《工业分析》考试试卷(A卷)
一、单项选择(在备选答案中选出一个正确答案,并将其号码填在题干后的括号内。每题2分,共20分)
01.
标准
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的有效期是 年。 ( )
A、 三年 B、四年
C、 五年 D、六年
02.分光光度法与 有关。 ( )
A、入射光的波长 B、液层的高度
C、溶液的浓度 D、溶液的多少
03. 对工业气体进行分析时,一般测量气体的( )。
A、重量 B、体积 C、物理性质 D、化学性质
04. 不能用于分析气体的的仪器是 。 ( )
A、折光仪 B、奥氏仪
C、电导仪 D、色谱仪
05. 在国家、行业标准的代号与编号GB 18883-2002中GB是指( )。
A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准
C、推荐性化工部标准 D、强制性化工部标准
06. 测定水样化学需氧量,取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L,该水样的化学需氧量为( )
A 40mg/L; B 160mg/L; C 80mg/L ; D 8mg/L
07、分析纯化学试剂标签颜色为: ( )
A、绿色 B、棕色
C、红色 D、蓝色
08、液态物质的粘度与温度的关系( )。
A、温度越高,粘度越大 B、温度越高、粘度越小
C、温度下降,粘度增大 D、没有关系
09、直接法配制标准溶液必须使用 ( )
A、基准试剂 B、化学纯试剂
C、分析纯试剂 D、优级纯试剂
10、使用碳酸钠和碳酸钾的混合熔剂熔融试样宜在______坩锅进行。
A、银; B、瓷; C、铂; D、金
二、填空(每空1分,共32分)
01.《中华人民共和国标准化法》将我国标准分为 、
、 、 。
02.煤的工业分析是指包括 、 、 、 四个分析项目的总称。
03. 试样的制备过程大体分为 、 、 、 四个步骤。
04. 肥料三要素是指 、 、 。
05. 煤其中主要含有CnHm,CO2,O2,CO,CH4,H2,N2等气体,根据吸收剂的性质,分析煤气时,吸收顺序应该为 吸收 , 吸收 ,
吸收 , 吸收 后再用燃烧法测定 和 ,最后剩余的气体是 。
06. 煤的发热量的
表
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示方法有三种,即 、 、 。
07. 对于钢铁中碳的分析,通常都是采用转化为 的方式进行分离富集的。
08. 试样的分解方法一般有 和 。
三、简答题(每题6分,共24分)
01. 艾士卡-BaSO4重量法测定煤中全硫所采取的艾士卡试剂的组成是什么?各个试剂的作用是什么?
02. 彼得曼试剂的组成是什么?
03. 用氯化铵重量法测定二氧化硅时,使用氯化铵的目的是什么?
04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理?用方程式表示。
四、计算题 (共24分)
01、称取空气干燥基煤样1.2000g,灼烧后残余物质物质质量是0.1000g,已知收到基水分为5.40%,空气干燥基水分为1.5%,求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。(6分)
02、含有CO2、O2及CO的混合气体75ml,依次用KOH、焦性没食子酸的碱性溶液、氯化亚铜的氨性溶液吸收后,气体体积依次减少至70mL,63mL,60mL,求各气体在原气体中的体积分数。(9分)
03、测定氮肥中氨气的含量。称取16.1600g试样,精确至0.0001g。溶解后,转移至250mL容量瓶中定容。称取25.00mL试验溶液,加少量氢氧化钠溶液,将产生的氨气导入40.00mL硫酸标准滴定溶液(c=0.2040mol/L)中吸收,剩余的硫酸需17.00mL氢氧化钠标准溶液(c=0.1020mol/L)中和,计算氮肥中氨气的质量分数。(9分)
(A卷)标准答案
一、单项选择题(每题2分,共20分)
01.C 02. C 03. B 04. C 05. A
06.C 07. C 08. B 09. A 10. C
二、填空题(每空1分,共26分)
01.国家标准,地方标准,行业标准,企业标准;
02.水分,灰分,挥发分,固定碳;
03.破碎,混匀,过筛,缩分;
04.氮,磷,钾;
05.33%的KOH溶液;CO2;饱和溴水;CmHn;焦性没食子酸的碱性溶液;O2;氯化亚铜的氨溶液;CO;CH4;H2;N2。
06.弹筒发热量,恒容高位发热量,恒容低位发热量;
07.CO2
08.酸溶法,碱熔法。
