无机框图推断专题复习
无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查,它融元素化合物、基本理论、计算于一体。侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力,在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。解决这类考题,首先要读懂题意和图意,找准突破口(题眼),从自己的记忆中搜寻出典型的反应,事物或模型,然后大胆推测,只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质,在高考中继续出现是理所当然。
“无机框图题”题眼归纳
(一)特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
2.与酸反应产生气体
(1)
(2)
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
5.强烈双水解
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与Na2O2反应
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9.电解
10.铝热反应:Al+金属氧化物
金属+Al2O3
11. Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
13.置换反应:(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
14.三角转化:
15.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
16.特征网络:
(1)
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)无机框图中常用到催化剂的反应:
(二)特征现象
1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)
2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
4.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5.特征反应现象:
考题透析
1、(2001年全国卷)右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,
I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白:
(1)L的化学式为:________。(2)F的化学式为:________。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式:______________________________。
(4)H和G之间反应的化学方程式为:______________________________。
【解析】首先找出本题的突破口:J是含A金属元素的胶状白色沉淀,可确定A是Al、J是Al(OH)3;D是淡黄色固体单质应为S。
从图中可知E应是含铝的化合物,F应是含硫的化合物,I为NaCl溶液,可以确定E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O。
单质S在空气中燃烧生成G是SO2,结合SO2的性质及图中关系可确定H是H2S
【答案】(1)H2O (2)Na2S (3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(4)2 H2S+SO2==3S+2H2O
2、(2002年广东卷)如图所示 已知:
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。请填空:
(1)甲是__________,乙是___________。
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是___________________________ 。
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________________ 。
【解析】由单质甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l:3反应,可假设甲为N2,则丙和丁分别为镁和氢气,又由乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,则乙应为氧气。
【答案】(1)甲:N2 乙:O2 (2)N2+3Mg Mg3N2 2H2+O2 2H2O
3、(2005年广东卷)下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴ 写出B的化学式_______________,G的电子式_________________。
⑵ 反应①的离子方程式为_______________________________________。
⑶ 反应②进行的条件是___________________,_____________________。
⑷ 反应③的化学方程式为________________________________________。
【解析】本题是以物质结构和晶体结构为基础的一道推断题,因A、C是工业上用途很广的两
种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,且B与A和C反应均有E生成,可假设B
为Al,则A为HCl,C为NaOH溶液,E为H2,D为AlCl3,F为NaAlO2;又H、G是正
四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,所以H为CH4,G为CCl4,I为Al(OH)3,
而J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物,故J应为Al2O3,K为Al4C3。
至此假设成立,所设四问即可顺利解答。
【答案】⑴ Al ⑵.Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓
⑶ 光照,过量Cl2 ⑷ Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
4、(2003年广东卷)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是 。
(2)化合物B是 。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是
和 (填代号)。它们的化学反应方程式分别是
和 。
【解析】做好本题要有牢固的基础知识,反应②为电解反应,生成三种物质,且L是单质,由教B材原型可知应为电解饱和食盐水的反应,A、B中一种是NaCl一种是H2O,反应①是工业上生产化合物D的反应,是一个分解反应,且生成的D可与B反应,所以C为CaCO3,D为CaO、B是H2O,进一步可推出G是Ca(OH)2,H是Cl2,L是H2,Ca(OH)2与 Cl2反应用于工业生产漂白粉。
