (B)溶质质量分数为24%的硫酸加入等体积的水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL (C)溶质质量分数为28%的氨水加入等质量的水，所得溶液的质量分数不等于14% (D)溶质质量分数为24%的氨水加入等体积的水，所得溶液的密度等于0.95g/mL 6、将236g10%稀硫酸通电一段时间后，断开电源，将与电源负极相连的电极上产生的气体先通过足量的灼热的氧化铜中，再通过足量的碱石灰中。充分反应后，碱石灰共增36g，则断电后所得溶液中硫酸的质量分数为 （ ） (A)10% (B)12% (C)23.6% (D)11.8% 归纳：根据加水稀释前后溶液中______质量不变列式，如涉及体积，用m=替换。 m浓×ω浓 = m稀×ω稀 （m浓+m加水） 活动四 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 　例 现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。(计算结果精确到0.1％) 归纳：在溶液中进行的反应，应用_____的质量代入化学方程式进行计算，而不能用____的质量代入计算。求反应后溶液中溶质质量分数时，通常用质量守恒定律求溶液质量较方便。 应用反馈： 1、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液 2、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种 物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关 系正确的是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙 C． 甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙 3、把m g 物质溶于水配成100g溶质的质量分数为n%的溶液.已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、 KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空： （1）当m=n，A物质是 或 。 （2）当m＞n，A物质是 或 。 （3）当m＜n，A物质是 或 。 4、m g[Al2(SO4)3]溶液中含有Al3+ a g，若将溶液加水稀释到4m g，则稀释后的溶液中溶质 的质量分数为 。 5、某溶液为NaCl和MgSO4两种盐的混合液，其中Na+与Mg2+的个数之比为4:5,则Cl-和SO42- 的个数之比为 ( ) ①8:3 ②3:2 ③5:1 ④1:3 (A)只有① (B)只有③④ (C)只有①②④ (D)①②③④ 6、工业品盐酸中因含有Fe3+而略带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数之比为91:94,则 该盐酸中Fe3+和Cl- 的个数之比为 ( ) (A)1:1 (B)1:3 (C)91:94 (D)1:94 7、右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO) 粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是 A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大 C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小 D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等 8、 为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应, 进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下表(实验中的误差忽略不计): 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 (1) 试计算该铜锌合金中锌的质量分数. (2) 从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量之比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，求出此时反应后溶液中溶质质量分数。 9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 。 甲 乙 丙 所取海水样品的质量(g) 100 50 50 加入AgNO3溶液的质量(g) 50 50 75 反应后所得沉淀物的质量(g) 1.435 1.435 1.435 ①两溶液恰好完全反应的是 的实验。 ②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字） 10、30．取13. 8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算： （1）R的相对原子质量； (2) 所加Ba(OH)2溶液的质量； (3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。 � EMBED Photoshop.Image.7 \s ��� 4 _1270274830.psd