三、简答题(每题6分,共30分)
01.艾士卡是由 Na2SO4 + MgO组成(2分),质量比为1:2(2分), Na2SO4作溶剂(1分),MgO起疏松作用(1分)。
02.1L溶液中含有173g柠檬酸一水物(3分)和42g以氨形式存在的氮,相当于51g氨(3分)。
03.加入氯化铵可起到加速脱水的作用。(3分)因为,在酸性溶液中硅酸质点是亲水性很强的带负电荷的胶体,而氯化铵电离出NH4+,可将硅酸胶体外围所带的负电荷中和,从而加速了胶体的凝聚。(1分)同时,氯化铵在溶液中发生水解,受热时氨水挥发,也夺取了硅酸胶体中的水分,加速了脱水过程。(2分)由于大量NH4+的存在,还减少了硅酸胶体对其他阳离子的吸附,而硅酸胶粒吸附的NH4+在加热时即可除去,从而获得比较纯净的硅酸沉淀。(1分)
04. 二氧化硫经水吸收后,生成亚硫酸,(2分)然后以淀粉为指示剂,用碘标准滴定溶液滴定。(2分)
SO2+H2O=H2SO3 (1分)
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑(1分)
四、计算题(共24分)
01.解:已知Mar=5.40%,Mad1.50%,
Aad=
×100%=8.33%
1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×Ad
Ad=8.46%
Aar=Aad×
=8.33%×
=8.00%
02. 解: 根据燃烧法的基本原理和题意得
吸收法测得
Φ(CO2)=
×100%=6.67%
Φ(O2)=
×100%=9.93%
Φ(CO)=
×100%=4.40%
03. 解:根据反应式,
2NH3+H2SO4(过量)=(NH4)2SO4
2NaOH+H2SO4(剩余)=Na2SO4+2H2O
得,反应的H2SO4的物质的量为17.00×0.1020×10-3×
=8.67×10-4
和NH3反应的H2SO4的物质的量为40×0.2040×10-3-8.67×10-4=7.29×10-3
NH3的物质的量为7.29×10-3×2=0.0146mol
因此
NH3%=
×10
0%=15.36%
《工业分析》考试试卷(B卷)
一、单项选择(在备选答案中选出一个正确答案,并将其号码填在题干后的括号内。每题2分,共20分)
01. 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是
A、国家标准 B、分析方法标准
C、食品卫生标准 D、产品标准
02. 液体平均样品是指( )。
A、一组部位样品 B、容器内采得的全液位样品
C、采得的一组部位样品按一定比例混合而成的样品
D、均匀液体中随机采得的样品
03. 以下测定项目不属于煤样的半工业组成的是( )。
A、水分 B、总硫 C、固定碳 D、挥发分
04. 不属于钢铁中五元素的是 ( ) 。
A、硫 B、铁 C、锰 D、磷
05. 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的
A、代表性 B、唯一性 C、针对性 D、准确性
06.采集水样时,当水样中含有大量油类或其它有机物时以( )为宜,当测定微量金属离子时,采用( )较好,测定二氧化硅时必须用( )取样有效。
A.玻璃瓶,B.塑料瓶,C.铂器皿.
07. 测定水样化学需氧量,取水样100mL,空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0mL和5.0mL,其浓度为0.1mol/L,该水样的化学需氧量为( )
A 40mg/L; B 160mg/L; C 80mg/L ; D 8mg/L
08. 称量易挥发液体样品用( )。
A、称量瓶
B、安瓿球
C、锥形瓶
D、滴瓶
二、填空(每空1分,共26分)
01.GB/T表示 。
02.水质分析中所应用的方法以 、 最为常用。
03. 酚酞碱度是以 作指示剂测得的碱度;全碱度是以 为指示剂测得的碱度。
04. 水的总硬度测定是在pH= 的弱碱性环境中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准滴定溶液滴定水中的钙镁离子。
05. 煤的工业分析是指煤中 、 、 、 、
等项目煤质分析的总称。
06. 煤的发热量的表示方法有三种,即 、 、 。
07. 硅酸可用 表示。
08. 煤其中主要含有CnHm,CO2,O2,CO,CH4,H2,N2等气体,根据吸收剂的性质,分析煤气时,吸收顺序应该为 吸收 , 吸收 ,
吸收 , 吸收 后再用燃烧法测定 和 ,最后剩余的气体是 。
三、简答题(每题6分,共30分)
01. 彼得曼试剂的组成是什么?