【答案】(1)H2 (2)H2O (3)②,④2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O(以下各题由读者自行解答,答案附后)
5、(2002年春季高考卷)从固体物质A开始,可以发生如下框图所示的一系列变化
回答下面问题:
(1)在实验室中收集气体B的方法是
。
(2)操作①的名称是
。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是
。
(3)写出反应②和反应③的化学方程式:反应②:
。
反应③:
。
(4)A的化学式是
。
(5)在实验室中,如要获得干燥纯净的气体D,可以将它通过如图的装置,其中瓶I中盛放的试剂
。瓶II中盛放的试剂是
。收集干燥气体D的方法是
。
6、(2002年春季高考卷)下图中A至F是化合物,G是单质
写出A、B、E、F的化学式
A B E F
7、(2003年试测题)在一定条件下,单质X和单质Y反应,生成化合物Z,Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与空气之密度比约为1.17
请填空:⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 ⑵ 化合物Z的化学式为 。 ⑶ 每生成1mol的气体G,同时应得到 mol的沉淀P。
8、(2004年江苏卷)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A: ,E: F: ,Y: 。
(2)反应⑤的化学方程式为: 。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为: 。
9、(2005年江苏卷)右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式):
A 、B 、D_______、E 、H_________。
10、(2005年全国卷)已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:
⑴ D的化学式(分子式)是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
三、热身训练
1、下图是中学常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。
试回答:(1)写出化学式:A ;B
(2)写出下列反应的离子方程式:
① C→E: ,② D→H: ,③ E+F+H2O→G: 。
2、如图所示,甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是三种常见的化合物,它们之间有如下关系:
(1) 若单质甲具有还原性,X、Y、Z三种化合物中有一种是离子晶体,则:①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填代号);
②Z的化学式 ,X的电子式 。
③X和甲反应的化学式 。
(2) 若单质甲具有氧化性,丙在通常状况下呈液态,Y和Z具有相同
的阳离子,写出X和足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式: 。
3、根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1) 单质L是 。
(2) 化合物B是 。
(3) 图中除反应①外,还有两个用于工业生
产的反应,是 和 (填代号)。它们的化
学反应方程式分别是
和 。
4、已知:A是硫酸盐,且A和G、C和
D、F和H元素组成相同。G和KSCN
溶液混合后溶液显血红色。反应过程产
生的水在图示中已略去。回答下列问题:
(1) 写出G和H的化学式:G 、H 。
(2) 工业生产中D转化为C的反应条件是 。
(3) B跟E反应的离子方程式是: 。
5、如图所示:其中A、G是固体
单质,其余是化合物,X是常
用于切割和焊接金属的可燃性
气体;Y是一种难溶于水的白
色固体,它的式量是100。请填空:
(1) D的电子式是 ;
(2) A跟D反应的化学方程式是 。该反应的反应热△H (填:“<、=、>”)
(3) 在高温条件下,G跟J反应的化学方程式是 。
6、A、C、E、H是常见单质,B、F是
常见氧化物,D是无色液体,I的焰
色反应呈黄色。它们之间的转化关系
如右图所示:请回答
(1) 写出化学式,B 、
C 。
(2) 写出反应式①②的化学方程式:
① ,② 。
(3) A和G溶液反应的离子方程式: 。
7、在一定条件下(不需要添加别的反应物),经不同的化学反应,可实现如下图的各种反应。其中,反应③④⑤属氧化还原反应,而反应①②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质,且F是空气的主要组成成分之一,其余为化合物,据此请填空:
(1) 物质A是 ,F是 ,
X是 ,Y是 。
(2) 写出反应②的化学方程式 。
(3) 写出反应④的化学方程式,并注明反应条件 。
8、如图,B为常见金属或非金属单质,
有下列转化关系:
请回答以下问题:
① 若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为F时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是 。
② 若E是酸酐,且为易挥发的晶体,则B是 ;D转化为E的一定条件是 。
③ 若C是水,B是有机物,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 ;A、B、D、E中易溶于C的物质是 (填字母)。
9、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。
根据以上转化关系回答:
(1) 写出下列物质的化学式:
A 、B ,
乙 、丁 。
(2) 写出下列变化的方程式:
① A与NaOH溶液反应的化学方程式:
② 乙与过量有CO2反应的离子方程式:
化合物Z
单质Y
单质X
� EMBED PBrush ���
气体G
沉淀P
盐酸
A溶液
B溶液
C溶液
D沉淀
E气体
F气体
B溶液
G溶液
H溶液
电解
(产物之一)
水
E水溶液
B溶液
X
Y
丙
Z
+乙
+丙
+甲
C
A
B
D
高温
①
②
③
L
L
M
H
G
E
J
K
B
C
④
⑤
电解
A
受热分解
B
D
C
E
F
H
D
G
H2O
NaOH
足量
A
D
点燃
G
E
M
L
D
T
X
H2O
CuO
加热
Cu
高温
J
Y
高温
Y
H2O
A
B
C
D
高温
①
E
F
②高温
+D
B
H气体
G溶液
H气体
I溶液
高温
+B
E
D
①
①
W
Y
E
D
X
F
C
B
G
电解
⑤
Z盐溶液
加热
①
A盐固体
②
③
④
B
C
一定条件
A
一定条件或常态
O2
D
一定条件
E
+NaOH溶液
乙
C
甲
丁
失去化合物丙
通过量CO2
丙
乙
通过量CO2
+B
A
甲
+NaOH溶液
+B
� EMBED PBrush ���
� EMBED PBrush ���
� EMBED PBrush ���
PAGE
_1111398322.unknown
_1111501036.unknown
_1111507052.unknown
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