02. 简述硫酸铵肥料中氮含量测定蒸馏后滴定法的方法原理,写出反应方程式。
03. 试用一种方法测定硅酸盐中的二氧化硅,并说明其原理。
04.试述燃烧-碘量法测定硫的测定原理?用方程式表示。
05. 试述甲醛法测定氨态氮的测定原理。
四、计算题 (共24分)
01、称取空气干燥基煤样1.2000g,灼烧后残余物质物质质量是0.1000g,已知收到基水分为5.40%,空气干燥基水分为1.5%,求收到基、空气干燥基和干燥基的灰分。(6分)
02. 40.0mL 的CH4, CO, N2的混合气体与80.0m L空气混合燃烧后,体积缩减了42.0mL, 再用KOH溶液吸收CO2,生成CO2 36.0mL。求气体中各成分的含量。(10分)
03、20℃时标准油的运动粘度为40×10-6m2/s,在平氏毛细管粘度计中流动的时间为377.9S。在100℃时.某样品油在同一支粘度计中的流动时间为136.5S.求样品油的运动粘度.(8分)
(B卷)标准答案
一、单项选择题(每题2分,共20分)
01.C 02. C 03. B 04. B 05. A
06.A , B , B 07. C 08. B
二、填空题(每空1分,共26分)
01.推荐性国家标准;
02.滴定法,分光光度法;
03.酚酞,甲基橙;
04.10;
05.水分、挥发分、灰分、全硫量、固定碳
06.弹筒发热量,恒位高位发热量,恒容低位发热量;
07.xSiO2·yH20
08. 33%的KOH溶液;CO2;饱和溴水;CmHn;焦性没食子酸的碱性溶液;O2;氯化亚铜的氨溶液;CO;CH4;H2;N2。
三、简答题(每题6分,共30分)
01.1L溶液中含有173g柠檬酸一水物(3分)和42g以氨形式存在的氮,相当于51g氨(3分))。
02.从碱性溶液中蒸馏出的氨,用过量硫酸标准溶液吸收,以甲基红或亚甲基蓝乙醇溶液为指示剂,用氢氧化钠标准滴定溶液反滴定。由硫酸标准溶液的消耗量,求出氨态氮的含量。(3分)
NH4++OH-→NH3↑+H2O (1分)
2 NH3+H2SO4→(NH4)2SO4 (1分)
2NaOH+ H2SO4(剩余)→Na2SO4+2H2O (1分)
03.答一:试样以无水碳酸钠烧结(1分),盐酸溶解(1分),加固体氯化铵于沸水浴上加热蒸发,使硅酸凝聚(2分)。滤出的沉淀灼烧后,得到含有铁、铝等杂质的不纯的二氧化硅。沉淀用氢氟酸处理后,失去的质量即为纯二氧化硅的量(2分)。
答二:在试样经苛性碱熔剂(KOH)熔融后,加入硝酸使硅生成游离硅酸。(2分)在有过量的氟、钾离子存在的强酸性溶液中,使硅形成氟硅酸钾(K2SiF6)沉淀,(2分)经过滤、洗涤及中和残余酸后,加沸水使氟硅酸钾水解,用NaOH中和生成的HF,由滴定消耗的NaOH的体积和浓度,计算二氧化硅的含量。(2分)
04. 二氧化硫经水吸收后,生成亚硫酸,(2分)然后以淀粉为指示剂,用碘标准滴定溶液滴定。(2分)
SO2+H2O=H2SO3 (1分)
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI↑(1分)
05.在中性溶液中,铵盐与甲醛作用生成六次甲甲基四胺和相当于铵盐含量的酸。(2分)在指示剂存在下,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定生成的酸,通过氢氧化钠标准滴定溶液消耗的量,(2分)求出氨态氮的含量。反应如下:
4NH4+ +6HCHO=(CH2)6N4+4H++6H2O (1分)
H++OH-=H2O (1分)
四、计算题(共24分)
01.解:已知Mar=5.40%,Mad1.50%,
Aad=
×100%=8.33%
1.2000×Aad=(1.2000-1.2000×1.50%)×Ad
Ad=8.46%
Aar=Aad×
=8.33%×
=8.00%
02. 解: 2VCH4+1/2VCO=42.0
VCH4+VCO=36.0
VCH4=2.0(ml)
Vco=34.0(ml)
Φ(CH4)%=2.0×100÷40=5.0
Φ(CO)%=34.0×100÷40.0=85.0
Φ(N2)%=100-5.0-85.0=10.0
03. 解: 40×10-6÷377.9=X÷136.5
X=14.11×10-6(m2/s)
.
得分�
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得分�
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得分�
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得分�
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得分�
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得分�
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PAGE
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